【2024高考万能答题模版】化学答题模板1

化学答题模板（一）答题模板1：洗涤沉淀及检验沉淀是否洗净的方法（1）洗涤沉淀的操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次。①洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

②冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

③乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

（2）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加……（试剂），若没有……（现象），证明沉淀已经洗净。注：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子，如FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀，检验沉淀是否洗涤干净时，应检验C1-,而不检验Fe3+和OH-。2024《高考化学工艺流程题》1.<原创题>锂及其化合物广泛应用于生产生活领域，以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和NaB4O7等)为原料提取锂的工艺流程如图1所示：已知：①喷雾干燥后的固体中含有NaCl、LiCl、MgCl2·6H2O等。②硼酸为一元弱酸，Ka=5.81×10-10，在水中的溶解度随温度的变化关系如表：回答下列问题：(1)“酸化脱硼”过程中通入的气体是____________，该过程需要将盐湖卤水进行_____(填“加热”或“降温”)，目的是_______________________。(2)生成”固体a”的化学方程式为____________________，实验室中模拟“煅烧”所用到的陶瓷仪器有____________。(3)采用离子筛法富集的原理如图2所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li+的容量较大，可能的原因是___________。(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图3所示，则“蒸发分解”的最佳温度是_____℃，制得Li2CO3后需进行洗涤，具体操作为________________________。【答案】(1)HCl降温降低硼酸的溶解度使硼酸析出(2)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O坩埚、泥三角(3)在碱性条件下，OH-与离子筛中的H+反应，使离子筛留出更多空位，能吸附更多Li+(4)90将热水沿玻璃棒注入漏斗中至浸没沉淀，静置，使热水自然流下后，重复2～3次2024《高考化学实验综合题》2.<原创题>甘氨酸铜[Cu(H2NCH2COO)2]是常用的食品补铜剂，可溶于水，微溶于乙醇。制备甘氨酸铜的实验步骤如下：步骤Ⅰ.制备Cu(OH)2称取2.5gCuSO4·5H2O溶于8mL水中，滴加氨水，直至沉淀出现后又完全溶解。再加入10mL3mol·L-1NaOH溶液，使Cu(OH)2完全沉淀，抽滤、洗涤、干燥。步骤Ⅱ.制备甘氨酸铜称取一定质量甘氨酸(H2NCH2COOH)溶于水中，加入新制的Cu(OH)2，控制温度为343K，不断搅拌使Cu(OH)2完全溶解，再加热片刻，趁热过滤，滤液转入烧杯中，加入3mL试剂X洗涤，冷却结晶、丙酮洗涤、干燥，得到甘氨酸铜。回答下列问题：(1)由NaOH固体配制3mol·L-1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、_______。(2)制备Cu(OH)2时，不直接向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，而是先加入过量氨水，生成[Cu(NH3)4]2+后，再加入NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全，原因是__________，生成[Cu(NH3)4]2+的总反应的离子方程式为____________，证明Cu(OH)2洗涤干净的方法是___________________。(3)维持温度为343K，采用的合适加热方式是__________。(4)制备甘氨酸铜的过程中，趁热过滤操作采用图2的装置，相对于图1而言，优点是_________________________________________________。(5)试剂X为____________，作用是___________________。【答案】(1)烧杯、胶头滴管、容量瓶直接反应生成大团絮状沉淀，将SO42-包裹其中，滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+，可控制溶液中Cu2+浓度，使晶体细小且减少杂质含量Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净(3)水浴加热(4)加快过滤速度，维持溶液的温度，防止杂质析出(5)无水乙醇降低Cu(H2NCH2COO)2的溶解度，提高产品产率答题模板2：检验离子是否已经沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清液于试管中，继续加入××（沉淀剂），若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全。2024《高考化学工艺流程题》<原创题>钽酸锂(LiTaO3)是功能材料领域的万能材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣(主要含Ta2O3·FeO、Al2O3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如图所示：已知：①+5价的Ta具有一定的氧化性。②半衰期为反应物消耗一半所用的时间。回答下列问题：(1)钽的化合物TaS2可发生反应：TaS2(s)+2I2(g)===TaI4(s)+S2(g)∆H>0，该反应_________(填“能”或“不能”)自发进行？原因是________________________。(2)通入空气的目的：Ⅰ.氧化Ta2O3·FeO生成NaTaO3和Fe2O3；Ⅱ.___________________。(3)“沸腾炉焙烧”过程中生成NaTaO3的化学方程式为______________________________。(4)该流程中用稀硫酸而不用稀盐酸的主要原因是________________________________。(5)该流程中可以循环使用的物质的电子式为__________________________。(6)设计检验滤渣Ⅱ沉淀完全的方案：__________________________________。(7)本工艺流程中使用含钽废渣100t，若得到65t纯净的LiTaO3，已知该工艺中钽元素的转化率为86%，则含钽废渣中钽元素的质量分数为_____%(精确至0.01%)。[可能用到的相对原子质量：Li-7O-16Ta-181]【答案】(1)不能该反应的∆G=∆H-T∆S>0，在任何温度下都不能自发进行(2)除去油脂(3)4Ta2O3·FeO+4Na2CO3+5O28NaTaO3+2Fe2O3+4CO2(4)+5价的Ta具有一定的氧化性，稀盐酸具有还原性，二者可能发生氧化还原反应(合理即可)(5):Ö::C::Ö:(6)将溶液静置一段时间后，取上层清液于试管中，继续通入CO2，若溶液不变浑浊，则Al(OH)3已沉淀完全(7)57.97答题模板3：判断滴定终点的方法当滴入最后半滴××（标准溶液）时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明已经达到滴定终点。2024《高考化学实验综合题》（节选）<原创题>亚氯酸钠(NaClO2)是一种常用的漂白剂、饮用水消毒剂。某小组为了探究NaClO2样品中NaClO2的纯度,设计实验如下(部分装置略)：Ⅰ.向三颈烧瓶中加入mgNaClO2样品和200mL水；锥形瓶中加入过量的KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液；Ⅱ.以0.2L·min-1流速通入N2，再加入过量盐酸；Ⅲ.用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶内溶液，消耗Na2S2O3标准溶液体积为20.00mL。已知:①5NaClO2+4HCl===4ClO2↑+5NaCl+2H2O；②ClO2+KI+H2SO4→KCl+K2SO4+I2(未配平，部分产物已省略)；③2S2O32-+I2===S4O62-+2I-。回答下列间题：(1)盛装盐酸的仪器名称是___________；配平反应②：____ClO2+____KI+____H2SO4==____KCl+____K2SO4+___I2+______。(2)本实验选择的三颈烧瓶适宜的规格为______(填标号)。a.250mLb.500mLc.1000mL(3)滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入少量待装液，______________________(补全操作)，再将液体从滴定管下部放出，重复2~3次即可。(4)滴定终点的现象为_____________________________。(5)持续通入N2的目的是__________________________。(6)该样品纯度为_______%(列出计算式)。如果锥形瓶中稀硫酸过多，导致测得结果偏高，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。[可能