离子反应更新

第二节离子反应抚顺(fǔshùn)一中高一化学备课组2010年10月11日（第一(dìyī)课时）共九十七页[思考(sīkǎo)与交流]⑴NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖(zhètáng)固体,无水酒精。⑵NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、

HCl水溶液（盐酸）

H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物质能否导电？物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3

、NaOH纯H2SO4（液态、分子）与液态HCl（分子）共九十七页一、电解质与非电解质(fēidiànjiězhì)在水溶液里或熔融(róngróng)状态下能够导电的化合物叫做电解质。1.电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的

化合物叫做非电解质。大多数的有机物、非金属氧化物如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3

等共九十七页混合物纯净(chúnjìng)物单质化合物物质(wùzhì)酸碱盐氧化物既不是电解质，也不是非电解质非电解质电解质溶液浊液胶体无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物共九十七页判断下列叙述是否正确。A．氯化钠溶液(róngyè)能导电，所以氯化钠溶液(róngyè)是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E．铜能导电，所以是电解质。[思考(sīkǎo)与练习]×√√××一、电解质与非电解质共九十七页小试(xiǎoshì)身手：下列物质哪些(nǎxiē)是电解质？哪些(nǎxiē)是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧共九十七页必须(bìxū)注意的几点：

①电解质和非电解质(fēidiànjiězhì)是化合物②电解质必须是本身能够电离的化合物。③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质共九十七页[思考(sīkǎo)与探究]⑴为什么电解质在水溶液或熔融(róngróng)状态下能导电呢?电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质共九十七页？酸、碱、盐为在水溶液中什么(shénme)能导电呢？？？让我们透过(tòuɡuò)现象来看本质吧！共九十七页共九十七页二、酸、碱、盐的电离(diànlí)物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由(zìyóu)移动的离子的过程称为电离。1电离定义：2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。共九十七页3、电离(diànlí)方程式的书写

②等号右边离子(lízǐ)所带的电荷总数为0①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号（代表水合离子）注意：电离过程，原子团不能拆共九十七页判断电离方程式的正误(zhèngwù)并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O共九十七页学以致用(xuéyǐzhìyòng)书写下列物质(wùzhì)的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-共九十七页HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：电离(diànlí)时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。三、酸、碱、盐的定义(dìngyì)写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义共九十七页思考(sīkǎo)与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成(shēnɡchénɡ)的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义共九十七页写出

FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离(diànlí)方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

盐:电离时生成金属(jīnshǔ)阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义共九十七页请写出下列物质在水溶液中的电离(diànlí)方程式：每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl共九十七页同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验(shíyàn)对比亮亮亮暗暗不亮四、强电解质和弱电解质共九十七页电解质溶液导电(dǎodiàn)的粒子？阴、阳离子导电能力的强弱(qiánɡruò)取决于什么？离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？电解质电离的程度不同共九十七页强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部(quánbù)电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分(bùfen)分子电离成离子的电解质。水合离子分子、水合离子溶液中微粒:溶液中微粒:共九十七页强弱(qiánɡruò)电解质的对比强电解质弱电解质电离(diànlí)程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等共九十七页强电解质：

强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多数盐（除醋酸(cùsuān)铅(CH3COO)2Pb外)活泼金属氧化物（Na2O、CaO等）强电解质和弱电解质：共九十七页弱电解质：弱酸(ruòsuān)（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4

CH3COOH)弱碱（NH3·H2O、Cu(OH)2)

水强电解质和弱电解质：共九十七页设问(shèwèn)：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是(háishi)弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？共九十七页[巩固(gǒnggù)练习]1、下面(xiàmian)关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质B．能导电的物质一定是电解质C．电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质BD共九十七页2.下列(xiàliè)物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精(jiǔjīng)水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧⑾⑩HCl⑾盐酸共九十七页3、下列说法正确的是（）A．液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以(suǒyǐ)氯化氢和氯化钠均为非电解质B．金属铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4．NaHSO4在水溶液中能够电离(diànlí)出H+、Na+、和SO42-。下列有关NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸CD共九十七页5、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种(sānzhǒnɡ)离子，已知H+和SO42-物质的量比为5∶4，则H+、Fe3+和SO42－三种离子的物质的量比为()A、5：1：4 B、3：1：2C、1：1：1D、6：1：96、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体(yètǐ)中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1H2SO4

D．0.5mol·L－1NaNO3AA共九十七页7、1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱范围，更新了酸碱的含义。⑴现有下列物质：①HCl、②NaOH、③HCO3-、④HPO42-、⑤NH4+、⑥SO42－根据酸碱质子理论，上述物质中属于酸的有

；属于碱的有：。

⑵按照酸碱质子理论，中和反应就是(jiùshì)酸碱之间

_______传递的反应。判断下列反应是否属于中和反应？HCO3-+H+=CO2+H2O。

(填“是”与“不是”)①③④⑤②③④⑥质子(zhìzǐ)是共九十七页第二节课：离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)电离(diànlí)方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－共九十七页请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：每组物质间能否发生(fāshēng)应？若能写出反应方程式

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl共九十七页实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸白色(báisè)沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液(róngyè)变为无色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O共九十七页2、离子反应发生的本质溶液中某些离子(lízǐ)的减少三、离子反应

1、概念:有离子参加的反应，称为(chēnɡwéi)离子反应共九十七页3、离子反应发生的条件（1）生成(shēnɡchénɡ)难溶物质，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成(shēnɡchénɡ)气体，如CO2

、H2S、SO2（3）生成难电离物质，如H2O、CH3COOH共九十七页1、用实际参加反应的离子符号来表示(biǎoshì)反应的式子叫离子方程式。四、离子(lízǐ)方程式：共九十七页♣以Na2SO4溶液(róngyè)与BaCl2溶液反应为例。

新知识(zhīshi)离子方程式如何书写呢？共九十七页(1)写出正确(zhèngquè)的化学方程式。

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式(xíngshì)，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。

2、离子方程式的书写步骤BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化

写改删查基础关键途径保证共九十七页

♣

易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；

♣

难溶的物质、气体(qìtǐ)和水等仍用化学式表示。

注意(zhùyì)！哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？共九十七页1.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及(yǐjí)气体等仍用化学式表示。3.“删”删去(shānqù)方程式两边不参加反应的离子4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2

CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!共九十七页请写出硝酸银溶液和盐酸反应(fǎnyìng)的离子方程式。练习(liànxí)分析写

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改

Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删

Ag++Cl-===AgCl↓查

共九十七页[练一练]用离子(lízǐ)方程式表示下列反应：2、氢氧化铜溶于盐酸(yánsuān)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3、铁与盐酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑共九十七页4、盐酸(yánsuān)与氢氧化钠溶液反应H++OH-H2O5、硫酸与氢氧化钾溶液(róngyè)反应H++OH-H2O启示？酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。

化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。3、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应共九十七页下列离子方程式能表示(biǎoshì)哪些物质之间的反应？练习(liànxí)1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4共九十七页

♣本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写；

♣学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应(huàxuéfǎnyìng)，而且还可以表示同一类型的离子反应。课堂(kètáng)小结共九十七页1、氢氧化铁与盐酸(yánsuān)反应：2、石灰石与盐酸(yánsuān)反应：3、碳酸钠与醋酸反应：4、铁和稀硫酸反应：5、金属钠和水反应：6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：7、氯化钠和硝酸银溶液反应：

8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：共九十七页离子(lízǐ)方程式正误辨析铜与稀盐酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑铁与稀盐酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑铝与稀盐酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑共九十七页1、以客观事实为依据(yījù)如：铁与稀盐酸反应(fǎnyìng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应

Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑三、离子方程式正误判断共九十七页3、以电荷(diànhè)守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+4、以物质的实际(shíjì)状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe=3Fe2+共九十七页5、以物质的组成(zǔchénɡ)为依据如：氢氧化钡(qīnɡyǎnɡhuàbèi)和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√共九十七页与量有关(yǒuguān)离子方程式写法用“少定多变法”书写与量有关离子(lízǐ)方程式的技巧结束放映返回导航页共九十七页2.书写(shūxiě)技巧

例1、CO2通入到NaOH溶液(róngyè)中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。分析：若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH==Na2CO3+H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH-==CO32-+H2O；若H2CO3过量：以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）==NaHCO3；离子方程式为CO2+OH-（少量）==HCO3-。根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。共九十七页

3.应用(yìngyòng)推广

SO2（少量(shǎoliàng)）+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O；

SO2（过量）+OH-==HSO3-。

CO2（少量）+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

CO2（过量）+H2O+ClO-==HCO3-+HClOH+（少量）+CO32-==HCO3-；

2H+（过量）+CO32-==CO2

↑

+H2O①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中③HCl溶液与Na2CO3溶液反应共九十七页

Al3+、AlO2-的相互转化递变(dìbiàn)图如下所示：

Al3+～3OH-～Al(OH)3

～1OH-～AlO2-

AlO2-

～1H+

～Al(OH)3

～3H+

～Al3+①AlCl3溶液(róngyè)与NaOH溶液(róngyè)反应

:

Al3++3OH-（少）==Al(OH)3↓

Al3++4OH-（过）==AlO2-+2H2O②NaAlO2溶液与HCl溶液反应:

AlO2-+H+（少）+H2O==Al(OH)3↓

AlO2-+4H+（过）==Al3++2H2O共九十七页

银盐与氨水(ānshuǐ)反应:氨水(ānshuǐ)少量：Ag++NH3·H2O（少）==AgOH↓+NH4+

氨水过量：Ag++2NH3·H2O（过）==[Ag(NH3)2]++2H2O共九十七页例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应(fǎnyìng)：若NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量(guò〃liàng)：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-共九十七页

3.应用(yìngyòng)推广①NaOH溶液(róngyè)与Ca(HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：NaOH溶液过量：OH-+HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液过量：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O共九十七页③Ba(OH)2溶液(róngyè)与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液(róngyè)少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O共九十七页（4）有关氧化还原“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质(wùzhì)先发生反应，弱的后发生反应。例：请写出以下离子(lízǐ)方程式：FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入过量Cl2Fe与少量稀硝酸Fe与足量稀硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-

+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O共九十七页3.应用(yìngyòng)推广FeBr2溶液(róngyè)中通入一定量的Cl2

Cl2少量：

Cl2过量：Cl2（少量）+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+

2Fe2++4Br-+3Cl2（过量）==2Fe3++2Br2+6Cl-共九十七页题型三根据题设条件(tiáojiàn)书写离子方程式共九十七页共九十七页将xmolCl2通入amolFeBr2溶液(róngyè)中,①

当x≤0.5amol时，反应(fǎnyìng)的离子方程式是

；②

当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是

；③

当x=amol时，反应的离子方程式是

。共九十七页

解析(jiěxī)：①Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此(yīncǐ)，当x≤0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

；②当x≥1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

③当x=amol时，n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol，所以离子方程式为：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2共九十七页将xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液(róngyè)中，写出下列配比下的离子方程式：⑴当x≤0.25amol时，反应(fǎnyìng)的离子方程式是

；⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是

；⑶把6.72g铁粉放入100ml4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是

。共九十七页

⑵当x≥0.375amol时，反应(fǎnyìng)的离子方程式：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑶而当Fe的量对于反应①过理而对于反应②不足(bùzú)时，则产物中既有Fe3+也有Fe2+。

0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①

0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+…②

①+②得总反应为:0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O

经化简得总反应为:6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

解析：将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，⑴当x≦0.25amol时，离子方程式为：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O共九十七页小试(xiǎoshì)身手：练习、书写下列反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量(shǎoliàng)的Ba(OH)2溶液；（2）向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液;（3）a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液；

b、继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性；

c、然后继续滴加Ba(OH)2至过量。共九十七页（1）Ba2++2OH–+2ＨＣＯ３－=BaCO3↓+

2H2O+CO32-

（2）OH–+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O（3）a、Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

b、

Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2Oc、

Ba2++SO42-=BaSO4↓共九十七页明矾(míngfán)[KAl(SO4)2]溶液与Ba(OH)2溶液混合向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子完全沉淀

向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+离子完全沉淀

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓共九十七页Ba(OH)2过量(guò〃liàng):Ba2+

+SO42-+

Al3+

+

NH4+

+

5OH-=

BaSO4

+

AlO2-

+

NH3.H2O+2H2O思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液(róngyè)滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又应该如何写？NH4Al(SO4)2过量:Ba2++SO42-+2OH-+2/3Al3+

=BaSO4+2/3Al(OH)3共九十七页NaOH溶液(róngyè)AlCl3溶液(róngyè)①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液与互滴有关的离子方程式的书写共九十七页氨水(ānshuǐ)AgNO3溶液(róngyè)现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液共九十七页盐酸(yánsuān)NaAlO2溶液(róngyè)①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O盐酸NaAlO2溶液共九十七页Na2CO3溶液(róngyè)H2SO4溶液(róngyè)①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生H2SO4溶液Na2CO3溶液共九十七页较特殊(tèshū)的反应涉及到的“量”1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液反应：2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O共九十七页练习：1、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为

。

2、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好(qiàhǎo)完全沉淀，其反应的离子方程式为

；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为

。3、完成(wánchéng)下列离子方程式：①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应

；②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应

；③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应

；④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

。共九十七页答案(dáàn)

1、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2、Al3++3SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、①OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O②2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

③Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

④HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O共九十七页四、离子共存(gòngcún)问题反应(fǎnyìng)，则不共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应※特别提示：要注意题目的附加隐含条件

（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。

共九十七页如何判断离子大量(dàliàng)共存？(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量(dàliàng)共存

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质(弱电解质)：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。注意附加隐含条件！共九十七页附加隐含条件的应用(yìngyòng)规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定(kěndìng)没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。共九十七页限制(xiànzhì)碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞(fēntài)呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+)为十的负十四次方共九十七页限制酸性溶液(róngyè)的条件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(OH-)为十的负十四次方,隐含(yǐnhán)有大量H+共九十七页可酸可碱的条件(tiáojiàn)1.水电离c(OH-)或者(huòzhě)c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液共九十七页（1）

与H+不能大量(dàliàng)共存。（2）

与OH-不能大量(dàliàng)共存。（3）

既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子共九十七页练习(liànxí)：1、下列各组离子(lízǐ)在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存共九十七页2.某无色(wúsè)溶液中，可大量共存的离子组是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-c共九十七页3.某无色溶液中，可大量(dàliàng)共存的离子组是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-C共九十七页3、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存(gòngcún)的离子组是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D4．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中(qízhōng)不必检验就能加以否定的离子是

A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④

D．①④⑤共九十七页5：下列离子在溶液中能大量共存(gòngcún)，加入OH-能产生白色沉淀的是 ()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-

B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、NO3-、CO32-

AC6．下列各组离子在给定条件(tiáojiàn)下能大量共存的是(D)A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+

、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：Ba2+、Fe2+Cl-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42—、AlO-2、K+共九十七页7．在下列溶液中，能大量共存的一组离子(lízǐ)是(A)A．pH＝1的溶液中：NH4+

、

Fe2+

、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中

：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L

的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－8．下列各组离子能大量共存的是(D)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色(hóngsè)的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④共九十七页9、某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）由①可知存在的离子为

，浓度(nóngdù)是

mol·L-1。由②可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1。由③可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1。（2）该溶液中一定不存在的离子是

（填离子符号）。（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是

。共九十七页10．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等(xiāngděng)，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。共九十七页请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一