1.3.2常见的酸硫酸课件浙教版九年级上册科学

1.3.2常见的酸：硫酸背诵：酸的化学性质（通性）1、酸+指示剂：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸＋(活泼)金属→盐＋氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸＋盐→新盐＋新酸稀硫酸ZnFe2O3CuOCu(OH)2BaCl2溶液图1-21 稀硫酸酸性的实验

将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2

溶液的试管中，如图1-21所示。一、稀硫酸的化学性质观察到的现象化学性质实验1：在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象化学方程式结论锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀硫酸+(活泼)金属→盐+氢气锌粒稀硫酸一、稀硫酸的化学性质现象化学方程式实验2：在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。氧化铁稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O一、稀硫酸的化学性质红棕色氧化铁消失，溶液变黄色。实验3：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象化学方程式结论黑色氧化铜消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O稀硫酸+金属氧化物→盐+水氧化铜稀硫酸一、稀硫酸的化学性质现象化学方程式结论实验4:在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色沉淀氢氧化铜消失，溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O稀硫酸+碱→盐+水氢氧化铜一、稀硫酸的化学性质稀硫酸现象化学方程式结论实验5：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。产生白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl稀硫酸+某些盐→新盐+新酸BaCl2溶液硫酸根离子（SO42-）的检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓稀硫酸一、稀硫酸的化学性质硫酸根离子（SO42-）的检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓含SO42-的溶液BaCl2产生白色沉淀可能是什么？BaSO4↓、AgCl↓、BaCO3↓干扰离子：Ag+、CO32-CI－的检验：滴加几滴稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，该物质中就含有Cl－★滴加稀硝酸的目的：CO32-等杂质离子的干扰。SO42-的检验：滴加几滴稀HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，该物质中就含有SO42-★滴加稀硝酸的目的：CO32-等杂质离子的干扰。硫酸根离子（SO42-）的检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓含SO42-的溶液BaCl2产生白色沉淀可能是什么？BaSO4↓、AgCl↓、BaCO3↓干扰离子：Ag+、CO32-SO42-的检验：先滴加稀HNO3/稀HCl，将沉淀过滤后向上清液中再滴加BaCl2溶液，若还产生白色沉淀，该物质中就含有SO42-★先滴加稀酸的目的：Ag+、CO32-等杂质离子的干扰。二、硫酸（H2SO4）个性1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体2、浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。NaHCO3溶液（碱性）3、浓硫酸具有吸水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。比如：纸张变黑……被浓硫酸脱水的过程是

变化，脱水性是浓硫酸的

性质。化学化学（1）浓硫酸作某些气体的干燥剂。（H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等，不能干燥NH3）（2）浓硫酸敞口放置,溶液的质量

,而溶液的溶质质量分数

。增大减小二、硫酸（H2SO4）个性碱性气体4、浓硫酸具有脱水性物理性质稀硫酸三、浓硫酸的稀释浓硫酸加水稀释在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓倒入水里，并不断地搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中稀释！因为：浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。会导致局部温度过高使液滴飞溅出来，造成烫伤。硝酸的性质1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺