【2024高考万能答题模版】化学答题模板2

化学答题模板（第二期）答题模板1：实验方案设计类操作

⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒的是……实验现象描述：从“海”“陆”“空”三方面作答“海”（溶液）：①颜色由……变为……②液面上升或下降（形成液面差）③溶液倒吸④生成……色沉淀（溶液变浑浊）⑤产生气泡（有气体从溶液中逸出）“陆”（固体）：①固体表面产生大量气泡②固体逐渐溶解③颜色由……变为……“空”（气体）：①生成……色……味气体②气体由……色变成……色③先变……后……（“加深”“变浅”或“褪色”）关键点：（1）颜色变化：说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。（2）体积变化：说明固体、气体的体积变化。（3）先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。<原创题>草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种简单的有机酸，也是一种重要的有机化工原料。（1）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4∙xH2O，某研究小组为测定x的值，进行下列实验：①称取7.56g该草酸晶体配制成100mL的草酸溶液，用移液管移取25.00mL所配制溶液置于锥形瓶中。移液操作如图所示（手持部分省略），正确的是_____(填标号)。②向锥形瓶中加人适量稀H2SO4溶液，用0.60mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL，则x=_______。（2）某研究小组在25℃下探究影响草酸与酸性KMnO4溶液反应速率的因素。提出假设改变浓度，反应速率会发生改变设计方案并完成实验按下表向试管中加入H2O、0.6mol·L-1H2C2O4溶液、0.1mol·L-1KMnO4溶液、3mol·L-1H2SO4溶液，不同试管所加试剂的总体积相同，观察并记录溶液颜色褪至无色所需的时间。编号所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/minH2C2O4溶液H2OKMnO4溶液H2SO4溶液13.013.02.02.010.022.014.0V12.011.431.0V22.02.012.8①根据表中信息，补充数据：V1=_____，V2=_____。②结合表中数据，可得到的结论是_______________。③若该实验中n(Mn2+)随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)，并说明理由：_______________________________。（3）设计实验证明草酸为二元弱酸：_____________。【答案】（1）①D②2（2）①2.015.0②反应物浓度越低，反应速率越慢③t2时n(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度成为主要影响因素，反应物浓度减小，反应速率减慢（3）测定0.1mol·L-1草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；或用等浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗标准溶液的体积是草酸体积的2倍，说明草酸是二元酸答题模板2：从某物质稀溶液中结晶的实验操作（1）溶解度受温度影响不大的晶体（如NaCl）：蒸发结晶：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。

（2）溶解度随温度升高而增大的晶体（大多数物质，如KNO3）：降温结晶：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。<原创题>近期，我国科学家研制出具有较高放电比容量、较好的循环及热稳定性的新型高镍三元正极材料，镍及其化合物作为电极材料，在锂离子电池领域有着重要的应用。以废镍催化剂（含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）为原料制备硫酸镍品体（NiSO4∙7H2O），其工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）“除铜”时得到滤渣1的离子方程式为__________，滤渣1与O2混合焙烧后得到的混合气需通入_______（填试剂名称）进行处理，再排入大气。（2）“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，结合生产实际，Ni(OH)2也可以用_____（填化学式）代替。（3）“沉镍”时若NH3∙H2O过量则会导致___________，“酸溶”后经过的操作A为_______________、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO4∙7H2O。（4）某铬镍合金的晶胞如图2所示，该晶胞中Ni原子的配位数为______，Ni和Cr的原子半径分别r1pm和r2pm，则该晶胞的空间利用率为_________（列出计算式）。【答案】（1）NiS+Cu2+===CuS+Ni2+氢氧化钠溶液（2）1:6NiO或NiCO3（3）生成Ni(OH)2沉淀蒸发浓缩、冷却结晶（4）6答题模板3：原因目的类设问（1）通入惰性气体（不与体系内物质作用的气体）的目的：作为保护气或排除装置内的空气；物质分解类实验将产物中的气体完全排入检验装置。（2）温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3）或促进水解（如AlCl3）等，影响产品的生成。（3）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解或挥发。（4）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。（5）先煮沸溶液后迅速冷却的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体（如氧气），防止某物质被氧化。2024《高考化学实验综合题》<原创题>LiAlH4常在有机合成中作还原剂，其在120℃以下和干燥空气中相对稳定，但遇水立即发生剧烈反应并放出氢气。通过“循环利用氯化锂法”制备LiAlH4的一种方法如下：1.金属还原氢化：用LiCl代替金属Li，与金属Na和H2在500~600℃直接进行还原氢化反应（装置如图1所示），得到固体混合物。（1）装置B中发生反应的离子方程式为___________，其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_____（填“快”或“慢”），原因是____________________。（2）装置E的作用是______________________。Ⅱ.合成LiAlH4：采用LiH和AlCl3的乙醚溶液进行反应，温度控制在28~31℃，反应完全后过滤LiCl固体，再向过滤后的LiAlH4-乙醚溶液中滴加少量苯并蒸馏，最终制得LiAlH4(已知：乙醚沸点为34.6℃)。（3）反应温度控制在28~31℃的原因是___________。（4）步骤Ⅱ制备LiAlH4的化学方程式为__________。Ⅲ.测粗产品中LiAlH4的纯度。用上述方法合成LiAlH4，利用如图2所示装置测粗产品中LiAlH4的纯度（不含氢化锂）。反应前，量气管内读数为V1mL。待Y形管中固体完全反应充分冷却后，调平液面、读数，读数为V2mL（常温下，气体摩尔体积为VmL∙mol-1）。已知：a.LiAlH4+4H2O===LiOH+Al(OH)3+4H2↑；b.蒸馏水中掺入四氢呋喃作稀释剂，防止LiAlH4遇水爆炸。（5）①产品中LiAlH4的纯度为______________(用含有V1、V2、Vm、w的式子表示)。②下列情况会导致所测纯度偏高的是______(填标号)。A.反应前平视读数，反应后仰视读数B.实验过程中，右侧煤油向外溢出C.反