3.1.2铁的氢氧化物课件高一上学期化学人教版

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物

第Ⅱ课时铁的氢氧化物Fe2+Fe3+盐含铁元素的物质？碱Fe单质氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的氢氧化物思考：铁有哪些氢氧化物？Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体红褐色固体均不溶于水铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl3溶液FeSO4溶液氢氧化铁（Fe(OH)3）的制备【实验3-1】向试管中加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述现象现象产生红褐色沉淀

Fe3++3OH-

===

Fe(OH)3↓

FeCl3+3NaOH===

Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化铁（Fe(OH)3）的制备氢氧化亚铁（Fe(OH)2）的制备【实验3-1】向试管中加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述现象—NaOH溶液—FeSO4溶液最后变成红褐色现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2

生成白色沉淀转化成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3化学性质与酸反应Fe(OH)3+3H+

=Fe3++3H2O稳定性2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.装置分析

成功关键无O2的环境

可以采取的措施Fe(OH)2制备实验改进在什么情况下制得的Fe(OH)2可以长时间保留？4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3①驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；现配现用②避免与空气接触→反常规操作(滴管的使用)、液封、改用固体氢氧化钠、使用气体保护、电解等。溶液中空气中Fe(OH)2制备实验改进2.常用方法

有机层隔离法不溶于水密度比水小汽油、苯液封胶头滴管伸入液面以下溶液加热煮沸现配现用Fe(OH)2制备实验改进2.常用方法

气体保护法操作：先滴加

，然后

，当氢气纯净后，再滴加

。收集氢气并验纯NaOH溶液稀硫酸铁的氢氧化物Fe(OH)2

Fe(OH)3

制法色态溶解性稳定性与酸反应

转化2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔFe(OH)2+2H+══Fe2++2H2OFe(OH)3

+

3H+══Fe3+

+

3H2O

4Fe(OH)2

+

O2

+2H2O

══4Fe(OH)3

Fe2+

+

2OH-══Fe(OH)2↓Fe3+

+

3OH-══Fe(OH)3↓

(隔绝空气)白色固体红褐色固体难溶于水难溶于水极易被空气中的O2氧化受热易分解4Fe(OH)2

+

O2

+2H2O

══4Fe(OH)3(白色絮状→灰绿→红褐)1、有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A.

Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3C.

Fe3O4可以由化合反应制得D.

Fe(OH)3胶体呈红褐色，能发生丁达尔效应BA.向氯化铁溶液中滴加氨水，可制得氢氧化铁胶体B.氢氧化铁在空气中灼烧，得到氧化亚铁C.氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为红褐色C2、下列说法正确的是（）3.下列各图示中能较长