重庆市南开中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGEPAGE16重庆市南开中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题1.浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A.变深 B.变浅 C.变黄 D.不变2.可逆反应中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的推断正确的是A.该反应不能自发 B.该反应能自发进行C.， D.，3.下列溶液肯定呈中性的是A.pH=7的溶液B.常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D.的溶液4.欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采纳的方法是A.加热 B.加水稀释C.加入少量NaOH固体 D.加入少量固体5.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2L0.5mol/LHF溶液中含有的数目为B.1L0.1mol/L的溶液中，N原子总数为0.2C.向常温常压下密闭容器投入2molNO与1mol，使其充分反应，产物的分子数为2D.pH=1的硫酸溶液可中和0.2个6.常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是A.加Al粉产生的溶液中：、、B.含有大量的溶液中：、、C.的溶液能大量存在：、、D.水电离出的的溶液中：、、7.常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是A.pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知)B.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量后，两溶液的pH均减小C.pH=0的与pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比为D.25℃，盐酸的pH为3，盐酸的pH为88.下列有关试验的叙述中，合理的有①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2②试验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取③用托盘天平称量34.20gNaCl④用乙醇萃取溶于水中的碘⑤运用滴定管第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干⑥证明是弱电解质，可以用溶液做导电性试验，视察灯泡是否光明⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小A.1项 B.2项 C.3项 D.4项9.断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所汲取的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，依据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是()A.431kJ·mol－1 B.946kJ·mol－1C.649kJ·mol－1 D.1130kJ·mol－110.下列选用的仪器和药品能达到试验目的的是ABCD试验室蒸馏海水得到淡水中和热的测定配制标准溶液除去中的HCl气体A.A B.B C.C D.D11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示的反应温度上升，平衡常数减小B.图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变更的曲线，图中温度C.图3表示肯定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变更，图中a点的转化率小于b点D.图4表示肯定温度下，平衡体系中的体积分数与压强（p）的关系，图中a、b两点的反应速率：12.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其缘由可能是A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度C.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质D.量取盐酸时，酸式滴定管未润洗13.pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变更曲线如图，下列说法正确的是A.Y曲线代表稀硫酸B.a点和b点溶液中：C.b、c两点的溶液中水电离出的相等D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大14.肯定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下起先反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.两容器中正反应速率：IIIB.两容器中的平衡常数：IIIC.容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于115.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20下列说法正确的是A.保持其他条件不变，向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B.若混合气体的平均摩尔质量不再变更，则说明反应已达到平衡状态C.反应在前20min内平均反应速率D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，则达到平衡前：16.(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。②中的一系列操作为___________________。(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述缘由：___________________、___________________。17.（1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则：①写出酸的电离方程式___________________。②常温下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。（2）时，已知0.1mol/LHCl溶液中，现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。（3）25℃弱酸化学式电离平衡常数下列微粒能大量共存的是______。A．、B．、C．、D．、（4）常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的依次是___________________。18.课外小组设计如下方案测定某光卤石(及少量NaCl杂质)样品中镁元素的质量分数：先称取Wg样品，加适量水溶解，配成500mL溶液备用。方案I：①精确量取25.00mL样品溶液，加入cmol/LNaOH溶液刚好沉淀完全，记录NaOH溶液的体积；②重复上述操作2次；③计算。方案Ⅱ：①精确量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入肯定量过量NaOH溶液；②加入2～3滴指示剂；③用mol/L盐酸滴定至终点；④重复上述操作2次；⑤计算。方案Ⅲ：①精确量取25.00mL样品溶液加入过量溶液，充分搅拌后静置；②____________________；③将所得沉淀烘干后，称量为④重复上述操作2次；⑤计算。回答下列问题：(1)配制样品溶液时，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。(2)方案I中：精确量取样品溶液的仪器是______________。若在操作过程中，装NaOH的滴定管没有润洗，则所得镁元素的质量分数将______(填“偏高”或“偏低”)。(3)方案Ⅱ中：a．锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________。b．指示剂应选用______。c．若试验结果所用溶液的平均值为NaOH溶液mL，盐酸mL，计算镁元素的质量分数为______。(4)方案Ⅲ中：步骤②的操作是______________。(5)你认为上述各方案中，在正确操作的状况下，可能造成误差较大的方案序号是______________。19.重铬酸钾是一种重要的化工原料，具有强氧化性，在工业上和试验室都有着广泛的应用。图2为沉淀—氧化法处理含铬废水（含有、、、和）并回收的工艺流程：

（1）溶液中存在平衡：___________________（用离子方程式表示）。（2）滤渣I为______、______（填化学式）。（3）反应②化学方程式为___________________。（4）反应③的现象及说明___________________。该反应中不能用盐酸代替硫酸，理由是___________________。20.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。Sabatier反应：；水电解反应：。I．将原料气按置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____A．混合气体密度不再变更B．混合气体压强不再变更C．混合气体平均摩尔质量不再变更D．（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的缘由是_________________（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算表达式为_____。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____（填标号）。A．适当减压B．合理限制反应器中气体的流速C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和生成了C和。（5）①已知、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为_________________。（生成焓指肯定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）（6）肯定条件下，若无催化剂Bosch反应必需在高温下才能启动，而运用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析缘由是_________________。（7）Bosch反应的优点是_________________。重庆市南开中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（答案）1.浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A.变深 B.变浅 C.变黄 D.不变【答案】C2.可逆反应中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的推断正确的是A.该反应不能自发 B.该反应能自发进行C.， D.，【答案】B3.下列溶液肯定呈中性的是A.pH=7的溶液B.常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D.的溶液【答案】D4.欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采纳的方法是A.加热 B.加水稀释C.加入少量NaOH固体 D.加入少量固体【答案】C5.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2L0.5mol/LHF溶液中含有的数目为B.1L0.1mol/L的溶液中，N原子总数为0.2C.向常温常压下密闭容器投入2molNO与1mol，使其充分反应，产物的分子数为2D.pH=1的硫酸溶液可中和0.2个【答案】B6.常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是A.加Al粉产生的溶液中：、、B.含有大量的溶液中：、、C.的溶液能大量存在：、、D.水电离出的的溶液中：、、【答案】D7.常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是A.pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知)B.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量后，两溶液的pH均减小C.pH=0的与pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比为D.25℃，盐酸的pH为3，盐酸的pH为8【答案】B8.下列有关试验的叙述中，合理的有①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2②试验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取③用托盘天平称量34.20gNaCl④用乙醇萃取溶于水中的碘⑤运用滴定管第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干⑥证明是弱电解质，可以用溶液做导电性试验，视察灯泡是否光明⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小A.1项 B.2项 C.3项 D.4项【答案】A9.断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所汲取的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，依据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是()A.431kJ·mol－1 B.946kJ·mol－1C.649kJ·mol－1 D.1130kJ·mol－1【答案】B10.下列选用的仪器和药品能达到试验目的的是ABCD试验室蒸馏海水得到淡水中和热的测定配制标准溶液除去中的HCl气体A.A B.B C.C D.D【答案】A11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示的反应温度上升，平衡常数减小B.图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变更的曲线，图中温度C.图3表示肯定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变更，图中a点的转化率小于b点D.图4表示肯定温度下，平衡体系中的体积分数与压强（p）的关系，图中a、b两点的反应速率：【答案】AC12.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其缘由可能是A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度C.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质D.量取盐酸时，酸式滴定管未润洗【答案】CD13.pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变更曲线如图，下列说法正确的是A.Y曲线代表稀硫酸B.a点和b点溶液中：C.b、c两点的溶液中水电离出的相等D.a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大【答案】BD14.肯定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下起先反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.两容器中正反应速率：IIIB.两容器中的平衡常数：IIIC.容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于1【答案】C15.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20下列说法正确的是A.保持其他条件不变，向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B.若混合气体的平均摩尔质量不再变更，则说明反应已达到平衡状态C.反应在前20min内平均反应速率D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，则达到平衡前：【答案】BD16.(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。②中的一系列操作为___________________。(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述缘由：___________________、___________________。【答案】(1).共价(2).(3).(4).蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(5).(6).17.（1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则：①写出酸的电离方程式___________________。②常温下，0.1mol/L溶液______0.11mol/L（填、或）。解述理由___________________。（2）时，已知0.1mol/LHCl溶液中，现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。（3）25℃弱酸化学式电离平衡常数下列微粒能大量共存的是______。A．、B．、C．、D．、（4）常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的依次是___________________。【答案】(1).、(2).<(3).第一步电离产生的抑制其次步电离(4).12(5).A(6).、、NaHS18.课外小组设计如下方案测定某光卤石(及少量NaCl杂质)样品中镁元素的质量分数：先称取Wg样品，加适量水溶解，配成500mL溶液备用。方案I：①精确量取25.00mL样品溶液，加入cmol/LNaOH溶液刚好沉淀完全，记录NaOH溶液的体积；②重复上述操作2次；③计算。方案Ⅱ：①精确量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入肯定量过量NaOH溶液；②加入2～3滴指示剂；③用mol/L盐酸滴定至终点；④重复上述操作2次；⑤计算。方案Ⅲ：①精确量取25.00mL样品溶液加入过量溶液，充分搅拌后静置；②____________________；③将所得沉淀烘干后，称量为④重复上述操作2次；⑤计算。回答下列问题：(1)配制样品溶液时，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。(2)方案I中：精确量取样品溶液的仪器是______________。若在操作过程中，装NaOH的滴定管没有润洗，则所得镁元素的质量分数将______(填“偏高”或“偏低”)。(3)方案Ⅱ中：a．锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________。b．指示剂应选用______。c．若试验结果所用溶液的平均值为NaOH溶液mL，盐酸mL，计算镁元素的质量分数为______。(4)方案Ⅲ中：步骤②的操作是______________。(5)你认为上述各方案中，在正确操作的状况下，可能造成误差较大的方案序号是______________。【答案】(1).过滤，洗涤沉淀2～3次(2).500mL容量瓶(3).酸式滴定管或移液管(4).偏高(5).Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2O(6).酚酞(或甲基橙)(7).(8).过滤，洗涤沉淀2～3次(9).Ⅲ19.重铬酸钾是一种重要的化工原料，具有强氧化性，在工业上和试验室都有着广泛的应用。图2为沉淀—氧化法处理含铬废水（含有、、、和）并回收的工艺流程：

（1）溶液中存在平衡：___________________（用离子方程式表示）。（2）滤渣I为______、______（填化学式）。（3）反应②化学方程式为___________________。（4）反应③的现象及说明___________