3.3.1盐类的水解（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习目标1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。3.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，分析并用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解的特点。提出问题

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？必修一【实验2-4】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？问题1：纯碱为什么能去油污？问题2：盐溶液的酸碱性如何呢？思考任务一盐溶液的酸碱性【实验探究】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸碱性选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。酸碱指示剂法pH试纸法pH计法任务一盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性【实验探究】盐溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。结论1分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?任务一盐溶液的酸碱性盐NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3溶液的酸碱性酸性碱性中性盐的类型【实验探究】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸、碱的强弱有关。谁强显谁性；同强显中性结论2强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【问题】

什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？思考1从以下角度分析，NH4Cl溶液为何显酸性？⑴电离方程式⑵盐溶液中存在的离子⑶离子之间是否发生反应⑷有无弱电解质生成⑸c(H+

)和c(OH-)相对大小任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl=NH4++Cl-

NH3·H2Oc(H+)＞c(OH-)显酸性H2OOH-+H+c(OH-)=c(H+)

总反应方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOH促进水的电离水的电离平衡向右移动c（OH-）>c（H+），显碱性思考2为什么CH3COONa溶液呈碱性？弱酸根结合H+任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

谷氨酸钠OH－＋Na＋≠NaOH(强电解质)H＋＋Cl－≠HCl(强电解质)NaCl=Na++Cl-对水的电离平衡无影响c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性。H2OOH-+H+

为什么NaCl溶液呈中性？思考3任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱碱弱碱阳离子弱酸根离子

弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解有弱才水解；无弱不水解结论3盐类的水解在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱盐+水

酸+碱中和水解1.概念盐类的水解2.实质生成弱电解质，破坏、促进水的电离。

盐+水酸+碱

3.水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”而写“

”

任务三正确书写盐类水解的离子方程式1.盐类水解是可逆反应，要写“”，如：2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：

NH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

任务三正确书写盐类水解的离子方程式Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？同学们能写出相应水解反应的离子方程式吗？Na2CO3酚酞溶液思考Na2CO3

C0+2Na++HCOH2OH++OH-2−3−3Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO水解2−3第二步，生成的HCO进一步水解−3CO+H2OHCO

+OH-

2−3−3HCO+H2OH2CO3

+OH-

−3

任务三正确书写盐类水解的离子方程式3.多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO32-水解方程式为4.多元弱碱阳离子水解要求一步写出，如Fe3＋水解方程式为（第一步为主）CO