2021-2022学年山东省济南市长清第中学高上学期10月阶段测试A化学试卷

济南市长清第一中学2021-2022学年高一上学期10月阶段测化学（A）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24一、单选题（共15题，1-11题，每题2分，11-15题，每题3分，共34分，每题只有一个正确答案）化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A.英国科学家波义耳提出化学元素的概念B.法国科学家拉瓦锡提出原子论C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B.将NaNaⅠ对，Ⅱ错，无C.金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D.氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝Cl2与KIⅠ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象B.新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性C.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸D.将气体通入硝酸银溶液可检验Cl2中是否混有将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②氢氧化钙溶液③饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①②③B.③C.①②D.②③设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A.44 g由N2O和CO2组成的混合气体中所含原子总数为3NA

B.标准状况下，11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA

C.2.8 g由CO和C用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；

B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA；

C.在25℃、1.01×105Pa下列实验方案鉴別Na2CO3A.分别加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B.分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C.分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成

D.分別将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是9.下列物质分类的正确组合是混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2B空气Fe(OH)铁NCCuSCaC水银铜D氯水KNOONaClAB.BC.CD.D10．下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)C．用石膏或盐卤点豆腐D．在海水与河水交界处，易形成沙洲11．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子的能力12.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO13.下列有关化学用语的用法中，正确的是A.BaCO3的电离方程式：BaCOC.向酸性KI溶液中通入臭氧O3的离子方程式：D.向BaOH2溶液中滴入NaHS14．在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4=I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I2=2HIO；③H2O2＋2HIO=I2＋O2↑＋2H2O。下列说法正确的是A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol过氧化氢D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色15.下列关于反应As2S3+OA.参与反应的O2和H2O的物质的量之比为5︰6B.氧化性：O2>SC.As二、不定项选择题（本大题共5小题，每题有1个或2个正确选项，每题4分，漏选2分，错选，多选0分，共20.0分）16.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)①Cl2+KOH→KCl+KClO+KCl②2Fe(NO下列说法正确的是A.反应①中每消耗4mol KOH，会吸收44.8L Cl2B.氧化性：K2FeO4>KClOC.若反应①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：117.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-C.含有大量BaCl18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，将44.8L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为2NA

B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C.常温常压下，Na2O2与足量H19.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为A.该处理过程不会产生污染B.上述反应中铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO220.Cl2O能与水反应生成次氯酸,可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2HgCl2(白色粉末)+Cl2O,某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)。已知:①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃,易溶于水;②高浓度的Cl2O易爆炸,Cl2O与有机物接触时会发生剧烈反应;③胶塞的主要成分是橡胶,橡胶属于有机物。下列说法错误的是A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水,④中现象是红色粉末逐渐变为白色B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹,防止Cl2O与橡胶塞反应C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,防止发生爆炸三．非选择题21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2(1)固体B的化学式为___________________________。(2)该方案的明显失误是因某一个步骤设计不当而使分离产物不纯，该步骤是________(填序号)。(3)写出K2CO(4)写出②、④中对应反应的离子方程式：②____________________。④____________________________。检验固体B中是否含有氯离子的方法是________________________________________。（22分）(1)请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O(2)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2。①该反应中的氧化剂是_____________________②写出该反应的化学方程式_____________________________________①一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)②Na2O2、CaO2以及学生乙欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5% (ρ=1.2g/cm①应量取36.5%的盐酸的体积为______________mL。②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________。③下列操作会使所配溶液浓度小于0.30 mol/L的是：_________。(填对应的序号)a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；c、定容时视线俯视刻度线；d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。23.（12分）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：操作现象a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5 min后褪色b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：__________________________,。(2)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作操作现象取________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有____性。(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。①操作b中溶液变成黄绿色的原因：___________________________(用离子方程式表示)。②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是________。化学答案1-5BDCBB6-10CCBDA11-15DDDDD16-20DBCDADAC21.（12分）(1)BaCl2；(2)⑥；(3)K2CO3=2K++CO32-；(4)②Ba（1）10Al