2021年高考临考预测化学试卷A江苏

学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线内不要答题（本试卷共17小题，满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56第I卷（选择题部分，共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（）A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3＋B．Cl−的结构示意图：C．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2OD．氯化镁的电子式：3.已知：、锌和稀硫酸反应会生成、硫酸锌和水。现将含的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的缓慢通过热玻璃管中，完全分解冷却后得到固体。下列有关说法错误的是（）A．试样中的质量分数为B．参与反应的锌失去电子的物质的量为C．分解产生的氢气在标准状况下体积为D．若硫酸的物质的量浓度为，则消耗稀硫酸的体积为4.下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）选项实验操作和实验现象结论A向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液变红氧化性：B向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含有C将稀盐酸滴入溶液中，溶液中出现凝胶非金属性：D将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳被氧化成5.我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛腈的方法，装置如图所示.下列说法正确的是（）A．b是电源负极B．左半池的电极反应为：C．随着反应的进行，右半池的pH升高D．每生成电路中转移6.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．利用装置甲测量锌粒和硫酸反应生成的体积B．利用装置乙制取并收集干燥，纯净的C．装置丙可用于由溶液制备D．装置丁所示操作可用于测定溶液的浓度7.向100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是（）A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为和B．C．原NaOH溶液浓度为0.2mol/LD．过程中发生反应的离子方程式为8.洛匹那韦（Lopinavir）是一种抗艾滋病毒药物，也可用于治疗新冠肺炎，其结构如图所示，下列有关洛匹那韦的说法正确的是（）A．洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质B．洛匹那韦能够发生水解、酯化、加成、氧化、还原反应C．洛匹那韦分子苯环上的一氯代物有9种D．洛匹那韦分子中的含氧官能团有酯基、肽键（酰胺键）、羟基9.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．充电时，Mg箔接电源的负极B．放电时，钠离子从左室游向右室C．充电时，阳极反应式为Na2Fe[Fe(CN)6]﹣2e﹣═Fe[Fe(CN)6]+2Na+D．负极质量变化时，理论上流经外电路的电子数约为1.204×102310.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．溶于稀硝酸：B．酸性溶液中与反应生成C．与浓盐酸反应制氯气：D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：11.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D．反应I中的反应为：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO12.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（）A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列说法正确的是（）A．O2和是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．每生成1mol转移2mol电子D．每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为第II卷（非选择题部分，共61分）二、非选择题：共4题，共61分。14.硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。（1）硅原子中最外层电子排布式为___，该层电子的电子云有___种不同的伸展方向。（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以___相结合。a．离子键b．极性键c．非极性键d．范德华力（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10gSiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：___；（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是___。工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)（5）常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：___。（6）若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是___（选填编号）。a．反应物不再转化为生成物b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变c．反应放出的总热量不再改变d．单位时间内，n(CaO•MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1若bg煅白经tmin反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是___。15.镇痛药物J的合成方法如下：已知：①+Cl—R3+HCl②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)(1)B的官能团为_____。(2)反应①的化学方程式______。(3)F的结构简式______。(4)G→J的反应类型_______。(5)C→D的化学反应方程式_______。(6)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有____种，写出其中两种取代基不同的结构简式_____、______。A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基(7)已知：R1HC=CHR2R1COOH+R2COOH，R1、R2为烃基。是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂写出合成路线________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。16.为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。(2)若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为___________。(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。实验序号温度(℃)6mol/L硝酸(mL)铜片(g)NaNO2(g)B中溶液变色的时间(s)①252050t1②25205t2(4)已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。(5)上述实验②中加入1.0gNaNO2固体的作用是___________。(6)实验测得t1＞t2，可得出的结论是___________。17．(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”)②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：①p1、p2、p3的大小：___________。②若初始时通入2，p2为，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。助剂C