云南省昆明市2024-2025学年高一化学下学期期中联考试题

PAGEPAGE8云南省昆明市2024-2025学年高一化学下学期期中联考试题考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中错误的是A.吸热反应没有利用价值B.流水、风力、石油都属于一次能源C.太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源D.人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的2.下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A.从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B.海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C.海底的资源特别丰富，含有铁、锰、钻等多种金属结核矿D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想3.们是一种人工合成元素，元素符号为Md，原子序数为101。钔是钢系元素中具有放射性的超铀金属元素。下列关于的叙述正确的是A.原子所含中子数与质子数之差为58B.和互称为同素异形体C.的核外电子数为260D.和的核外电子数之差为24.化学与生活、环境亲密相关。下列有关说法正确的是A.夏天雷雨过后空气清爽的主要缘由是放电时N2和O2合成了NOB.绿色净水消毒剂Na2FeO4具有强氧化性，其氧化产物为Fe3+C.可向海水中加入明矾使海水淡化以解决淡水供应危机D.补铁剂与维生素C（具有还原性）同时服用有利于Fe2+的汲取5.下列化学用语的表述不正确的是A.硫化钠的电子式：B.用电子式表示MgF2的形成过程：C.氯离子的结构示意图：D.中子数为10的氧原子：18O6.下列叙述正确的是A.CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C.为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质7.肯定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是A.2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B.2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C.0～2min内，生成的水的质量为3.24gD.0～2min内，O2的物质的量削减了0.15mol8.下列有关推断正确的是A.金属阳离子被还原，肯定会得到金属单质B.金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应C.通过铝热反应可以在野外焊接钢轨D.海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝9.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A.I2B.H2OC.HBrD.KMnO410.下列有关反应的颜色改变与氧化还原反应无关的是A.新制氯水久置后浅黄绿色消逝B.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C.往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最终转化为红褐色D.NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色11.下列关于苯的说法中不正确的是A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子为平面正六边形结构，全部原子位于同一平面上C.在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成溴苯，该反应为取代反应D.苯的结构简式可用来表示，78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA12.现向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，生成NH3的物质的量为2molB.达到化学平衡时，反应就停止了C.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度肯定相等13.下列推断正确的是A.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行B.放热反应肯定可以设计成原电池C.燃料电池的能量转化率可达到100%D.锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极14.下列叙述正确的是A.第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs、133Cs，前者比后者多4个质子D.因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N15.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应B.乙醇可与金属钠反应，甘油（丙三醇）也可以C.甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）都含有羧基（—COOH），都具有酸性D.甲烷可与氯气发生加成反应生成CH3Cl16.绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制硫酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合绿色化学要求的方案是A.，B.C.D.17.下列试验操作能达到相应的试验目的的是A.可向加热的Cu与稀硫酸的混合物中滴加H2O2溶液制备CuSO4B.用过量的MnO2和肯定量的浓盐酸制取Cl2时，加热的温度越高，产生的Cl2越多C.将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中以除去铁制品上的铁锈D.用足量饱和NaHCO3溶液处理含HCl杂质的CO2可得纯净干燥的CO218.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子总数为2.5NAB.标准状况下，3.2g铜与足量稀硝酸反应生成气体的分子数为0.1NAC.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA19.下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACuFe过量的稀硫酸过滤BSO2(g)HCl(g)足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸洗气CCl2(g)HCl(g)、H2O(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DCO2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气20.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下是气体。下列说法正确的是A.简洁离子半径：W<Y<ZB.化合物XZW可作消毒剂C.化合物X2Y中含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZWYZ21.分子式为的苯的同系物X，其苯环上只有一个取代基，则符合条件的X有A.2种B.3种C.4种D.5种22.将2.32g溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有气体逸出，则该是A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、非选择题（本题包括5小题，共56分）23.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVIIA0一二①②三③④⑤⑥⑦⑧（1）写出元素符号：①_____,⑥______。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___________。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为____________________。（4）在②、④、⑤这些元素形成的最简洁离子中，离子半径由大到小的依次为_______________（填离子符号）。（5）由元素②、③，⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有________________。（6）由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X。Y。（其中各原子均满意8电子稳定结构），写出X2Y2的电子式：_______________。24.（10分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。（2）通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为___________________。（3）往“滤渣A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入_____过程中循环利用。（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为______________（填化学式）。25.（8分）为了净化汽车尾气，目前工业上采纳CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：。某试验小组在试验室进行模拟试验。250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n（CO）随时间的改变状况如下表：时间/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30回答下列问题：（1）0～2s内用N2表示的反应速率是。（2）平衡时CO2的物质的量浓度为。（3）达到平衡时，反应前后总压强之比p（前）：p（后）=。（4）达到平衡时，NO的转化率为。26.（12分）在试验室制取乙烯时，其反应为。试验常因温度限制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。试验室设计如下试验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。限用试剂（试剂均足量）：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。（1）仪器a的名称为。（2）请依据试验的要求完成下列填空：①C中的试剂为，其作用为。②D中的试剂为，其作用为。③E中的试剂为，其作用为。④F中的试剂为，其作用为，可能的试验现象为。（3）简述装置B置于装置A、C之间的理由：。27.（12分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有特别重要的意义。（1）工业上制备硫酸的某一步反应为，该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。（2）爱好小组欲探究SO2与FeCl3、I2的反应，设计了如下试验：分别将SO2气体通入氯化铁溶液和含有淀粉的I2溶液中至反应结束为止，视察现象。①FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式：。②含有淀粉的I2溶液蓝色渐渐消逝，说明氧化性：I2（填">"或“<”）。若要证明SO2与FeCl2、I-的还原性强弱关系，还须要补充的试验是（不增加其他试剂）。（3）工业上将SO2催化氧化为SO3的反应制得的气体中含有大量的SO3和未反应完的SO2等。现欲验证此混合气体中该两种气体的存在，设计如下步骤：①将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色渐渐变浅，说明气体中含有SO2。请写出访溶液颜色变浅的反应的离子方程式：。②另将混合气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。请写出白色沉淀的化学式：。高一期中考试化学参考答案1.A2.B3.A4.D5.B6.D7.A8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.B15.D16.C17.A18.C19.B20.B21.C22.A23.（1）N（1分）;Si(1分）（2）（2分）（3）（2分）;（2分）（4）（2分）（5）离子键和共价键（或离子键和极性键，2分）（6）（2分）24.（1）Fe2O3（2分）;涂料（其他合理答案均可，2分）（2）（2分）（3）溶解（2分）（4）SiO2（2分）25.1）0.0045mdl·L-1·s-1（2分）（2）0.02mol·L-1（2分）（3）16：15（2分）（4）25%（