2021-2022学年人教版选修4第2章第3节化学平衡第6课时教案

第六课时化学平衡的有关计算〖教学流程〗复习必修2有关计算→例题解析→讲述转化率判断→教学评价。〖板书〗一、计算模式1.转化率：某一反响中，反响物消耗量占该反响物原起始量的百分比。物质A的转化率为：A的转化率〔量：物质的量、质量、气体体积、浓度、质量分数等，要求单位一致。〕2.产率3.计算模式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量ab00转化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx关系：反响物的平衡量=起始量－转化量生成物的平衡量=起始量+转化量①转化量实质是反响掉的量或反响过程中生成的量，与化学计量数成正比。②在计算过程中注意单位要统一，一般用物质的量浓度。③在计算过程中可能涉及气体定律的应用，有恒温恒容时；恒温恒压时；；M。〖例题〗445℃时，将0.1molI2和0.02molH2通入2L密闭容器中反响，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度和平衡浓度。②平衡时混合气体中H2解：①各物质的起始浓度分别为：c(H2)c(I2)c(HI)设H2反响的浓度为a，那么H2+I22HI起始浓度(mol/L)0.010.050转化浓度aa2a平衡浓度1－a－a0+2a所以0+2amol/L各物质的平衡浓度分别为：c/(H2mol/Lc/(I2mol/Lc/mol/L②由于同温同压下，气体的体积和物质的量成正比，所以平衡时H2的体积分数为：答：略。〖板书〗二、有关反响物转化率的判断1.温度或压强的变化而引起平衡右移，反响物的转化率增大。2.减小生成物浓度而引起平衡右移，反响物的转化率增大。3.反响物浓度变化引起平衡右移，有以下几种情况：①反响物只有一种aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量时假设a＝b+c那么A的转化率不变假设a＞b+c那么A的转化率增大假设a＜b+c那么A的转化率减小②反响物不止一种，增加一种反响物的量，会提高另一种反响物的转化率，而它本身的转化率降低。③aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，按原比例同倍数增加A、B的量时假设a+b＝c+d那么A、B的转化率不变假设a+b＞c+d那么A、B的转化率增大假设a+b＜c+d那么A、B的转化率减小〔教学评价〕1.某温度下，密闭容器内发生如下反响：2M(g)+N(g)2E(g)。假设开始时只充入2molE(g)，到达平衡时，混合气体压强比起始时增大了20%，假设开始时，只充入2molM和1molN的混合气体，那么到达平衡时M的转化率为。2.现有反响：CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕+Q。在850℃时，K＝1。〔1〕假设升高温度到950℃时，到达平衡时K1〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕〔2〕850℃时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，那么：①当x＝5.0时，上述平衡向(填“正反响〞或“逆反响〞)方向移动。②假设要使上述反响开始时向正反响方向进行，那么x〔3〕在850℃时，假设设x＝和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反响到达平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，那么ab〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕〔小于，因为定性来说，平衡只能减弱外部条件的改变，b可以看成在a的根底上通入1mol的氢气，平衡左移，但氢气的百分含量增大，或用始变平的方式，加上平衡常数不变，进行定量计算，那么a=48%，b=52%〕3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K答复以下问题：〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为K=。〔2〕该反响为反响〔选填吸热、放热〕。〔3〕能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是BC。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正〔H2〕=v逆〔H