4.3.2共价键课件高一上学期化学人教版

第四章物质结构元素周期表第三节化学键第2课时共价键为什么2个氢原子结合成H2分子，2个氯原子结合成Cl2分子，而不是3个、4个呢？为什么1个H和1个Cl结合成HCl氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？课程导入我只有一个电子，太少了我也少一个电子e-H原子Cl原子e-e-e-e-e-e-e-氯化氢的形成过程你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，愿意吗？我愿意我愿意e-e-e-e-e-e-e-e-氯化氢的形成过程H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？

在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。+17+1+17+1HClHCl共用电子对1个氢原子和1个氯原子各提供一个电子

最外电子层均达到2或8电子的稳定结构氯化氢的形成过程HClHCl++17ClCl+17+17+17共用电子对氯气分子的形成过程ClClClCl+任务一

共价键概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。②部分金属元素与非金属元素之间（如AlCl3）成键规律：①同种或不同种非金属元素原子之间相结合如Cl2、CH4、H2O、HF、NH3、HNO3、CO2IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa1、书写要求：①不标电荷和中括号“[]”②缺少几个电子达到8电子稳定结构（氢原子满足2电子），就提供几个电子，就共用几对电子对。共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）任务二

共价键的电子式【练习1】写出H2S、CH4、NH3、N2、CO2的电子式。..HOH......ClCl..HSH......非金属原子HCNOCl共用电子对数14321NNCOOHCHHHHNHH任务二

共价键的电子式2、结构式：化学上，常用“—”表示一对共用电子，其余电子省略不标。NNH—HCl—ClN≡N【练习2】写出CH4、NH3、CO2的结构式。..HOH......ClClHH任务二

共价键的电子式3、含共价键复杂离子的电子式：O22-OH-NH4+【练习3】写出以下物质的电子式：

NaOH、Na2O2、H2O2、NH4Cl[

]..OO..........2-××[

]-..OH....××[

]+..HNH...××HH×任务二

共价键的电子式4、用电子式表示共价化合物的形成过程原子电子式

共价化合物的电子式【注意事项】①右边分子的电子式，相同不能合并。左边可以。②不用弧形箭头表示电子的转移。HClHCl+OHH++OHHO2H+OHH或物质HClCl2CO2H2OCH4电子式结构式球棍模型空间结构H－ClCl－ClO=C=O直线形直线形直线形V形正四面体形任务二

共价键的电子式任务三

共价键的分类同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？HCl中，为什么H显+1价，而Cl显-1价？H2中的原子为何不显电性？HHHCl共用电子对偏向

Cl共用电子对不偏向极性共价键非极性共价键共价键不同种元素同种元素原子不显电性吸引电子能力强的原子显负电吸引电子能力弱的原子显正电任务四

共价化合物1、定义:只含共价键的化合物叫共价化合物如：Cl2、CH4、H2O、HF、NH3、HNO3、CO2、AlCl3注意事项：(1)共价化合物中一定只含有共价键(2)①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如H2②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H键，NH4Cl中含有N-H键，但它们都是离子化合物。[

]-..OH....××Na+[

]+..HNH...××HH×［

］Cl练习与应用下列物质是离子化合物还是是共价化合物？含什么化学键？CaCl2

CH4

H2O

H2O2CO2KClNaOHNa2O2

NH4Cl

AlCl3

[

]-..OH....××Na+[

]+..HNH...××HH×［

］Cl[

]..OO..........2-××Na+Na+【思考】将液态水加热到100℃，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到3000℃以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？构成物质微粒间的相互作用水气化，水分子没被破坏，破坏的是分子之间的作用力，作用力弱——分子间作用力水分解O—H共价键被破坏，作用力强——化学键断键成键水的分解水的气化任务五

化学键1.定义：2.分类离子键共价键非极性共价键极性共价键相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用3.化学反应的实质：化学键H2HClCl2金属键化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。下列变化中，不需要破坏化学键的是()A.氯化氢气体溶于水

B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华

D.氯化钠溶于水C练习与应用任务六

分子间作用力1、分子间作用力:分子之间存在的将分子聚集在一起的作用力，又称为范德华力。2、存在：分子

分子

分子间作用力OHHOHH分子间作用力化学键3、强弱：比化学键弱(较弱）(较强烈）4、主要影响：主要影响物质的熔点、沸点等，而化学键主要影响物质的化学性质。卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系熔点、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2任务六

分子间作用力卤素单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238−219.6−188.1Cl271−101−34.6Br2160−7.258.78I2254113.5184.4一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。（分子构成的物质）任务六

分子间作用力沸点如何变化？1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3反常？氢键的存在2、常见能形成氢键的分子：HF、H2O、NH31、氢键：一种较强的分子间作用力。任务六

分子间作用力注意：氢键不是化学键，它弱于化学键,比分子间作用力稍强。化学键>氢键>分子间作用力3、氢键对物质的性质的影响：使物质的熔点和沸点升高。沸点比较方法1、熔沸点一般：固体>液体>气体2、组成结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高。3、HF、H2O、NH3分子间含氢键，熔沸点反常，沸点较高。沸点：1465℃沸点：100℃沸点：-34.6℃存在强弱强弱因素影响性质

共价键离子键范德华力氢键原子间分子间离子间某些分子间强烈强烈小于化学键大于范德华力微弱化学性质或物理性质只物理性质（熔沸点）

小结

分子间作用力、氢键与化学键的比较相对分子质量【思考1】水分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S，对吗？为什么？不对。氢键只影响物理性质，而H2O的稳定性是O的非金属性决定，是化学性质。【思考2】2、NaCl固体中存在分子间作用力吗？在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力。练习与应用下列物质中①CO2②KCl③CaBr2④N2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦NH3⑧Na2O2⑨H2O2（1）只有极性键的是

；（2）只有非极性键的是

；

（3）有离子键也有极性键的是

；

（4）有离子键也有非极性键的是