中考化学总复习《金属》专项试题及答案

中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X6．将m克加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气 B．生铁 C．赤铁矿石 D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO410．若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B．反应前后各元素的化合价都发生了改变C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜11．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快B油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D“热胀冷缩”现象分子大小随温度变化而变化A．A B．B C．C D．D12．金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧13．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱14．向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是A．滤液中一定含有Cu（NO3）2 B．滤液呈无色C．滤渣只含有Ag D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生15．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多16．垃圾分类人人有责。香蕉皮属于A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾17．下列生活用品，利用金属导电性的是A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品18．钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是A．喷漆B．电镀C．置于潮湿环境D．制成不锈钢19．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO420．下列叙述错误的是A．废旧电池不能随意丢弃B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3C．石油炼制可得到汽油柴油等D．空气中N2的体积分数为50%二、填空题21．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。(1)赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为_____。(2)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是____________。(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性____________（填“强”或“弱”）。22．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。(1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。(2)常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。(3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。23．对于金属材料，我们应从多角度了解。(1)金属的性质①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。(2)金属的冶炼在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。(3)金属材料的应用铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。(4)金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是（填字母）。A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属24．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：(1)铝具有很好的抗腐蚀性能原因是__________。(2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是__________，滤渣中一定含有的物质是__________。三、推断题25．A、B、C、D为初中化学常见物质，A为黑色粉末，C为紫红色固体，在一定条件下转化关系如图所示。(1)若常温下B、D均为气体，则B是___________（填化学式）。(2)若常温下B为固体，D为气体，则A与B反应的化学方程式为___________，其化学基本反应类型是___________反应。26．A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。(1)写出C的化学式___________。(2)写出反应①的化学方程式___________。(3)②的基本反应类型为___________。(4)写出由D→A转化的化学方程式___________。27．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中A~C均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。(1)物质E的化学式为_______。(2)请写出物质D的一个用途_______。(3)请写出反应①的化学方程式_______。28．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：(1)MnO2中Mn的化合价为________。(2)有毒气体乙的化学式为________。(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。四、流程题29．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_____。(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____。(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____（填元素符号）。30．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是______。(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为______，说明金属的活动性：铁______铜。(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到______的现象时，说明滤渣只剩铜。五、实验题31．人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。请回答：(1)呼出气体通过装置A可观察到_____，目的是_____；(2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为_____；(3)装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有_____；(4)E装置的作用是_____，尾气的主要成分是_____。32．认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。(1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是______。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为______。(2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入______，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。六、科学探究题33．用如图所示装置进行实验：（1）丙装置作用______。（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。（3）探究反应后甲中黑色固体成分。已知：Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；猜想三：______。步骤一：加热/s通入CO/s样品9030A9090B18090C步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象______正确B有红色固体析出，有少量黑色固体剩余______正确C______，无黑色固体剩余______正确若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。34．某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg

猜想Ⅱ：Mg（OH）C1

猜想Ⅲ：Mg（OH）2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ_________实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶________猜想Ⅲ成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。35．学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。【提出问题】待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？【查阅资料】（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀；（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合价为___________。【提出猜想】猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论①取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象猜想___________正确②取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的A1条，充分反应有红色固体析出③取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象【结论与反思】（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：___________，第二步：___________。（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：___________。（3）设计实验③的目的是___________。【启示与拓展】通过对Al和CuC12溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：___________。36．铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。试管abcd实验现象铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____Ⅱ探究盐酸除锈时的反应步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3；②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；③K3[Fe（CN）6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_____【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。（1）仪器X的名称为_____（2）实验是验证_____【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_____37．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是___________________。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_____________金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为________________。【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_______________。（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有____________，溶液中离子数目增加的是__________。38．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_________两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变___色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与___________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式__________________________________________。七、计算题39．为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。(1)样品中铁粉的质量为_____g。(2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。40．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：(1)充分反应后，产生氢气的质量是______。(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。(3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。41．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量是______g。(2)黄铜样品中铜的质量分数。42．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体______g。（2）计算合金中铜的质量分数。参考答案1．C2．A3．D4．C5．A6．D7．C8．D9．B10．C11．D12．C13．D14．A15．C16．C17．B18．C19．B20．D21．(1)7:3(2)钢(3)强22．(1)(2)

生铁

硬度大

耐腐蚀(3)

刷漆（合理即可）

金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品23．(1)

3(2)(3)耐腐蚀（或硬度大）(4)AC24．(1)表面有一层致密的氧化膜(2)

硝酸锌、硝酸亚铁或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

银##Ag25．(1)CO(2)

置换26．(1)Al(2)(3)置换反应(4)27．(1)O2(2)人工降雨、灭火、作肥料、化工原料、制饮料等(3)28．

+4

CO

置换反应

29．(1)过滤(2)(3)(4)##30．(1)氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）(2)

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

＞(3)不再有气泡产生31．(1)

白色固体变蓝

检验呼出气体中的水蒸气(2)(3)二氧化碳##CO2(4)

吸收二氧化碳

氮气##N232．(1)

试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈

(2)足量的稀盐酸（或稀硫酸）33．

尾气处理，防止CO污染空气

黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物

猜想二

猜想三

有红色固