2.2课时6等效平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

等效平衡第二章化学反应速率与化学平衡2SO2+O2

2SO3起始C(mol/L)21

0平衡C(mol/L)

0.80.41.22SO2+O2

2SO30

0

20.8

0.41.2下面两个平衡有什么关系呢？等效平衡2SO2+O2

2SO3

★化学平衡的建立与途径无关

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO2

开始2molSO3

开始1molSO2

0.5molO2

1molSO3

开始等效平衡

在一定条件下，同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正逆反应同时投料,可逆反应只要起始浓度相当，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。恒温、恒容/恒温、恒压转化成同一边的物质，相等或成比例但各组分的物质的量、浓度、反应速率等可能不同等效平衡等效平衡的建立与条件（温度、压强）有关，与途径无关,等效平衡建立途径：①正向建立③从中间某状态建立②逆向建立④分批加入反应物等等效平衡的判断方法---极值转换法(“一边倒”)等效平衡的类型恒温恒容m+n=p+q恒温恒压m+n=p+qm+n≠p+qm+n≠p+q

对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)类型一：恒温恒容（m+n=p+q）1.判断方法：极值法，一边倒，比相同2.达到平衡时的结果：⑴各物质百分含量相同，

⑵

各物质物质的量成倍数关系，

⑶各物质浓度成倍数关系。等比平衡

对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)类型一：恒温恒容（m+n=p+q）2molH21molI2500℃2molH21molI21L1L

恒温恒容下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)途径1起始

2mol1mol

0途径3起始4mol2mol

02molH21molI21500℃1L2molH21molI22molH21molI24molH22molI23500℃1L2平衡不移动加压

等效例：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是()A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molB

对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。B类型二：恒温恒容（m+n≠p+q）

对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)1.判断方法：极值法，一边倒，量相同2.达到平衡时的结果：⑴各物质百分含量相同，

⑵

各物质物质的量相同，

⑶各物质浓度相同。等同平衡例：以下事例为恒T、恒V条件下的等效平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起①2mol1mol0

起②002mol

起③0.5mol0.25mol1.5mol

起④0.4mol0.2molx

起⑤amolbmolcmola、b、c取值必须满足的一般条件是：_________、_________(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)。a+c=22b+c=2x=_____1.6△n≠

0恒温、恒容对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等，则为等效平衡，否则非等效。例：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B类型三：恒温恒压（无论气体系数是否相等）

对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)2.达到平衡时的结果：⑴各物质百分含量相同，

⑵

各物质物质的量成倍数关系，

⑶各物质浓度相同。1.判断方法：极值法，一边倒，比相同等比平衡

在一定温度下，一个压强恒定的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压达平衡时D的体积分数（分别选填a%或b%a≠b）。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b%(a≠b)归纳总结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)(△n(g)=0)恒温恒压一边倒、量相同一边倒、比相同一边倒、比相同两平衡相比，同一个组分百分含量、n、c均相同(全等平衡)两平衡相比，同一组分百分含量相同，n、c同比例变化(等比平衡)

两次平衡相比，同一组分百分含量、和c相同，n同比例变化(等比平衡)1.思维模式：虚拟“中间态”法构建等效平衡（1）构建恒温恒容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单叠加，压强不变，平衡不移动。等效平衡等效平衡2.具体应用：利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题例：把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比，其比值(

)A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定B

25a%C

6不变2a