4.2元素周期律第3课时课件高一上学期化学人教版

第二节

元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用[学习目标]1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数

。填写下列各空：⑴

原子(核素)种类由_____决定⑵

元素种类由_____决定⑶

元素同位素由_____决定⑷

元素在周期表中的位置由______决定⑸

元素的原子半径由_______决定⑹

元素主要化合价由______决定⑺

元素的化学性质主要由______决定⑻

价电子通常是指_______ABABDEAEDDD【回顾】三、元素周期表和元素周期律的应用

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。在有了元素周期律以后，我们可根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

非金属性逐渐增强

0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强分界线右边为非金属元素分界线左边为金属元素(H除外）金属元素和非金属元素的分区

1．金属元素与非金属元素的分界线沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左边是______元素，虚线的右边是_______元素。这条虚线就是金属元素与非金属元素的分界线。2．分界线附近元素的性质特点既能表现出一定的_______，又能表现出一定的_________。3．元素金属性与非金属性最强的方位周期表的左下角是_______最强的元素；周期表的右上角是_________最强的元素。金属非金属非金属性金属性非金属性一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系金属性元素的原子半径递变规律总结

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA1234567原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小

在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？

从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：

同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请你思考请你思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？

自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：

同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。同周期、同主族元素的递变规律项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数*原子半径性质化合价*元素的金属性和非金属性*单质的氧化性还原性*最高价氧化物对应水化物的酸碱性*气态氢化物的稳定性金属性减弱，非金属性增强依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱11

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价NaMgAlSi

P

S

Cl

Ar第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7最低负化合价数

=

最外层电子数-8最高正价==最外层电子数==主族序数

你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数=

核电荷数周期数=

电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同

相似性

递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数

=

最高正价数最外层电子数-8=

最低负价数原子结构表中位置元素性质1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1．价电子：元素原子的最外电子层上的电子，叫做价电子。这些电子与元素化合

价有着密切的关系。主族族序数2．主族元素：最高正价＝_____________＝______________＝价电子数。最外层电子数3．非金属元素：|最高正价|＋|最低负价|＝____。8二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系

三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表是学习化学的工具(如利用元素周期表查元素的相对原子质量等)。2．利用元素周期表和元素周期律预言未知元素的性质。

3．元素周期表