pH的计算导学案 高二化学人教版（2019）选择性必修1

专题：pH的计算单一溶液pH的计算【例】计算下列溶液的pH(温度为25℃)：(1)0.1mol·L-1盐酸：pH=______(2)0.1mol·L-1NaOH溶液：pH=______常温下，电离度为1%的0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH=______；已知同温度下NH3·H2O溶液平衡常数Kb=1×10-5，则0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH=______。【规律总结】【巩固练习】(1)25℃时，pH=1的硫酸溶液的浓度是多少？pH=12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？(2)25℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，该溶液的pH为多少？(3)某温度下纯水的pH=6，则此温度下，0.1mol/LNaOH溶液pH是多少？混合溶液pH的计算1、强酸与强酸混合【例1】常温下，将200mL5×10－3mol·L－1HCl溶液与100mL1×10－2mol·L－1H2SO4溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。①混合后溶液的c(H+)＝mol·L－1。②混合后溶液的pH是。【例2】常温下，100mL0.1mol/LHCl和100mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH【例3】常温下，pH＝3的硫酸溶液和pH＝6的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH（lg2=0.3）？【规律总结】强碱与强碱混合【例1】常温下，将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。①混合后溶液的c(OH－)＝mol·L－1。②混合后溶液的pH是。【例2】常温下，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合溶液的pH【例3】常温下，pH＝12NaOH溶液和0.00005mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值（lg2=0.3）？【规律总结】3.强酸与强碱混合【例1】25℃时，求300mLpH=3的盐酸溶液与200mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH（已知：lg2=0.3）【例2】25℃时，求30mLpH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH【例3】常温下，判断下列混合溶液酸碱性:①pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合②0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合③pH=4的强酸和pH=12的强碱等体积混合【规律总结】【变式】室温，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合，判断溶液酸碱性【易错点】某温度下，0.1mol/LNaOH溶液pH=11，在此温度下，将pH=a盐酸VaL与pH=bNaOH溶液VbL混合，所得溶液为中性，若a+b=13，则Va：Vb=。【巩固练习】1、已知：在25℃时，VaLpH=a的盐酸和VbLpH=b的NaOH溶液恰好中和，(题中a≤6、b≥8)填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=______(填数字);（2）若a+b=13，则Va:Vb=_____(填数字);（3）若a+b>14，则Va:Vb=_________(填表达式)，且Va____Vb(填：>、<、=)。2、已知水的电离平衡曲线如图所示B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝。【你的易错点总结】专题：pH的计算答案单一溶液pH的计算【例】(1)1(2)13(3)1111【巩固练习】(1)0.05mol/L0.005mol/L(2)2或12(3)11混合溶液pH的计算1、强酸与强酸混合【例1】0.01mol/L2【例2】1【例3】3.3强碱与强碱混合【例1】0.01mol/L12【例2】13【例3】11.73.强酸与强碱混合【例1】3.7【例2】11