(三年经典错题本)高三化学二轮-工艺流程题答题规范(含解析)

《化学三年经典错题本》2023届高三二轮之

工艺流程题答题规范

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【易错题】（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空:

50%NaOH溶液

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为,若检验与电源正极相连的电极上的

气体产物，试验室中通常选用的化学试剂是o

（2）工业食盐中含Ca?+、Mg"等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。

（3）假如粗盐中S0厂含量较高，必需添加领试剂除去，该领试剂可以是（选填a、b、c）o

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCL

（4）为了有效地除去Ca"、Mg?+、SOt,加入试剂的合理依次为—（选填a、b、c）。

a.先加NaOH,后加Na2cO3,再加领试剂

b.先加NaOH,后加银试剂，再加NazCOs

c.先加领试剂，后加NaOH,再加Na2cO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）

除去NaCl„

【答案】

+-

（1）2H+2e=H2t（或2H2+2“=氏f+20H「）（2分，没有t扣1分，没配平不给分）淀粉、碘化

钾（或淀粉-碘化钾溶液）（2分，对一个得1分，错填不给分）

2+2+-

（2）Ca+C0r=CaC03J、Mg+20H=Mg（0H）2I（各2分，没有（扣1分，没配平不给分）

（3）ac（2分，对一个得1分，错选不给分）

（4）be（2分，对一个得1分，错选不给分）

（5）加热蒸发（2分）过滤（1分）

【学生答题】

（U2H•住融碉癖

（1）电子书写-气体符号；溶液中用试剂.

CoH十ccf夕（2）沉淀符号

时；W痛（3）答题不完整

（«X"（4）除杂基本原理，不噌、不减、易分离、

,防一易复原.

好办芭娥•嵯（5）化学专业用语，出现错别字.

【得失点评】本题属于化学工艺流程与实嗡技术的结合.较简单，但得分仍然不高，主要原

因是化学用语书写不规范，审题不仔细，如把化学试剂写成了试纸、汉字出现错误等，

对于多选，要注意宁可漏选，也不可错选，没把握的不要选.

W查缺行动

【学问补缺】

1、制备型工艺流程题

（1）明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获得有用信息，了解产品的性质。擅长从基本

概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物学问，擅长从质量守恒原理的角度分析未知

物质，找寻解题的突破口。箭头进入的是投料（反应物），箭尾是生成物。

（2）留意制备过程中所需的原料和条件的限制以及物质分别方法的选择。读懂流程图，写出主要的

化学反应方程式或制备原理。

（3）要解决一个物质的制备、合成等实际的化学问题往往从成本角度、环保角度、现实角度等多角

度考虑。

2、化学工艺流程常涉及的化学反应原理有：

（1）沉淀溶解平衡的相关应用

①沉淀的最小浓度限制；②沉淀转化的条件。

（2）反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用

①反应速率限制；②化学平衡移动；③化学平衡常数的应用；④反应条件的限制。

（3）氧化还原反应的详细应用

①强弱规律；②守恒规律；③选择规律。

（4）盐类水解的详细应用

①水解规律；②水解反应的限制（抑制或促进）。

3、试验技术类

无机化工类试验题主要以无机化工流程图为载体，联系中学化学中基本试验方法，如装置气密性检查,

混合物分别、提纯和检验以及产品收集与尾气处理等。无机化工试验题的命题热点主要有：

（1）金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锦和鸨等金属，联系产品纯度测定、冶炼条件限制以及混合物分

别和提纯等。

（2）中学重要化工产品的制备，如胆矶、绿矶、明矶、氧化铜、硝酸铜和碳酸钙等物质的制备。

（3）模拟化工原理，设计试验。如探究接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等

原理。

【方法补缺】

（1）快速阅读，整体把握题目，明确学问考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理。

（2）逐字逐句仔细审题，深化思索，精确把握题目供应的条件及求解问题，充分探究题干、图表供

应的信息以及问题中的隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理学问要求，分析推理

解决问题。

（3）各个问题逐个突破，切不行因一个问题没有解决而放弃其他问题。

（4）仔细作答，规范书写，把握答题要点切不行似是而非。

（5）仔细检查再次突破搁置难点。

【解题模板】

W刚好补漏

【补漏1](2023合肥二模)27.(10分)硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂,用于提纯

饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等。硫酸铝中含铁量的大小干脆影响造纸工业的产品

质量。由铝土矿(氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等)制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所

示：

(1)第②步加人氢氧化铝的目的是o

(2)第③步加人KMn(h溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为Mn，

c(Mn")随时间改变的曲线如右图所示，分析曲线的改变趋势，你认为形成该改变的

缘由是O

(3)第④步加入MnSOi溶液，可与过量的KMnO＜溶液反应生成活性二氧化镐，进而吸附

三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果。请完成下列离子反应方程式：

Mn2+++MnOz!+

（4）第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、

【答案】

（1）调整溶液的pH,使Fe"在pH=3时沉淀完全（2分）

（2）反应生成的Mn"对该反应有催化作用（2分）

2++

（3）3Mn+2MnO4+2HQ=5Mn（）2J+4H（3分）

（4）酒精灯蒸发皿玻璃棒（每空1分）

【解析】工艺流程题得解题过程中，可以将工艺流程转化为物质的流程，有下列关系

AlzQjAl\3+AP+

HSO^A1(OH)3KMhO4

FejOj2Fe3+A.Fe(OH)3

调节pH"氧化.

FeO溶解Fe2+SiOj过滤

SiO：SiOj

（1）加入氢氧化铝，调节pH=3,三价铁转化为沉淀，从而分离；

（2）关键是看变化趋势，先慢，后快，在慢；考虑影响化学反应速率的因素.浓度，

减少反应速率减小，故不是浓度因素，催化剂可以加快化学反应速率；

（3）该反应的关键在与配平，Mu分别从+2f4,+7-H4,用化合价升高的总数等于

化合价降低总数；

（4）考蒸发操作需要使用的仪器.

【考点定位】该题为工艺流程题，考查元素及化合物之间的转化，物质分离提纯，氧化还原

反应等相关知识。

【补漏2】（2023江南十校二模）27.（15分）龙年伊始，广西河池市龙江发生镉污染事务，镉是联合国

粮农组织和世界卫生组织公布的人体毒性最强的重金属之一，镉在水中通常以Cd"形式存在。在这次

事务处理中主要运用的是“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是分段往江水里投放烧碱或石灰，

以及聚合氧化铝，结合从融江上游各电站调水（稀释）等措施，将污染水体中镉的浓度消减到超标1倍

左右。通过进一步加强除镉措施，柳江取水口河段水质达标。

I•（1）若误食可溶性重金属盐可在短时间内大量服用富含的饮料或食品，再催吐后对症治疗。

（2）写出上述处理方法中使Cd"沉淀的离子方程式o

（3）水体中化学沉淀镉的效能与水的pH值亲密相关，要将污染水体的PH值保持在8.50以上，技术人

员须要实时监控，需借助的试验用品是o

II.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，解体是液态的碱式氯化铝［AL(OH)"/-］本试验采纳

铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为:AID(25%

-34%),Si02(40%-50%),FeGO).5%~3.0酚以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构，化学性

质也有差异，且肯定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的试验流程如

下：

依据流程图回答下列问题：

(D“煨烧”的目的是o

(2)配制质量分数15%的盐酸须要400mL30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cn?)和mL蒸储水,

配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、o

(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为、o

(4)加少量铝粉的主要作用是0

(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90。C〜100。C,限制温度的试验方法是o

1答案】(15分)

I.(1)蛋白质(2)CdJ^OH-CdCOHhl(3)pH计

II.(1)改变高岭土的结构，使其能溶于酸.

(2)460量筒

(3)AhQj加+=2AP++3H2。

F6QJ^H+=2F»++3H

(4)除去溶液中的铁离子

(5)水浴加热

【解析】I.该题的核心为嚏金属Zq目碱性化学沉淀应急除镉技术得关键词，联系课本

上相关知识，如铁、铜的性质进行解答.

(1)重金属盐中毒的原理为使蛋白质变性，故可以服用大量蛋白质；

(2)化学沉淀法，加入碱以后转化为CdCOHh的沉淀.

(3)pH为&50,pH试纸为粗略测量，不保留小数，这里是精确测量，故只能使用

「口计.II.该

反应的流程为：提纯高岭土，加入盐酸溶解，溶液为A1CL和FeCA；加入少量铝粉，除去溶液

中铁离子，然后调整pH4.2~4.5,除去过量的酸等。最终为较纯净的ACL；最终水浴加热到

90~100℃水解得到产物。

【考点定位】本题以工艺流程为载体，考查了元素及化合物的性质，试验仪器（PH计），基本试验操作，

物质分别提纯方法等相关学问。

【补漏3】（2023安徽淮南一模）（14分）从废机催化剂（主要成分V2O5、V0S0a、K2S04>SiOz等）中回收

的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题:

I废渣I

SO,"等

H\V02\K\有机萃取剂

SO厂等②萃取

有机溶液1

有机萃取剂

X试剂

KC10，酸性水溶液含1③反萃取

VO"、SO厂等

④氧化

（1）步骤①中废渣的主要成分是,③中X试剂

为。

（2）试验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后,

接下来的操作

是____________________________________________________________________________________________

（3）②、③的改变过程可简化为（下式R表示VO。HA表示有机萃取剂）。

R2（S04）„（水层）+2nHA（有机层）=^2RAn（有机层）+nH2S04（水层）

为提高②中萃取百分率，应实行的措施

是_____________________________________________________________________________________________

（4）请完成④中的反应离子方程式：

z++3+

□C10;f+DV0+DH=DV0+□+□

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到乳沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1

钮沉淀率％88.194.896.598.098.898.896.493.189.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调整溶液的最佳pH值为

（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质

有____________________________________________________________________________

【答案】

题号参考答案评分细则

(1)Si0z(2分)H2SO4(2分)

在分液漏斗下方放一干净烧杯（使漏斗下要点：打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上

端管口紧靠烧杯内壁），打开分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）（1分）；先打

口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗

(2)漏斗口颈上小孔），打开活塞，将下层液上口倒入另一烧杯中（1分）。

体放入烧杯，当分液面接近（或略超过）

活塞处时关闭活塞；上层液体从分液漏斗

上口倒入另一烧杯中。（2分）

加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃写“加入碱（可以是NaOH、KOH、氨水）中和硫酸

27取（2分）使平衡正移”，得2分；写“多次连续萃取”，

得2分；写“加入Mg、Fe、弱酸强碱盐”，都给

(3)

2分;写“增大萃取剂的加入量”，给1分，写“增

大萃取剂浓度”不得分；写“移出H2s”给1

分。

0C1O；+gV02++@H+=§V03++@CT+补出ci■一和上0,1分。配平正确，1分。

(4)

§H20(2分)不写“1”,扣1分。

1.7—1.8(2分)写1.7、1.8、1.75,1.7—1.8之间均给2分。

(5)

写成L6,给1分。

(6)氨气有机萃取剂（2分）各1分。每多写一个扣1分。

【解析】工艺流程题的关键是搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离等问题，将工

艺流程转化为物质的流程.①Si5不溶于水、酸，通过过滤除去，在废渣中，匕。5被

还原为V8+,与其他离子一起存在在滤液中；②从分离中可以看出，VCP似溶于有机

溶剂，通过萃取分离；③通过反萃取，得到酸性水溶液含VCP+、so?-,故X为H2SQ；

然后通过氧化将V从M至！］+5,加入氨水，呈碱性转化为沉淀，通过焙烧，得到V2O5.

整个工艺流程并不复杂.

【考点定位】以工艺流程为基础，考查化学与工业的关系，注重元素化合物知识、实验操作、

氧化还原反应的考查.

【补漏4】（2023安徽“江南十校”3月联考）（14分）

亚硝酸盐是一神常见的食品添加剂，运用时必需严格限制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通

常以1kg样品中含NaNOz的质量计），某探讨小组设计了如下两种试验方案：

⑴无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为写出甲方案①中反应的离子方程式—

（2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式

2+

Mn04+N02+=Mn+叫+,

（3）乙方案②中需配置100mL0.0010niol/L（NH4）2Fe（S04）2标准溶液，在已精确称量样品的质量后，还

须要的仪器有：量筒、烧杯、配制溶液时，定容的操作方法是

⑷若取样品ag,按乙方案进行测定，精确量取的酸性高铳酸钾溶液（过童）与溶液A反应。反应

后溶液用0.001。11101儿包也）干6（504）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述试验2次，平均

消耗（NHjFe（S04）2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为mg.

【答案】（14分）

-+

（1）NO（1分），2r+2NO2+4H=I2+2NOT+2H2O（2分）

_+2+

（2）2MhO4+5NQ2-+6H=2Mh+5NOT+3H?。（2分）

（3）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，3分）

向容量瓶中注入蒸留水，当液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴

管滴加

蒸修水至液面与刻度线相切.（3分）

（4）690/a（3分）

t解析】工艺流程的解题的关键，搞清楚加入了什么物质，发生什么反应（氧化还原反应居

多），如何分离等.方案甲和乙分别为氧化还原反应，甲方案用到亚硝酸根的氧化性，

+

方案乙用到亚硝酸根的还原性，两方程式分别为，甲：21~+2NO,-+4H=12+

-_+2+

2NO|+2H2O；乙:2MnO4+5NOj+6H=2Mn+5NQT+3H2O；然后甲用N%S2OJ

滴定h，乙用（NH^FUSOR滴定过量高镒酸饵；根据滴定的量可以计算.（4）

5»+~MnO4-；n（MnO4-）=|X0.0010X0.01=2X10*moL乙方案中消耗的高镒酸钾为

0.012LX0.0005moVL-2X10*mol=4XIG*mol；n（NaNOj）卷X4XliohlgmoL故

每kg中含有690/amg.

【考点定位】本题以工艺流程为基础，考查了元素及化合物知识、氧化还原反应、实验基本

操作以及化学计算等相关知识.

【补漏5】（16分）由软锦矿（主要成分为MnOz）制备KMnO4的试验流程可表示如下：

（1）