高考化学一轮复习课件专题八水溶液中的离子反应与平衡

水溶液中的离子反应与平衡专题八

考题命题探究真题考向分析命题特色水溶液中的离子反应与平衡属于高考中的必考内容,考查角度主要体现为①以溶液中三大平衡相关知识为命题情境,考查溶液酸碱性及平衡常数的应用等;②电解质溶液图像的考查,在图像呈现形式上不断创新,借助数学相关知识,如把浓度的对数变化融于离子反应平衡图像中,把所要考查的知识简明、直观、形象地寓于坐标曲线上,考查学生数形结合能力、信息整合应用能力以及对离子平衡的理解应用能力等

(1)水溶液的“三大平衡”及应用:湖北卷(2023、2022、2021),辽宁卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),河北卷(2022),广东卷(2023、2022、2021),山东卷(2023、2022、2021),新课标全国卷(2023)

考题命题探究真题考向分析能力素养

(1)理解与辨析能力:通过对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等平衡体系移动的分析,形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观;关注水溶液体系的特点,结合实验现象、数据等证据素材,引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路

(2)归纳与论证能力:能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题

(2)电解质溶液图像分析:湖北卷(2023、2022、2021),辽宁卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),广东卷(2022、2021),山东卷(2023、2022、2021),新课标全国卷(2023)

微专题18

水溶液中的三大平衡高考怎么考

高考考什么

命题角度一

水溶液中的“三大平衡”及应用

命题角度二

三大平衡常数及应用高考精准练高考怎么考1.[2023•北京卷]下列过程与水解反应无关的是

(

)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B[解析]纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,升温促进水解反应正向进行,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B符合题意;高考怎么考1.[2023•北京卷]下列过程与水解反应无关的是

(

)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C不符合题意;Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,D不符合题意。高考怎么考

B高考怎么考

高考怎么考

高考怎么考

A

高考怎么考

A

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BD

高考怎么考

高考怎么考

高考怎么考

整合要点·夯实必备高考考什么1.立足“动态”平衡,剖析“三大”平衡命题角度一水溶液中的“三大平衡”及应用平衡类型电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究对象弱电解质溶液(如CH3COOH溶液)能水解的盐溶液(如CH3COONa溶液)难溶电解质(如AgCl)影响因素升温促进电离促进水解若溶解度随温度升高而增大,促进溶解;反之,抑制溶解加水促进电离促进水解促进溶解整合要点·夯实必备高考考什么平衡类型电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡影响因素加入相应粒子加入醋酸钠或盐酸,抑制电离加入醋酸或NaOH,抑制水解加入AgNO3或NaCl,抑制溶解加入反应粒子加入OH-促进电离加入H+,促进水解加入氨水,促进溶解对水电离的影响抑制水的电离,酸中c(H+)越大,越抑制促进水的电离,越弱越水解一般不讨论2.电解质溶液中粒子浓度大小的比较整合要点·夯实必备高考考什么探究典例·提升能力高考考什么例125℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 (

)A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小C

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

C

探究典例·提升能力高考考什么

整合要点·夯实必备高考考什么1.

“三大常数”比较命题角度二三大平衡常数及应用

电离常数(Ka或Kb)水解常数(Kh)溶度积常数(Ksp)意义反映弱电解质电离程度的大小,常数越大,则酸(碱)性越强反映弱盐水解程度的大小,常数越大,则对应酸(碱)的酸(碱)性越弱反映电解质的溶解程度,Ksp越小,溶解度一般也越小,当然还与离子配比有关整合要点·夯实必备高考考什么

电离常数(Ka或Kb)水解常数(Kh)溶度积常数(Ksp)影响因素内因:弱电解质的相对强弱外因:温度,温度越高,电离程度越大,平衡常数越大内因:弱离子的相对强弱外因:温度,温度越高,水解程度越大,水解常数越大内因:难溶电解质在水中的溶解能力外因:温度,若难溶物的溶解度随温度升高而增大,Ksp增大;反之,则Ksp减小应用

(1)判断平衡移动的方向;(2)判断离子浓度及比值的大小变化;(3)利用三大平衡常数及水的离子积常数进行有关计算整合要点·夯实必备高考考什么

整合要点·夯实必备高考考什么

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探究典例·提升能力高考考什么例2[2021•全国乙卷]HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如图中实线所示。下列叙述错误的是(

)A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4C

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C探究典例·提升能力高考考什么探究典例·提升能力高考考什么

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C

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D

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高考精准练物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6[解析]污水中含有铜离子、铁离子、锌离子、铝离子,首先加入石灰乳,调pH=4除掉铁离子和部分铝离子,过滤后,加入硫化钠溶液除去其中的铜离子和锌离子,再次过滤后即可达到除去其中的杂质,以此解题。根据分析可知氢氧化铁在pH=1.9时开始沉淀,在pH=3.2时完全沉淀,氢氧化铝在p