3.1铁及其化合物氢氧化亚铁的制件高一上学期化学人教版

人教版必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》氢氧化亚铁的制备12345教材分析学情分析教学目标教学重难点教学方法目录12346教学主要环节教材分析本节课选自人教版必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》，铁的重要化合物是高中无机化学的基础知识和重点知识，是高一学生学习过程中的难点。在制取Fe(OH)2的演示实验中学生基本上看不到白色沉淀。而只能看到灰绿色的絮状物质。这会让学生误认为Fe(OH)2的颜色是灰绿色。本节课采用实验探究的教学模式，让学生设计实验制取Fe(OH)2，让学生在获得正确认识的同时锻炼动手操作能力，拓展学生的视野。初步具备了从实验学化学的思想，具有一定的实验探究能力对知识的认知形象到抽象过渡对化学实验充满期待初步认识了亚铁盐溶液，学习了化学实验基本操作，学习了离子反应和氧化还原反应知识储备能力储备认知特点学情分析教学目标1.通过对氢氧化亚铁制备方法的探究，能总结归纳制备氢氧化亚铁的关键，掌握氢氧化亚铁的制备方法。2.通过对氢氧化亚铁制备的分组设计实验和动手实验，提高合作交流,创新思维,实验操作能力。3.通过对设计实验成败的分析，体验化学的研究过程是一个充满艰辛的过程，体会成功的乐趣。4.通过实验探究，初步掌握设计实验的基本步骤和实验探究的基本方法，初步养成发现问题，分析问题，解决问题的思维方式，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点教学重点：熟练掌握氢氧化亚铁的化学性质。教学难点：氢氧化亚铁的制备条件探究。实验探究法小组讨论法温故知新实验探究培养能力教法引导法问题探究法自主讨论法总结归纳法提出问题实验验证得出结论学法教学方法0102030405温故知新，引入新课实验探究，推理论证拓展思路，设计方案提出问题，激发思维总结归纳，布置作业环节教学主要环节温故知新，引入新课复习：Fe(OH)2性质白色固体，难溶于水。受热易分解。具有还原性，易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓那实验室是如何制取氢氧化亚铁沉淀的呢？复习学过氢氧化亚铁的性质。引出将要学习的课程，激发学生的学习兴趣。观看实验室制备氢氧化亚铁沉淀的实验视频。提出问题，激发思维为什么在实际操作中生成了绿色的沉淀而观察不到白色呢？提出问题:DYOURSUBTITLE共同讨论，剖析原因外因——溶液中可能有少量Fe3+反应有氧气参与无Fe3+的环境条件无O2的环境内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化

Fe(OH)2具有很强的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3小组讨论，依据上述可采取的措施，设计实验方案ADDYOURSUBTITLEDYOURSUBTITLE拓展思路，设计方案无Fe3+的环境无O2的环境排除溶液中的Fe3+

→加铁粉避免与空气接触→油封、滴管的使用、通气排氧等。ADDYOURSUBTITLE现象：发现沉淀还是会变成灰绿色实验探究，推理论证探究一——第一种：向试管中加入新制的FeSO4溶液，先加入一些还原铁粉，再加入NaOH溶液。第二种：在试管中加入少量铁粉，再加入稀H2SO4溶液，待反应完全后再加入NaOH溶液原因：反应装置与空气接触，空气将生成的氢氧化亚铁氧化让学生感受实验挫折，认识到科学道路是曲折艰辛的，培养学生的毅力实验探究，推理论证探究二——第三种：在试管中加入少量铁粉，再加入稀硫酸溶液，再加入油层隔绝空气，将装有氢氧化钠溶液的滴管插入到溶液底端。现象：发现先生成白色沉淀，后沉淀变成变成灰绿色原因：可能是由于加入的溶液中本身就含有氧气，我们没有完全消除氧气的影响，氢氧化亚铁会被氧化。实验探究，推理论证探究三——第四种：将氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液进行加热，煮沸后用橡胶塞密封在两支试管中。向盛有稀硫酸的试管中加入铁粉，用导管将两个试管连接起来，如图所示。打开活塞进行实验。现象：生成白色沉淀原因：利用H2排除了空气，创造了无O2的环境:

利用H2将1中生成的FeSO4溶液压入II中(物理学中压强原理)ADDYOURSUBTITLEDYOURSUBTITLE总结归纳，布置作业1.确保硫酸亚铁溶液不含有Fe3+，可以加入略过量的铁粉，2.控制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解