离子检验,蒸馏,萃取,分液

二、混合物的分离(fēnlí)和提纯共三十九页通过(tōngguò)上述操作制得的是比较纯的氯化钠吗？是否还有什么物质没有除去？用什么方法可以检验出它们来？【思考(sīkǎo)与交流】不是纯净的NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、硫酸盐共三十九页1.原理：利用离子间的特征反应进行离子检验，如利用生成气体、沉淀、溶液颜色变化等明显的实验现象(xiànxiàng)进行离子的确定。【离子(lízǐ)检验】共三十九页2.步骤：（1）先对试样的外观(wàiguān)进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。进行检验时每次只能(zhīnénɡ)取少量待验试样进行检测，而不能将检验试剂一次加入全部待验试样中。共三十九页OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微资料一些物质的溶解性

应加入什么(shénme)试剂？共三十九页取【实验1-1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液(róngyè)；滴入几滴稀盐酸使溶液酸化；向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。现象化学程式生成(shēnɡchénɡ)白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【离子检验-实验(1-2)】共三十九页一、原则:①不增：不引入新杂质②不减：不损耗(sǔnhào)样品③易分：容易分离④过量：加入过量除杂试剂以除尽杂质⑤复原：变化后仅剩下目标物二、思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入顺序【分离(fēnlí)与提纯-提纯(化学法除杂)】共三十九页杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2NaOHNa2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3

=CaCO3↓

+2NaCl【思考(sīkǎo)与交流】共三十九页BaCl2过量的处理(chǔlǐ)：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑共三十九页Ca2+,Mg2+SO42-Na+,Cl-Ca2+,Mg2+Ba2+Na+,Cl-BaCl2过滤NaOH过滤Ca2+,OH-Ba2+Na+,Cl-Na2C03过滤CO32-,OH-Na+,Cl-稀盐酸Na+,Cl-中性(zhōngxìng)到酸性【除杂流程(liúchéng)】共三十九页思考(sīkǎo)

除了上述加试剂顺序(shùnxù)外，还能不能有其他的顺序(shùnxù)？共三十九页试剂(shìjì)的先后顺序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl关键：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面(hòumian)，稀盐酸在最后。共三十九页例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确(zhèngquè)顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案(dáàn)：CD共三十九页思考(sīkǎo)：早晨起来(qǐlái)打开自来水管，会闻到什么味？这是为什么？共三十九页如何(rúhé)检验未知溶液中是否含有Cl-？试剂：稀硝酸(xiāosuān)和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有Cl-。现象:有白色沉淀生成化学方程式:NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3共三十九页蒸馏(zhēngliú)原理：利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度(wēndù)使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来适用范围：分离互溶且沸点不同的液体混合物共三十九页投放(tóufàng)沸石或瓷片温度计水银(shuǐyín)球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度溶液体积不超过烧瓶体积2/3共三十九页实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明(zhèngmíng)样品含有Cl-

烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过(jīngguò)冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-共三十九页酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么(shénme)组分？确定(quèdìng)是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃沸点（）的组分先蒸出低31/32共三十九页萃取(cuìqǔ)分液共三十九页混合物能否互溶上层液体下层液体酒精和四氯化碳酒精和水四氯化碳和水能能不能水四氯化碳(sìlǜhuàtàn)共三十九页仪器(yíqì)介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离(fēnlí)互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗共三十九页分液漏斗(lòudǒu)使用注意事项：①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明(tòumíng)，且转动自如。②检查是否漏水（方法：注水，旋塞，倒置，180度）③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。共三十九页利用两种液体互不相溶、密度相差较大进行(jìnxíng)分离或提纯的方法。分液:共三十九页萃取(cuìqǔ)利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移(zhuǎnyí)到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应共三十九页萃取操作要领：检验是否漏水混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触(jiēchù)，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出静置：利用密度差且互不相溶的原理使液体(yètǐ)分层，以便分液分液共三十九页体验(tǐyàn)萃取活动目的：体验萃取(cuìqǔ)活动用品：碘的水溶液（碘：I2，溶质；水：溶剂），

I2的CCl4溶液（CCl4：溶剂），水，四氯化碳，酒精,滴管共三十九页实验现象结论实验1:试管中注入约2mL碘水，再注入约1mLCCl4，振荡注入CCl4后（是/否）分层。水层在_____，CCl4层在_____。振荡后水层颜色变_____，CCl4层显____色。

碘从___层进入_____层是萃取(cuìqǔ)上下浅紫水CCl4共三十九页实验现象结论实验2:试管中注入约2mL碘水，再注入约1mL酒精，振荡注入酒精后（是/否）分层。注入酒精后不分层,不是(bùshi)萃取下浅共三十九页实验现象结论实验1:试管中注入约2mL碘水，再注入约1mLCCl4，振荡实验3:试管中注入约2mL碘水，再注入约1mL酒精，振荡碘从水层(shuǐcénɡ)进入CCl4层,是萃取注入酒精后不分层,不是(bùshi)萃取共三十九页方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项共三十九页方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项共三十九页共三十九页共三十九页共三十九页共三十九页