2.2氯及其化合物课件高一上学期化学人教版(2)2

Cl2及其化合物教学目标1.能通过实验探究Cl2的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。2.能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释Cl2的化学性质，并能用化学方程式正确表达。3.以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。4.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。5.了解Cl2的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。发现：舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。你能获得那些信息？黄绿色气体，有刺激性气味。能与金属反应能与金属氧化物反应溶于水后，有漂白性Cl2的物理性质黄绿色气体，有刺激性气味。能溶于水（25℃，1体积水可溶解约2体积的氯气）氯水Cl2的化学性质舍勒是怎么死的舍勒一生中完成了近千个实验，因吸过有毒的氯气和其他气体，身体受到严重的伤害。他还亲口尝过有剧毒的氢氰酸，他记录了当时的感觉：“这种物质气味奇特，但并不讨厌，味道微甜，使嘴发热，刺激舌头。”他虽然视事业为生命，想一刻不停地工作下去，但身体状况的恶化使他常常卧床不起。1785年整个冬天他都苦于风湿病的剧烈发作。命运好像在捉弄他，他一辈子为别人制药，却不能找到医治自己疾病的药物。1786年5月19日，在经历10年的相恋之后，舍勒与妮古娅举行了婚礼。两天后，舍勒就离开了人间。1.氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。Cl原子在化学反应中易得到1个电子电子形成Cl-。Cl2有氧化性Cl2的化学性质2.与金属单质反应现象：产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色点燃Cu+Cl2CuCl2+2Cl2的化学性质2.与金属单质反应2Fe+3Cl22FeCl3点燃现象：产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色+3Cl2的化学性质2.与金属单质反应现象：黄色火焰，产生大量白烟2Na+Cl22NaCl点燃Cl2的化学性质现象：安静燃烧，苍白色火焰；

瓶口有白雾产生。H2+Cl22HCl点燃工业制盐酸H2+Cl22HCl光照思考与讨论：1.通过Fe、Cu、Na、H2在Cl2中的燃烧,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？2.烟和雾的区别是什么？现象：爆炸、瓶口有白雾产生。3.与非金属单质反应实验2-7在空气中点燃氢气(已检验纯度)，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。Cl2的化学性质氯水有漂白性orCl2有漂白性？实验2-8

取干燥和湿润的有色纸条及有色鲜花，分别放入三个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察实验现象。实验试剂实验现象实验结论干燥的有色纸条湿润的有色纸条有色鲜花不褪色褪色干燥的氯气没有漂白作用氯水具有漂白作用褪色氯水具有漂白作用新制氯水，久置以后，颜色变浅，原因是什么呢？Cl2溶于水（25℃，1体积水可溶解约2体积的氯气）溶于水的部分Cl2与水反应。Cl2的化学性质HClO是很弱的酸，弱于碳酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气。2HClO==2HCl+O2↑光照新制氯水呈浅黄绿色，久置后变无色的原因是什么？Cl2+H2O=HCl+HClO⇋HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。使某些燃料和有机色素褪色。HClO的氧化性2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2的化学性质新制氯水与久置氯水的区别？新制氯水久置氯水含有的分子含有的离子Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、极少的OH-H2OH+、Cl-、极少的OH-新制氯水呈浅黄绿色，久置后变无色的原因是什么？Cl2+H2O=HCl+HClO⇋在相同条件下，既能正向进行、又能逆向进行的反应称为可逆反应。Cl2的化学性质HClO有漂白性，但是不稳定，不易保存，使用起来不方便。只能存在于水溶液中。Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl

+H2O常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHClO+NaOH=NaClO

+H2O漂白液的有效成分实验室吸收多余氯气的原理存放三年分解一半。常温下，将Cl2通入冷的石灰乳中，Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O漂白粉的有效成分Cl2与Ca(OH)2反应充分，则获得以Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精将Cl2通入热的氢氧化钠溶液中发生的反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O3653酸性强弱：H2CO3>HClO>H2SiO3>HCO3->HAlO2小结Cl2Cl-ClO-HClHClO化合价单质氧化物酸盐物质类别-10+1+5+4+3+2+7小结Cl2Cl-ClO-HClHClOClO3-化合价单质氧化物酸盐物质类别Cl2OCl2O3ClO2Cl2O5-10+1+5+4+3+2+7Cl2O7ClO4-ClO2-2Na+Cl22NaCl点燃容易得电子氧化性ClCl-新制氯水，久置以后，颜色变浅，原因是什么呢？Cl2溶于水（25℃，1体积水可溶解约2体积的氯气）常温下,NaCl在水中的溶解度为:35.9g，而常温下，1体积水溶解500体积HCl。HCl(共用电子对发生偏移)δ+δ-请你结合我们在氧化还原反应部分所讲的氯化钠和氯化氢的形成过程，提出猜想。Cl2的化学性质4.与水反应:预测：Cl2+H2O=？0+1-2δ+δ-ClCl+H2Oδ+δ-δ+δ-HCl+ClOHδ+δ-δ+δ-预测：Cl2+H2O=HCl+HClO+1强氧化性⇋H+的检验：Cl-的检验：HClO的检验：Cl2的检验：pH试纸、紫色石蕊试液:先变红后褪色活泼金属Mg：产生气体AgNO3溶液：有白色沉淀湿润的纸条褪色Br-、I-、S2-、Fe2+、SO32-H+存在（酸性）Cl-存在（Cl-性质）漂白性强氧化性微粒检验性质KMnO4与浓盐酸反应也会产生Cl2试剂：浓HCl、KMnO4、NaOH溶液、KI、FeSO4、Na2SO3仪器：点滴板、胶头滴管、pH试纸、水槽Cl2的化学性质如何证明这些微粒的存在？设计实验验证：H+的检验：Cl-的检验：HClO