1.2离子反应课件高一上学期人教版化学

离子反应（一）

酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标1.理解电解质、非电解质的概念；2.从电离的角度理解酸、碱、盐的本质概念；3.掌握电离方程式的书写。自学指导请同学们认真看课本P30—31思考与交流以上的内容，并完成以下思考题，5分钟后进行检测，比一比看谁自学效果好！1.什么是电解质？电解质导电的条件是什么？电解质能导电的原因是什么?和金属能导电原因相同吗？2.根据电解质的概念，试着分析非电解质的概念；3.电解质和非电解质有何异同点？4.结合HNO3、HCl、H2SO4电离的过程总结酸的本质概念，并思考碱和盐的本质概念。5.书写电离方程式时应注意什么？石墨电流产生的本质原因：带电粒子的定向移动金属导电的原因是：金属内含有自由移动的电子，自由电子的定向移动产生了电流。NaCl溶液能导电?湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记

设计实验证明NaCl溶液能导电探究NaCl溶液能导电的原因猜想1：水能导电猜想2：NaCl能导电猜想3：水和NaCl共同作用能导电NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离Na+Cl-H2O这个过程就称为电离，电离后产生了自由移动的离子，所以氯化钠溶液能导电。NaCl在熔融的状态下也能电离出自由移动的离子。思考：所有的化合物都在水溶液或熔融状态下导电吗？电解质：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。对象——化合物。条件——溶于水或熔融状态。实质——是否能电离出自由移动的离子。②电解质导电是有条件的，条件是：必须在水溶液里或熔化状态下才能导电判断正误：1.铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。XX①电解质和非电解质的研究对象是：化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质;2.NaCl固体不导电，则NaCl为非电解质4、把BaSO4难溶于水，故BaSO4为非电解质X③电解质应是在水溶液或熔融状态下本身产生自由移动离子。3、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。X④BaSO4虽难溶于水，但熔融状态的BaSO4能产生自由移动的阴阳离子，也能导电。非金属氧化物（除水外）如（CO2、SO3、SO2、N2O5)大部分有机物如（酒精、蔗糖）和非金属氢化物如（NH3)为非电解质。⑤电解质和非电解质常见类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物是电解质；总结：电解质非电解质的判断：（1）检查是否是化合物；（2）检查外加条件下能否电离。化合物电解质:非电解质:1、酸：H2SO4、HNO3、H2CO32、碱：KOH、Ba(OH)23、大多数盐：NaCl4、金属氧化物：Na2O、Al2O35、H2O1、非金属氧化物（除水外），如CO2、SO3、SO2、N2O52、大部分有机物如（酒精、蔗糖）3、NH3可溶性的碱和盐在水溶液中能导电碱和盐在熔融状态都导电（水溶液能导电）（熔融状态能导电）⑤电解质和非电解质常见类型：电解质非电解质

定义相同点不同点物质种类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态都不导电的化合物都是化合物在水溶液里或熔融状态下能够电离酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物非金属氧化物(除水)、大多数有机物、NH3在水溶液和熔融状态都不电离1.下列物质中属于电解质的是（）

A.NaCl晶体B.熔融态NaCl

C.

NaCl溶液D.CuE.石墨F.液态HClG.HCl溶液H.蔗糖I.NH3J.Na2OK.酒精2.上述物质属于非电解质的是（）3.能够导电的是（）

ABFJHIKBCDEG检测题：课堂检测1.下列叙述正确的是(

)A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.CO2、NH3的水溶液导电，所以它们是电解质C.铜丝和石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，所以它们均为非电解质D2.下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．氧化钠是电解质，因为它溶于水后的溶液能导电C3.Cu、NaCl固体、CO2

、氢氧化钠、蔗糖、NaCl溶液、酒精、盐酸、熔融碳酸钠固体。对照以下问题请分类：NaCl固体、

氢氧化钠、熔融碳酸钠固体

CO2

、蔗糖、酒精Cu、NaCl溶液、盐酸、熔融碳酸钠固体能导电的物质：非电解质：电解质：电解质在水溶液或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程。条件：结果：溶于水或熔融产生自由移动的离子电离定义：电离不必通电，也不是化学变化。电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号（代表水合离子）书写电离方程式时的要点：1.要符合质量守恒和电荷守恒2.确定电解质电离后的阴、阳离子例如：水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-熔融时：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液或熔融时：NaHCO3=Na++HCO3-

2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4NaOHBa(OH)2NaHCO3Na2CO3MgCl2NH4ClNaHSO4H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaHCO3=Na++HCO3-Na2CO3=2Na++CO32-MgCl2=Mg2++2Cl-NH4Cl=NH4++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-观察下列物质的电离方程式，从电离的角度定义酸：HClH2SO4HNO3=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。NaHSO4=H++Na++SO42-NaOHKOHCa(OH)2碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。Na2CO3K2SO4NH4Cl=Na++OH-=K++OH-=Ca2++2OH-=2Na++CO32-=2K++SO42-=NH4++Cl-通过分析上述电离的特点，总结