第三章铁金属材料章末复习课件高一上学期化学人教版

第三章铁金属材料章末复习壹贰叁铁及其化合物金属材料物质的量在化学方程式计算中的应用知识导航本节重点本节难点2、铁的化学性质【思考与交流】1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？2Na+2H2O==2NaOH+H2↑金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈2.比较钠和铁分别与水的反应，总结金属与水的反应规律3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2避免高温下铁与水反应，生成四氧化三铁探究课堂【实验探究】铁与水蒸气的反应现象：加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。①试管口略向下倾斜；②酒精灯先加热湿棉花，有水蒸气后，再移至铁粉位置；③加热一会后再将导管插入到肥皂水中；④结束时，先撤导管，再移酒精灯。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2探究课堂FeO是一种黑色粉末，不稳定6FeO+O22Fe3O4Fe2O3

是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁二、铁的氧化物探究课堂名称（俗称）氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）化学式色态溶解性稳定性氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物化学性质Fe3O4(FeO▪Fe2O3)

Fe2O3FeO黑色粉末红棕色粉末

黑色晶体

均不溶于水不稳定稳定稳定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O二、铁的氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法稳定性

在空气中易转化为Fe(OH)3与酸反应转化现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色白色固体红褐色固体不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O三、铁的氢氧化物四、铁盐和亚铁盐1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色；Fe3+的溶液呈棕黄色。(2)加NaOH溶液加NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色Fe2+红褐色沉淀Fe3+Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓（红褐色）Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓（白色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）探究课堂（3）加KSCN溶液和氯水Fe3+KSCN溶液呈红色Fe2+KSCN溶液无变化氯水溶液呈红色Fe3++3SCN–=Fe(SCN)32Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-血红色溶液探究课堂还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-

等氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、

KMnO4、Fe2+Fe3+氧化剂还原剂2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—还原性

氧化性探究课堂【思考1】1.如何保存Fe2+？2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气；制备时，要隔绝氧气加铁粉探究课堂学以致用1——印刷电路板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+探究课堂FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀红褐色沉淀血红色灰绿色2、铁合金生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅锰及少量磷）碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％）合金钢不锈钢超级钢在碳素钢中加入铬锰钨镍钼钴硅等合金铁和碳的合金含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越强二、铝、氧化铝的化学性质1．铝的化学性质探究课堂2．氧化铝的化学性质Al2O3是_____氧化物，与_____或_____溶液都能反应生成盐和水。两性酸碱Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑电解探究课堂3．氢氧化铝的化学性质①两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②不稳定性△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2OAl(OH)3是一种两性氢氧化物③氢氧化铝的制备AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3探究课堂二、铝的重要化合物胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：H++HCO3-==H2O+CO2↑探究课堂O2H+H+H+H+AlO2

Al(OH)3Al3+AlAl2O3思考：Al3＋、

AlO2-在溶液中能否大量共存？Al3＋

＋3

AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓探究课堂探究课堂化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。结论：2Na

＋

2H2O

===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2：2：2：1扩大6.02×1023倍2×6.02×1023

：2×6.02×1023

：2×6.02×1023

：1×6.02×1023物质的量之比2mol：2mol：2mol：1mol探究课堂化学计量数之比2：1物质的量之比2mol：1mol气体体积之比44.8L：22.4L2H2+O22H2O对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。结论：10.5moln(Fe)n(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：参与反应铁屑的物质的量为0.5mol反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol=【例1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。计算出参加反应的H2SO4的物质的量：写设标列解解得：n(Fe)=0.5mol转答n(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【例】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。计算出参加反应的H2SO4的物质的量：1mol22.4L0.5molV(H2)1mol22.4L0.5molV(H2)=V(H2)=11.2L答：生成H2的