5.3.1碳课件高一下学期化学人教版

第三节无机非金属材料第一课时碳碳单质CLICKTOADDCAPTIONTEXT目标一一、结构位置：第二周期第ⅣA族最高正价：+4最低负价：-4存在形式：1.游离态金刚石石墨2.化合态主要为钙、镁以及其他电正性元素的碳酸盐、在大气中以二氧化碳的形式存在二、性质1.物理性质金刚石：硬度最高、熔点最高的物质，俗称钻石石墨：最软，导电性良好的无定形碳，例如木炭，焦炭等都是石墨结构2.化学性质和氧气（足量）：①和非金属单质：和氧气（少量）：和硅（高温条件）：SiC俗名金刚砂，硬度大，常用砂轮、砂纸和S：可燃性高温还原CuO：②还原性高温还原Fe2O3：

高温还原CO2：高温条件和水蒸气：和SiO2高温还原制粗硅：（水煤气反应）（水煤气转化反应：）③和氧化性酸的反应加热条件和浓硫酸：加热条件和浓硝酸：④氧化性在电炉中碳和氧化钙反应制取电石和CO的反应：金刚石：制饰品、钻头、精密仪器的轴和磨削工具石墨：做惰性电极材料、润滑剂、铅笔芯等活性炭：作吸附剂、脱色剂C60：新型催化剂或者催化剂载体三、用途碳的氧化物CLICKTOADDCAPTIONTEXT目标二一、一氧化碳（一）物理性质无色无味气体，有毒，难溶于水（二）化学性质①燃烧淡蓝色火焰②还原CuO冶炼金属二、二氧化碳（一）物理性质无色无味气体，易溶于水，固态CO2称为干冰（二）化学性质1.与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应2.CO2与盐溶液的常见反应①CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3②CO2(少)＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO32CO2(过)＋Na2SiO3＋2H2O==H2SiO3↓＋2NaHCO3③CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2CO2(过)＋Ca(ClO)2＋2H2O==Ca(HCO3)2＋2HClO少量生成正盐足量生成酸式盐④CO2(少)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3CO2(过)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3注意①“强酸制弱酸”是一个重要的化学反应规律，但不可认为弱酸就不能“制取”强酸。在某些条件下，当弱酸的酸根阴离子被沉淀或被氧化后，H＋就被“释放”出来，从而生成了强酸。如：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(S2－与Cu2＋结合成难溶的CuS)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl(S2－被氧化)②CO2与NaClO溶液反应的产物与CO2的量无关，也只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-。注意（三）实验室制取二氧化碳1.实验原理：用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应2.实验药品：石灰石(或大理石)、稀盐酸4.实验装置：3.气体收集方法：向上排空气法5.实验步骤：连接仪器检查装置气密性加大理石加稀盐酸收集气体6.验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已满。7.检验方法：将气体通入澄清石灰水中，震荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。课堂讨论分析实验室不用下列药品制取CO2的原因：1.大理石和稀硫酸2.大理石和浓盐酸3.碳酸钠和稀盐酸生成CaSO4(微溶),覆盖在大理石表面阻止反应进行浓盐酸有挥发性，使制得的CO2中含有较多的HCl气体碳酸钠易溶于水，与酸反应产生CO2速度太快1.CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。2.自然界消耗CO2的主要反应：a．溶于江水、海水中b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2