九年级化学上册 2.4 元素（2）教案 （新版）鲁教版

九年级化学上册2.4元素（2）教案（新版）鲁教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册2.4元素（2）

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：第5周，星期三第2节

4.教学时数：45分钟

本节课将深入探讨元素周期表的结构与性质，使学生理解元素分类及周期性规律，并结合实际案例，引导学生运用所学知识分析化学问题。教学内容与鲁教版九年级化学上册教材紧密关联，注重培养学生的科学思维和解决问题的能力。二、核心素养目标1.理解元素周期律，掌握元素周期表的基本结构和应用，培养科学探究和逻辑思维能力。

2.能够运用元素周期表分析元素性质、预测元素间反应，提高问题解决和创新能力。

3.通过对元素周期表的学习，增强对化学知识系统性的认识，培养归纳总结和团队合作素养。

4.关注元素周期表在科学技术和社会发展中的应用，提高社会责任感和科学价值观。三、重点难点及解决办法重点：

1.元素周期表的结构特点及其应用。

2.元素周期律的理解及其对元素性质的影响。

难点：

1.元素周期表中金属、非金属分界线的理解。

2.同周期、同主族元素性质变化规律的掌握。

解决办法：

1.通过多媒体动画演示元素周期表结构，结合实物模型，帮助学生直观理解周期表布局。

2.引导学生通过对比分析同周期、同主族元素性质的变化，总结规律，并设计相关习题进行巩固。

3.创设问题情境，让学生预测未知元素的性质，通过讨论和小组合作，解决难点问题。

4.结合实验现象，加深对金属、非金属分界线元素性质的理解，提高学生的感性认知。四、教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，引导学生通过小组合作探讨元素周期表的结构和性质，促进学生的深度思考和理解。

-讲授：系统讲解元素周期律和周期表结构，强调重点难点。

-讨论与案例研究：分析具体元素的周期性变化，讨论其在实际中的应用。

2.设计实验活动，让学生通过亲自动手操作，观察元素性质变化，增强实践体验。

-实验教学：设计对比实验，观察同周期、同主族元素性质差异。

3.利用多媒体教学资源，如PPT、动画、教学视频等，辅助讲解，提高学生的学习兴趣和效果。

-教学媒体：结合课本内容，使用多媒体资源，形象展示元素周期表的结构和性质。五、教学过程设计【导入环节】（5分钟）

1.创设情境：通过展示元素周期表在科技发展中的重要性，如半导体材料、新能源等领域的应用，引发学生对元素周期表的兴趣。

2.提出问题：询问学生对元素周期表的已有认知，如“元素周期表是如何排列的？”、“元素周期表有什么作用？”等，激发学生的求知欲。

【讲授新课】（15分钟）

1.讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念，以及金属、非金属分界线。

2.详细阐述元素周期律，引导学生理解同周期、同主族元素性质的变化规律。

3.通过案例分析，讲解元素周期表在实际应用中的价值，如新材料的研发、化学反应预测等。

【巩固练习】（10分钟）

1.设计练习题，让学生运用元素周期表分析元素性质、预测反应类型。

2.学生分组讨论，共同解决问题，教师巡回指导，解答学生疑问。

3.选取典型题目，进行讲解和点评，强化学生对知识点的掌握。

【课堂提问】（5分钟）

1.针对重点难点，设计具有启发性的问题，检查学生对元素周期表的理解程度。

2.学生回答问题时，鼓励其他同学补充和纠正，促进课堂互动。

3.针对学生回答，给予及时反馈，提高学生的自信心和积极性。

【师生互动环节】（10分钟）

1.创新实验：设计一个简易的“元素周期表探索”实验，让学生通过实验观察同周期、同主族元素性质的变化。

2.分组讨论：让学生以小组为单位，分析实验结果，总结元素周期律的规律。

3.成果展示：各小组汇报实验成果，其他同学提问和评价，教师总结点评。

【解决问题及核心素养能力拓展】（5分钟）

1.提出一个实际化学问题，如“如何通过元素周期表判断一个元素是金属还是非金属？”

2.引导学生运用所学知识，通过元素周期表解决问题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。

3.鼓励学生提出创新性的观点，激发学生的科学探究精神。

【教学总结】（5分钟）

1.对本节课的重点知识进行梳理和总结，强调元素周期表在化学学习中的重要性。

2.鼓励学生课后自主研究元素周期表的相关知识，提高学生的自主学习能力。

3.布置课后作业，巩固学生对课堂所学知识的掌握。六、学生学习效果1.知识与技能：

-理解并掌握元素周期表的基本结构，包括周期、族的概念及其意义。

-掌握元素周期律，能够解释同周期、同主族元素性质的变化规律。

-能够运用元素周期表分析元素性质，预测元素间的化学反应。

2.过程与方法：

-通过实验探究和小组讨论，提高观察、分析和解决问题的能力。

-学会在实际情境中运用元素周期表，增强知识的应用能力。

-通过课堂提问和成果展示，提升表达、沟通和团队合作能力。

3.情感态度与价值观：

-增强对化学学科的兴趣，认识到元素周期表在化学领域的重要性。

-培养学生的科学探究精神，激发创新意识和探索未知世界的热情。

-提高学生对化学知识系统性的认识，树立科学的世界观和价值观。

4.核心素养能力拓展：

-培养学生的逻辑思维和批判性思维，提高分析和解决问题的能力。

-通过解决实际问题，增强学生的社会责任感和参与社会实践的积极性。

-鼓励学生主动探索元素周期表在生活、科技等领域的应用，提升学生的自主学习能力。

本节课的学习效果将与课本紧密关联，确保学生在掌握基础知识的同时，提高学科核心素养，为后续化学学习奠定坚实基础。七、典型例题讲解例题1：

已知元素周期表中，Na（钠）位于第三周期IA族，Mg（镁）位于第三周期IIA族。请分析这两个元素在周期表中的位置关系，并预测它们的化学性质。

答案：

Na和Mg都位于第三周期，Na在IA族，Mg在IIA族。由于它们在同一周期，原子半径相近，但Mg的核电荷数比Na多一个，因此Mg的电子云更紧密，电负性更强。预测它们的化学性质：Na更活泼，容易失去电子，形成+1价离子；Mg较不活泼，也倾向于失去电子，形成+2价离子。

例题2：

根据元素周期律，解释为什么第一周期的氢元素（H）和碱金属（如Li、Na、K等）具有相似的化学性质。

答案：

氢元素和碱金属都位于IA族，它们的最外层电子数相同，都是1个。因此，它们都倾向于失去这个外层电子，形成+1价离子。这种相似的电子排布导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质，如活泼性、与水反应生成氢气等。

例题3：

比较氧（O）和硫（S）在元素周期表中的位置，并分析它们的化学性质。

答案：

氧和硫都位于VIA族，但氧在第二周期，硫在第三周期。氧的原子半径比硫小，电负性更强。因此，氧更倾向于得到电子，形成-2价离子；而硫虽然也倾向于得到电子，但相对不那么强，可以形成-2价离子或其他价态。氧和硫的化学性质相似，但氧的活泼性更高。

例题4：

请解释为什么铁（Fe）和钴（Co）具有相似的化学性质。

答案：

铁和钴都位于VIII族，它们的外层电子排布相似，都有26个电子。它们的化学性质主要体现在它们的氧化态上，铁可以形成+2价和+3价离子，钴也可以形成类似的氧化态。因此，它们在化学反应中表现出相似的化学性质，如与酸反应生成盐和氢气等。

例题5：

分析氯（Cl）和溴（Br）在元素周期表中的位置关系，并预测它们的化学性质。

答案：

氯和溴都位于VIIA族，氯在第三周期，溴在第四周期。由于氯的原子半径小于溴，氯的电负性更强，更倾向于得到电子，形成-1价离子。溴的化学性质与氯相似，但相对不活泼。预测它们的化学性质：氯和溴都能与其他元素形成共价化合物，且在化学反应中容易发生氧化还原反应。八、教学反思与总结在本次教学过程中，我采用了讲授与讨论相结合的教学方法，引导学生通过实验和案例分析深入理解元素周期表的结构和性质。从整个教学过程来看，学生在知识掌握、技能提升和情感态度方面取得了一定的成果。

在教学方法和策略方面，我注意到通过创设情境和问题引导学生思考，激发了学生的学习兴趣。同时，小组合作和实验探究也提高了学生的参与度和互动性。然而，我也发现部分学生对元素周期律的理解仍不够深入，需要在今后的教学中加强个别辅导。

教学效果方面，大部分学生能够理解并掌握元素周期表的基本结构，运用周期表分析元素性质和预测反应类型。此外，学生在课堂提问和讨论中表现出较高的积极性和团队合作精神。但在情感态度与价值观方面，部分学生对化学学科的兴趣仍有待提高，我将在后续教学中通过丰富教学手段和联系实际应用，进一步激发学生的学习热情。

针对教学中存在的问题和不足，我提出以下改进措施和建议：

1.在讲解元素周期律时，通过更多具体的案例和实验现象，帮助学生深入理解同周期、同主族元素性质变化规律。

2.加强课堂互动，关注学生的个体差异，对理解能力较弱的学生给予更多关注和指导。

3.课后组织一些关于元素周期表的知识竞赛或实践活动，提高学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神。

4.结合生活实际，让学生认识到化学知识在现实生活中的重要性，从而提高学生的学科认同感和学习积极性。

5.在今后的教学中，注重培养学生的批判性思维和问题解决能力，提高学生的核心素养。课堂小结，当堂检测在本次课的学习中，我们深入探讨了元素周期表的结构和性质，理解了元素周期律，掌握了元素周期表的基本应用。通过实验探究和案例分析，我们了解了元素周期表在实际中的重要性，提高了化学知识的应用能力。在课堂提问和小组讨论中，我们提高了表达、沟通和团队合作能力。

为了检测学生的学习效果，我设计了一些当堂检测题目：

1.元素周期表中，哪些元素属于同周期？哪些元素属于同主族？

2.碱金属元素（如Na、K）的化学性质有何特点？请举例说明。

3.氧元素（O）和硫元素（S）在元素周期表中的位置关系是怎样的？它们的化学性质有何相似之处？

4.请简述元素周期律的内容。

5.如何通过元素周期表预测一个元素的性质？

这些题目旨在检测学生对元素周期表的理解和应用能力。在今后的教学中，我将继续关注学生的学习情况，针对存在的问题进行个别辅导，提高学生的学习效果。板书设计1.课程名称：九年级化学上册2.4元素（2）

2.重点概念：

-元素周期表结构

-元素周期律

-金属、非金属分界线

3.重点内容：