2022年高考化学模拟试题

2022新高考联考化学试卷

1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A.纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子

B.H2O2可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等

C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏

D.SCh能使紫色石荔溶液先变红，后褪色

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C2H4和C4H8一定是同系物B.葡萄糖和果糖属于同分异构体

C.|1()的名称为2-甲基-1-丙醇D.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5mol—NH2中所含电子的数目为3.5NA

B.46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA

C.500mLO.lmol/L的HF溶液中F的数目为0.05NA

D.NazOz与二氧化碳反应生成标准状况下2.24L.Ch转移的电子数为0.2NA

4.下列反应的离子方程式正确的是

A.向明研溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀的质量最大：

3+22+

2A1+3SO4-+6OH-+3Ba=3BaSO41+2Al(OH)31

B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：

2+

Ca+3C1O-+SO2+H2O=CaSO41+CI+2HC1O

C.少量CO2通入CaCl2溶液中:C02+Ca-+H,O-=CaCO31+2H

D.向含FeBr2和Feb物质的量各为0.5mol的溶液中通入1molCl2:.

41'+2Fe2++3CL=2Fe3++2b+6C1-

5.下列实验设计合理的是

A.用pH试纸测量某浓度的H2s。3溶液的pH证明H2s03为二元羽酸

B.将浸泡了水玻璃的木条放在酒精灯上点燃，木条未燃烧，证明NazSiCh具有防火性

C,将打磨和末打磨的两片铝片在酒精灯上灼烧，打磨过的铝片有液体滴下，证明铝的熔点小

于氧化铝

D.分离氯化钠和氯化镀晶体，可以用加热法

6.硫酸铜是白磷中毒的解毒剂:11P4+60CUS04+96H20-20CU3P+24H3PO4+60X»下列

叙述错误的是

A.X为H2sChB.每消耗1.1molP4反应转移12moi电子

C.6molCuSO4可以氧化0.6molP4D.Cu3P是还原产物

7.某科研人员提出HCHO与Ch在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H20的历程，

该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法不正确的是

A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率

HAP

B.该反应可表示为:HCHO+ChfCO2+H2O

C.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

D.根据图示信息,C02分子中的氧原子全部来自02

8.W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素,X的一种同位素可用于文物年代的测定，X

核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元

素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正确的是

wW

\/

w—X—Y—R—W

-W，、w

A.由W、X和Y三种元索可形成18电子结构分子B.该阴离子具有很强的氧化性

C.简单氢化物稳定性:Y<X.D.原子半径:W<X<Y

9.在含Fe3+的S2<V-和r的混合溶液中，反应

SzOs2-(aq)+21-(aq)"2S0?-(aq)+L(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①:2Fe3+(aq)+2[(aq)==L(aq)+2Fe2+(aq)

23+2-

步骤②:2Fe?+(aq)+S2O8'(aq)==2Fe(aq)+2SO4(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

深

段

(

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•

m

o

反应进程

A.Fe2+是该反应的催化剂B.步骤①为快反应，步骤②为慢反应

C.若不加Fe3+则正反应的活化能比逆反应的大D.反应速率与Fe3+浓度有关

10.2021年10月河南省地矿局发现特大型金矿。下图为纯化黄金(纯度>90%,含铁、铜化

合物等杂质)的工艺流程图。下列说法不正确的用_

5计NaHSO、溶液操作A广溶液

溶液一加热11.一吧一盐酸-过淀一洗涤.烘干处人蜻

不溶杂质热」金粉----------纯金粉

A.往四氯金酸中加入NaHSCh溶液，当0.5molHAuCb被氧化时，反应转移1.5mol电子

B.王水溶金生成HAuCL和NO的化学方程式为

Au+4HC1+HNOT=HAUC14+NOT+2H2O

C.实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

D.操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去

二、选择题(本题共4个小题，每小题4分.共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或

两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c

为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2s04-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两

个区,A区与大气相通,B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是

锂离子

光照

\

A.若用导线连接b、c,b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化

B.若用导线连接b、c,c电极为负极.可实现H、WC>3转化为W03

C.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

D.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H』WO3-xe-=WO3+xH+

12.常温下.pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3\Fe2\、CO3”中的某几种离子，现

取100ml.该溶液进行如下所示实验：

己知氧化性Fe3+.根据实验结果，判晰下列说法正确的是

A.可能存在Fe3+B.一定不存在CChr可能存在Na+和C「

C.一定存在Fe2+、1-、CPD.白色沉淀的质量至少为5.74g

13.在恒温条件下向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO?、0.2molNO和0.1

molCI2,发生如下两个反应：

①2NCh(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0,K,

②2NO<g)+C12(g)=2CINO(g)AH2<0,K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平

均反应速率v(ClNO)=7.5X10-3moi/(L•min)。下列说法正确的是

A.平衡时NO2的转化率为50%

B.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数*增大

C.平衡后c(NO)=2.5X10-2mol»L

K2

D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaNC)3(s)+2N0(g)+02(g)的平衡常数为K=，

14.常温下,向10.00ml浓度均为O.lOOmol•L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH・H2。]的混

合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图;已知

“二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH・H2O]=1.60X104。下列说法正确的是

阳

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7

选

题

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包

必

题

选

考

两

分

题

题

、

个

试

题

考

三

、

非

择

(

题

括

考

和

题