高一化学期末考试卷

...wd......wd......wd...2017—2018下学期高一化学理科6月份月考试卷考试时间：90分钟总分值：100分相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32一、单项选择题〔共24题；共48分〕1、以下说法不正确的选项是〔〕A．Na2O2能与CO2反响，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等枯燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2、在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再参加KCl可得K[Pt〔C2H4〕Cl3]•H2O〔蔡氏盐〕，相关表示正确的选项是〔〕A、中子数为117，质子数为78的铂原子117195PtB、氯离子的构造示意图：C、乙烯的构造简式：CH2CH2D、KCl的电子式：3、以下有关物质的分类或归类正确的选项是〔〕①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2OH2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A.①③④

B.

③⑤⑥

C.

①②③

D.

②⑥4、以下反响中反响物键能总和高于生成物键能总和的是〔〕A、碳酸钙受热分解B、乙醇的燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反响D、氧化钙与水反响5、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法不正确的选项是〔〕A、CO2是氧化产物B、H2C2O4在反响中被氧化C、1molKClO3参加反响，转移的电子为1molD、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A、1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB、常温常压下，8gCH4含有电子数目5NAC、12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子D、78g苯含有C=C双键的数目为3NA7、以下实验的现象或表述正确的选项是()A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中参加盐酸,充分反响后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体8、以下说法不正确的选项是〔〕A、O2和O3互为同素异形体B、11H、12H和13H互为同位素C、CH2=CH2和互为同系物D、和互为同分异构体9、X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．以下表达正确的选项是〔〕A、原子半径：W＞R＞ZB、最高价氧化物对应水化物酸性：R＞WC、X与W形成的是离子化合物D、气态氢化物的热稳定性：Y＞R10、对于可逆反响A〔g〕+3B〔s〕2C〔g〕+2D〔g〕，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是〔〕A、υ〔A〕=0.5mol/〔L•min〕B、υ〔B〕=1.2mol/〔L•s〕C、υ〔C〕=0.1mol/〔L•s〕D、

υ〔D〕=0.4mol/〔L•min〕X是主体物质,Y是杂质,Z是除去杂质所要参加的试剂，正确的选项是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液12、以下有关烃的说法正确的选项是〔〕A、甲烷在光照条件下与Cl2反响可得到四种不同的产物B、乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反响生成硝基苯的反响属于取代反响D、乙烯可以与氢气发生加成反响，苯不能与氢气发生加成反响13、以下离子能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-14、反响A+B=C+D的能量变化如以以下图，以下说法正确的选项是〔〕A.、形成C和D的化学键放出的总能量高于断开反响物A和B的化学键所吸收的总能量B、该反响只有在加热条件下才能进展C、反响物的总能量高于产物的总能量D、该反响为吸热反响15、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B、Na2O2与H2O反响产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C、将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D、向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O16、用以下装置不能到达有关实验目的的是〔〕A、用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B、用乙图装置制备Fe(OH)2C、用丙图装置制取金属锰D、用丁图装置对比NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17、以下反响中前者属于取代反响，后者属于加成反响的是〔〕A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反响生成环己烷C、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇18、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反响，到达平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于〔〕A．5%B．10%C．15%D．20%19、以下关于化学键的表达，正确的一项为哪一项〔〕A、离子化合物中一定含有离子键B、单质分子中均不存在化学键含有极性键的分子一定是极性分子D、含有共价键的化合物一定是共价化合物20、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其构造简式如下：以下有关香叶醇的表达正确的选项是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反响不能发生取代反响21、在一定温度下，可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达化学反响限度标志是〔〕A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：222、如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置．以下说法错误的选项是〔〕A、铜片外表有气泡生成B、装置中存在“化学能→电能→光能〞的转换C、如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D、如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光23、以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕选项实验操作实验现象结论A某溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B某溶液中参加几滴硫氰化钾溶液溶液变红溶液中一定有Fe3+C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进展焰色反响火焰呈黄色溶液中无K+AB.BC.CD.D24、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，参加足量NaOH溶液充分反响后，过滤，.向所得溶液中参加过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为〔〕A.SiO2B.Fe2O3、SiO2C.SiO2、Al2O3D.Fe2O3第二卷主观题二、综合题〔共4题；共52分〕25、〔14分〕某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反响。其中D为纯洁枯燥的氯气与纯洁枯燥氨气反响的装置。请答复以下问题：整套装置从左向右的连接顺序是〔j〕接________、________接〔f〕、〔g〕接________、________接________、________接〔a〕〔2〕连接好装置后，必需进展的一步实验操作是〔3〕装置E的作用是，橡胶管k的作用是〔4〕从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，若何处理：〔离子方程〕〔5〕装置F中试管内发生反响的化学方程式〔6〕接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是26、〔12分〕下表是周期表中的一局部，根据A﹣I在周期表中的位置，第〔1〕～〔4〕小题用元素符号或化学式答复，〔5〕～〔8〕小题按题目要求答复．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO①A②DEGHJ③BCFI〔1〕表中元素，化学性质最不活泼的是________，氧化性最强的单质是________，复原性最强的单质是________．〔2〕元素D的一种氢化物X在常温下为气态，该气体常用作植物生长调节剂。X分子中原子个数比为1:2，写出X的构造简式____________。将该气体通入溴的四氯化碳溶液可以观察到的现象是____________________，写出反响的化学方程式______________________________〔3〕A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的________，〔4〕B与G形成1：1型化合物的电子式，其中含有的化学键类型〔5〕B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反响的离子方程式27、〔14分〕Ⅰ、有人以化学反响:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为根基设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进展工作，则原电池的负极材料是，正极的反响式：假设该装置中有0.02NA电子转移，消耗标准状况下O2体积mLⅡ、某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如以以下图．根据图中数据，试填写以下空白：〔1〕该反响的化学方程式为〔2〕从开场至2min，Z的平均反响速率为〔3〕2min时X的转化率为改变以下条件，可以加快化学反响速率的有：升高温度B、减小X的物质的量减小压强D、增加Z的物质的量E、参加某种催化剂28、〔12分〕Ⅰ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用