第一单元硫及其化合物（复习课件）高一化学（人教版2019）

课时1从物质结构、物质类别视角认识物质的性质与转化1.从物质类别角度认识硫及其化合物间的相互转化关系（以硫为例说明）。2.分析硫的原子结构，预测和解释硫及其化合物可能的化学性质并实验证实；教学目标物质结构与性质的关系—硫单质1.画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？第三周期、第ⅥA族2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较）①非金属性较强，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。②非金属性小于同周期的氯，非金属性小于同主族的氧，故其硫氧化物中硫显正价，氧显-2价。物质间的转化关系—硫化学性质氧化性硫单质FeCuH2O2与碱溶液反应与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?(从化学性质的角度)[跟踪训练]1．下列关于硫的说法不正确的是

(

)A．单质硫既有氧化性，又有还原性B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜D．硫与氢气反应的氧化剂是硫解析：硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确。答案：C

解析：S与少量铜反应生成硫化亚铜，A错误；S与少量铁反应生成硫化亚铁，B错误；S与足量纯氧反应生成二氧化硫，C错误；S与H2反应生成H2S，D正确。答案：D

3．关于硫的叙述正确的是

(

)A．硫单质质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性解析：硫单质虽然微溶于酒精，但易溶于二硫化碳，A不正确；在自然界中，既有游离态的硫(火山喷发口附近)，又有化合态的硫，B不正确；硫单质与非金属单质反应时，可能作还原剂，如硫燃烧，C不正确；硫原子的最外层电子数为6，化合价既可从0价降低到－2价，也可从0价升高到＋6价，所以单质硫既具有氧化性又具有还原性，D正确。答案：D

单质S氢化物H2SH2+SH2S点燃氧化物SO2S+O2SO2点燃含氧酸H2SO3SO2+H2OH2SO3盐Na2SO3H2SO3+2NaOHNa2SO3+H2O相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现不同物质间的转化关系解析：A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项中SO2发生了氧化反应，表现了还原性。答案：C

2．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的化学方程式__________________，每消耗1molNa2O2，则转移的电子数为________。(2)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是________________________，现象是______________________________________________。解析：(1)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，装置C中Na2O2和SO2发生反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4，反应中转移2e－，故每消耗1molNa2O2，转移电子数为1.204×1024。(2)为了证明SO2具有还原性，可以加入氧化剂，从绿色化学的角度考虑，Z试剂可以是酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液变浅或褪色。答案：(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4

1.204×1024(2)酸性KMnO4溶液紫色溶液变浅或褪色[或FeCl3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色]课时2从元素化合价视角认识物质的性质与转化1.把一种原料转化为多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，从而实现物质转化；2.从元素化合价角度认识硫及其化合物间的相互转化关系（以硫氧化物、硫酸为例说明）。教学目标不同价态含硫物质的转化SSSS-20+4+6(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4强还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性不同价态含硫物质转化选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、

Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、

H2S、Na2S、Na2SO3等。转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验现象-2→0……(2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。不同价态含硫物质的转化序号价态变化转化前含硫物质选择试剂转化后含硫物质预期现象1-2→020→-230→+44+4→05+4→+66+6→+4SFeH2SSO2SNa2SO3Na2SSO2KMnO4浓H2SO4Cu浓H2SO4SFeSSO2SH2SO4CuSO4、SO2生成浅黄色固体生成黑色固体生成生成使品红褪色的气体酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去生成浅黄色沉淀生成生成使品红褪色的气体和蓝色溶液[跟踪训练]1．硫在空气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在溶液C中加入Na2S产生气体D，把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得亚硫酸，向亚硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S产生H2S，H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S，故B正确。答案：B

浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)浓硫酸强氧化性的体现反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性加热时，反应生成硫酸盐和SO2强氧化性和酸性锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2浓硫酸的强氧化性[注意]

常温下浓硫酸遇铁、铝“钝化”，实质是浓硫酸使铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应进一步的发生，体现了浓硫酸的强氧化性。(1)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。该反应中均体现了硫酸的氧化性，但是前段反应体现的是浓硫酸的强氧化性，后段反应体现的是稀硫酸的氧化性。(2)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1mol。(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性(如浓硫酸与碳的反应)。浓硫酸与金属的反应的部分规律课时3辨识化学物质1.实验室利用结合性漂白生成无色物质不稳定的特点来辨识二氧化硫；2.浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性等特性可以帮助辨识；3.在实验室可以通过检验硫酸根离子来辨识硫酸盐。教学目标

[新知探究(二)]二氧化硫的性质[探究与创新能力][探究活动]实验序号实验操作实验现象实验Ⅰ试管内液面上升实验Ⅱ用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度pH<7实验Ⅲ溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色1．由实验Ⅰ可知道SO2的哪些物理性质？

提示：由该实验可知，可通过观察试管颜色可知，SO2是无色气体，试管内液面上升，可知SO2易溶于水。2．由实验Ⅰ和Ⅱ可知道SO2和水反应发生了化学变化。通过哪些现象可知该反应属于可逆反应？可逆反应有哪些特点？

提示：由实验Ⅰ中水没有充满整个试管可知，该反应属于可逆反应。可逆反应的特点是在同一条件下，向两个方向(正逆反应方向)都能进行的反应。3．实验Ⅱ中反应后溶液显酸性的原因是什么？

提示：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于弱酸，能电离生成氢离子而使溶液显酸性。4．由实验Ⅲ可知SO2具有哪些性质？该性质的特点有哪些？化学中还有哪些常见的漂白剂？

提示：由实验Ⅲ可知二氧化硫具有漂白性，但是该漂白性具有可恢复性，因为生成的化合物不稳定。常见的漂白剂还有过氧化钠、氯水、活性炭等。[生成认知]1．二氧化硫的化学性质2.可逆反应的特点——“两同一不完全”同一条件下，同时向正逆两个反应方向进行的反应，反应物不能完全转化。3．常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例适用范围氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等可漂白所有有机色质化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等具有选择性，漂白品红、棉、麻等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等一般用于溶液漂白续表1．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(

)选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。答案：B

2．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将相同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是

(

)A．二者不反应，漂白性不变B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红色C．二者发生反应，漂白性增强D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性解析：SO2和Cl2等体积混合溶于水时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O,H2SO4＋2HCl，生成物HCl和H2SO4均无漂白性，且都能使蓝色石蕊试纸变红，故A、C错误，B正确。氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，SO2可与有色物质形成不稳定的无色物质而表现出漂白性，二者的漂白原理不同，D错误。答案：B

浓硫酸的特性吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的

，故常用作干燥剂脱水性实验操作实验现象①蔗糖逐渐变黑；②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论①浓硫酸具有

；②浓硫酸具有

，自身被还原为SO2水分脱水性强氧化性浓硫酸的特性脱水性含义浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按

的组成比脱去强氧化性与金属Cu反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面

；b试管中的品红溶液逐渐变为

；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____

反应方程式

________________________________________与非金属木炭反应反应方程式__________________________________________续表水有气泡逸出无色蓝色[跟踪训练]1．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是

(

)

ABCD实验目的吸水性脱水性稀释时放热强氧化性实验装置解析：Cu与浓H2SO4反应需加热，D符合题意。答案：D

2．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加36%的盐酸、98%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成

(

)A．白、红、白 B．红、黑、白C．红、红、红 D．白、黑、白解析：盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色；98%的浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最终变为黑色；氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则在蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色，最终变为白色。答案：B

3．实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。请回答：(1)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有______________________(填性质)，写出产生气体的反应的化学方程式_______________________________________________。(2)装置B中的溶液为品红溶液，作用是__________________________________________________________________________________________。(3)装置C的作用是______________________，现象为____________________________________________________。(4)装置D中反应的离子方程式_____________________________________。(3)因为SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，所以检验CO2前，应先除去二氧化硫，装置C的作用是吸收SO2，SO2能还原酸性KMnO4溶液，为保证除杂的彻底性，酸性KMnO4溶液应过量，现象为酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪色；(4)装置D中的澄清石灰水用于检验CO2的存在，通过生成CaCO3沉淀，证明CO2的存在，反应的离子方程式为CO2

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3

↓＋H2O。1．请你分析怎样除去粗盐中不溶性的泥沙？

提示：经过溶解、过滤和蒸发可以将不溶性泥沙除去。2．实验过程中为了将可溶性杂质除净，应该怎样操作？这样操作有什么弊端？

提示：为了将可溶性杂质除净，除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。3．设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？

提示：应合理安排除杂试剂的加入顺序，应满足加入的过量试剂在后续操作中能够除去。(4)操作方法及现象为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。(2)注意事项：应在过滤后再加入盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH。答案：C

2．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为

(

)A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子。加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A不符合题意；加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B不符合题意；加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，Na2SO4会有剩余，因此不可行，故C不符合题意；先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故D符合题意。答案：D

(1)操作a的名称是____________。(2)沉淀A的化学式是____________。(3)溶液B中主要含有的离子有_______________________________________。(4)写出试剂2参与反应的离子方程式：

________________________。(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为_______________________________________。课时4基于性质认识制备含硫物质的方法1.工业上制备硫酸，还需要考虑哪些成本、安全、绿色环保等问题；2.在实验室里制取二氧化硫。教学目标含硫物质的连续氧化过程H2S足量O2SO2SO2O2催化剂SO3H2OH2SO42H2S+3O22SO2+2H2O点燃S+O2SO2点燃2SO2+O22SO3△催化剂SO3+H2OH2SO4浓硫酸的工业制法净化沸腾炉硫或含硫矿石(FeS2)、空气主要反应：原料：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。2、为什么要从炉底通入强大空气流？使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。问题与思考：浓硫酸的工业制法净化接触室催化剂2SO2