2024年中考化学备考专题综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学备考专题:综合应用题1．化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。（1）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是；（2）计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m=。（精确到0.01g）;（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。1g物质完全燃烧放出CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4m56kJC3.67g32kJ2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。(1)指出图中标有数字的仪器名称：①；②。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若用A装置作为发生装置，则需加以改进的地方是；要收集较为纯净的氧气最好选用装置。(3)若用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整。(4)某同学在实验室可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气，现取氯酸钾和二氧化锰的混合物共13g，加热完全分解后，剩余固体质量8.2g。求：①生成氧气克。②原混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）3．Ⅰ、在图装置中，将滴管中的澄清石灰水挤入试管，并轻轻摇晃该试管，能观察到的现象是。写出其化学方程式。Ⅱ、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中。并写出计算过程。A只含碳、氢元素

B—定含碳、氢、氧元素C—定含碳、氢元素，可能含氧元素

D含有的元素无法判断4．氢氧化钠是非常重要的工业原料。(1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。①II中加过量NaOH的目的是。②写出III中发生反应的方程式。③滤液D中溶质的成分是。④请写出V的完整操作。(2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。实验过程实验现象步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中溶液颜色变化情况为；温度计示数(选填“变大”“变小”或“不变”)步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。蒸发皿中有白色固体析出。①上述实验中，步骤(选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验：第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解；第2步；在室温下测得溶液的pH＞7；根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整。5．某化学社团在实验室进行水的组成的探究，并对一瓶浑浊的河水模仿自来水厂的净水过程进行了处理，如下图所示：【解释与结论】(1)图Ⅰ：两个电极上都产生很多气泡，要验证试管b中产生的气体可用检验。(2)图Ⅰ：电解水反应式为。(3)图Ⅱ：操作②中活性炭的作用是；经过操作③后得到了净水，可用来检验该水样是硬水还是软水，日常生活中我们可以用的方法来降低水的硬度。(4)下图是电解水的微观示意图，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请在反应后的图中补全相应粒子的结构模型（画在答题卡的方框内）。【拓展】电解水时常在水中加入一些氢氧化钠来增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，化学社团进行了实验探究，数据记录如下表：实验编号温度（℃）氢氧化钠溶液浓度（%）H2体积（mL）O2体积（mL）电解时间（s）A202%209.854.0B205%209.836.2CX2%209.646.2D305%209.735.4(5)通过比较实验C和D可探究电解水反应速率与氢氧化钠溶液浓度的关系，表中“X”的数值应为。(6)比较实验B和D可得到的结论是。6．碳的氧化物是化学学习和研究的重要内容。(1)CO和CO2是碳的两种氧化物。①CO和CO2化学性质不同的原因是。②二者中能用于灭火的是，该气体能用于灭火说明其具有的性质为。③下列方法中，不能用于鉴别CO和CO2的是。A．观察颜色

B．通入紫色石蕊溶液

C．闻气味(2)利用下图装置可以用CO还原CuO并检验气体产物

①A中观察到的实验现象为。②B中发生反应的化学方程式为。③该实验存在明显缺陷，请给出优化建议。（写出一点即可）(3)计算题：现有含Fe3O492.8%的磁铁矿2500t，能够冶炼含杂质3%的生铁多少吨（保留两位小数）？7．请利用化学知识分析，回答下列问题。(1)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，。(2)“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为，HClO中氯元素的化合价为。(3)科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团（填符号）。(4)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。A．物质X的化学式是Cl B．一个Cl原子的质量为C．t时刻，H2和HCl的质量相等 D．反应开始时，物质X的质量为34.5g8．分析甲乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）观察图像，溶解度受温度影响不大的物质是（2）欲使30℃甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，除可采用升高温度的方法外，还可采用的方法（3）在20℃时，将25克甲放入100克水中，充分搅拌后，从溶液是否饱和的角度看，所得溶液在20℃是溶液，此时溶质的质量分数为（4）甲中混有少量乙，提纯甲的方法9．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。（1）下列物质中①煤②石油③天然气③乙醇，其中属于化石燃料的是（填序号）（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为。（3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。（4）人类的生产生活离不开金属。在地壳里含量居第一位的金属元素是。下列三种金属被发现和使用的先后顺序为：铜、铁、铝。你认为金属大规模被使用的先后顺序跟（填字母）关系最大。A地壳中金属元素的含量

B金属的导电性

C金属的化学活动性（5）将CO气体通入盛有10g的试管中，加热一段时间后，停止加热。继续通入CO至试管冷却，测得试管内剩余固体的质量为7.6g，则剩余固体中铁单质的质量为。10．化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不溶于水也不与酸反应)中金属锌的质量分数，实验小组同学进行了如下实验：(1)上述实验中发生反应的化学方程式为。(2)反应过程中生成氢气的质量为。(3)样品中金属锌的质量为X，求解X的比例式为。(4)样品中金属锌的质量分数为。(5)将滤液蒸发掉水，可以得到溶质质量分数为的不饱和溶液。11．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：(1)KIO3中I的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）。a、离子

b、元素

c、分子(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是。(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是。(5)温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是。Ⅱ、测定碘含量资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/LKIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/LH2SO4、1.66g/LKI）。步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。试管编号12345KIO3溶液滴数3025201510测试液滴数1010101010蒸馏水滴数05101520步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。(6)步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐。(7)步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是。(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾mg。（每滴溶液约为0.05mL）该食盐中碘含量为mg/kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。12．水是生命之源，与人类的健康、生产、生活息息相关。(1)水的净化①“吸附池”中常用(填常见物质名称)吸附色素和异味。②“消毒池”中常用液氯(Cl2)作消毒剂，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO。上述反应中，X的化学式为，氯元素化合价为+1价的物质是。(2)水是常用的溶剂硝酸钾不同温度时的溶解度如表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度时烧杯中溶液的质量如图所示：温度/℃02040608090100溶解度/g13.331.663.9110169x246①溶解表中X的范围为。②a点对应的溶液质量为g。③使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为g。④实验室需要100g40%的KNO3溶液，现提供如下药品：KNO3固体、20%KNO3溶液、蒸馏水。请将方案1补充完整并自行设计方案3：方案1：取g20%的KNO3溶液蒸发至剩余溶液为100g；方案2：取40gKNO3固体加入到60g蒸馏水中，加热至固体全部溶解；方案3：。13．I、以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：

(1)D点表示的物质的化学式是。(2)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是（填“A～H”）。(3)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是。①宏观表征：可以观察到的主要现象是，固体逐渐溶解；②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出

所表示的微粒符号。

II、某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。

查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；②SO2的化学性质与CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铵盐可溶于水。(4)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。(5)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为。14．下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。(1)实验室制氧气。I、若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是。II、过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用Na2O2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是。(2)实验室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。1用装置C制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母a、b、c对图示现象进行排序）。II制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙。（根据化学方程式列式计算）15．学习小组对蒸汽眼罩(结构成分为铁粉、活性炭、吸