1.1.2胶体课件高一上学期化学人教版2

人教版（2019）必修一第一章

物质及其变化第一节

物质的分类及转化第2课时

胶体阅读教材P8-9相关内容，回答下列问题1.分散系是什么？（分散系由哪两部分组成）2.对分散系可以进行如何分类？3.胶体区别于溶液的实质因素是什么？4.胶体的特征性质是什么？一、分散系及其分类1、分散系

把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合物体系。2、组成

分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。3、分散系的分类溶液胶体浊液根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：4、胶体的分类液溶胶固溶胶气溶胶按分散剂的状态分类稀豆浆墨水血液雾云有色玻璃烟烟水晶玛瑙二、胶体的制备及性质1、Fe(OH)3胶体的制备

【观看胶体的制备实验，记录实验步骤，观察实验想象】

往小烧杯中加入40ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色液体，透明制备Fe(OH)3胶体时的注意事项：1.必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。2.向沸水中加入5-6滴饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液。一定不能用饱和FeCl3

溶液与NaOH溶液反应，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。3.必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。4.加入FeCl3后，不可长时间加热，不能搅拌，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉。5.胶体中加入稀盐酸（或稀硫酸），先聚沉后沉淀与酸反应溶解。2、胶体的性质——丁达尔效应有一条“光亮”的通路

分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。区分胶体和溶液是一种常用的物理方法。丁达尔效应利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种常用的物理方法。

当光线通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。【资料】胶体中分散质粒子的直径为1

100nm

粒子比较大光反射粒子比较小光透射粒子较小光散射生活中的丁达尔效应Fe(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)3

Fe3+Fe3+Fe3+Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

【思考1】胶体粒子带电荷的一般规律胶体粒子的构成正电荷Mx(OH)y、MxOy负电荷非金属氧化物，土壤胶粒电中性单个大分子（如淀粉）不对！胶体和溶液一样呈电中性。应区别“胶体”和“胶粒”。【思考2】胶体粒子因为吸附了溶液中的离子而带电荷，因此胶体不是电中性。对吗？法扬斯规则关于胶体的知识拓展1.介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。

原因：①胶体粒子会吸附带电离子（同电性互斥）②胶体粒子的布朗运动（无规则运动）

在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象，叫做电泳。实验：结论：应用：说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！静电除尘2.电泳如图所示3.胶体的聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法有三种：加入电解质(酸、碱、盐等。中和胶粒所带电荷，离子所带的电荷数越多,聚沉效果越好)

加入与胶粒带相反电荷的胶体(中和胶粒所带电荷）

加热或搅拌(破坏胶粒所带电荷）胶体聚沉的应用：（1）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（2）明矾净水原理（胶粒表面积很大，吸附力强）（3）江河入海处形成沙洲（4）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（5）喝豆浆放糖不放盐4.渗析

泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠溶液）溶液半透膜怎样判断淀粉没有透过半透膜？

某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来？三、三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径<1nm1~100nm>1