期末检测卷01-高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）（原卷版）

高一化学下学期期末检测卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是A．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料B．新能源汽车使用的甲醇燃料电池工作时，能量转化形式：化学能→电能C．运载火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃烧时释放大量热D．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料2．下列关于煤和石油的说法错误的是A．煤和石油均是混合物，属于传统能源B．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主D．煤化工和石油化工均可以制得汽油3．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%4．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是A．能与钠反应 B．能与小苏打溶液反应C．能发生取代反应 D．能发生氧化反应5．设阿伏加德罗常数的值为，下列有关烃的说法正确的是A．1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是B．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为C．1.6g甲烷与0.4mol氯气充分反应得到的的分子数为D．78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是6．下列叙述中不正确的是A．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠B．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪C．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解D．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．工业制硝酸：B．生产硅：石英砂粗硅(纯)C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿8．下列实验装置的有关说法正确的是A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备B．该装置的优点只是节约试剂C．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>CuD．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应9．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：10．利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是A．导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下B．品红溶液褪色，说明可能具有漂白性C．溶液中出现浑浊，证明具有氧化性D．三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同11．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出B．和用导线连接时，铜片上的反应为C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动12．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应Ⅰ属于氧化还原反应 D．NO2不是酸性氧化物13．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是①②A．反应①、②均为取代反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．比稳定D．与互为同分异构体14．还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，该反应原理为。向盛有一定比例、混合物的恒容密闭容器中通入使其起始浓度为，在一定条件下发生上述反应，测得容器中反应达到平衡状态时的浓度为。下列说法正确的是A．若达到平衡所需时间为ts，则0~ts内用CO表示的平均反应速率B．达到平衡状态时，C．升高温度、使用催化剂均能加快该反应的反应速率D．平衡后，再充入，反应速率不会改变第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：（1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为；乙处瓶内观察到的现象为；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是。（2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为。（3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。16．（14分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：请回答下列问题。（1）A的名称为；C的官能团名称为。（2）G的结构简式为。（3）写出反应②的化学反应方程式。（4）的反应类型为，H(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。（5）关于F的说法正确的是。①F和乙醇互为同系物②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)③F可以与水任意比互溶④F与乙二酸反应可能生成环状有机物⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同17．（15分）实验探究是化学研究的重要手段。Ⅰ．工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨气。在1×105Pa和25℃时，反应的ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列问题：（1）在1×105Pa和25℃时，将1molN2和足量H2充分反应后，(填“吸收”或“放出”)的热量为Q，则Q92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)。（2）合成氨反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是(填序号)。a．2v正(N2)=v逆(NH3)

b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中压强不变（3）某小组在实验室在2L密闭容器中进行合成氨反应，测出反应中各物质的物质的量变化如图，则反应进行到2min时用NH3表示的平均反应速率为，H2的转化率为。Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。（4）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是，t2到t3反应速率降低的主要原因是。（5）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填序号)，能使a变为b，其原理是。A．CuSO4

B．HNO3

C．Na2SO4溶液

D．浓H2SO418．（14分）铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题：已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；③PbSO4与PbCl2均能与Cl-反应生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析时转化为PbCl2。（1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为(填“Pb”或“PbO2”)，正极的电极反应式为；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：。（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl2，该反应的化学方程式为；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为，选择该配比的原因是。（3）第一