中考化学试题《金属》

中考化学试题《金属》一、单选题1．下列物质中不属于合金的是A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝2．下列铁的性质中，属于化学性质的是A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀3．下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜4．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐5．性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是A．金刚石硬度大——切割玻璃B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．氮气的性质不活泼——用作保护气D．石墨有导电性——生产铅笔芯6．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性C．铜制作导线利用了它的导热性D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性7．下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大8．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y9．现有X、Y、Z三种金属。如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。如果Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z10．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液11．下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是A．B．C．D．12．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是A．①② B．③④ C．②③ D．①④13．将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有ZnB．滤渣中一定含有Zn和Cu，可能含有MgC．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO414．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe15．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。下列说法正确的是A．相对原子质量：丙<乙<甲 B．金属活动性：乙<丙<甲C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁二、非选择题16．某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。实验一：探究金属与氧气反应(1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。(2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）实验步骤实验现象实验结论发生反应的化学方程式向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸,微热_____黑色物质是氧化铜______实验二：探究金属与酸溶液反应(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。(4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。实验三：探究金属与某些盐溶液反应(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。17．小魏用下图装置进行甲，乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响。(1)甲图中a=_______。(2)从安全和环保角度考虑，甲乙两图中均缺少_______装置。(3)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸固体全部溶解且有气泡无气泡产生4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是：_______。②资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学猜想乙组的生成物为Fe3O4，她又发现m2恰好为_______g，这可以成为支持上述猜想的新证据，则乙中硬质玻璃管内发生的反应方程式为_______。(4)两组实验说明：CO具有还原性且温度对CO和Fe2O3的反应有影响(温度越_______，CO越有可能将Fe2O3还原为单质铁)。18．用下图所示实验研究金属的性质。(1)①中有气体生成，生成的气体为_______________。(2)③中反应的化学方程式为_______________。(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。A．①④ B．③④ C．①②④19．工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）:资料：；；（1）物质B的化学式是___。（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___（填仪器名称）。（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____。20．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。（2）I中有关反应的化学方程式________。（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。21．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。22．某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。(1)铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量_______。(2)波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，可用作农业杀虫剂，在配制过程中不能用铁桶盛装的原因是______________(用化学反应方程式表示)，此反应属于_______反应(填基本反应类型)。(3)少量铁粉与足量稀硫酸反应的化学方程式______________，久置后，发现溶液有变色的异常现象。【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：猜想Ⅰ:FeSO4猜想Ⅱ：Fe2(SO4)3猜想Ⅲ：_______。【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液_______。猜想Ⅲ成立实验2另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴_______。溶液褪色【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为_______。②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______________。23．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述）：实验操作实验现象分析与结论①_________金属活动性：Cu_____Ag（填“>”或“<”）。反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。②________锌片表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：Zn______Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为_______。【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。请利用老师提供的药品，写出另一组实验②的药品________。24．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：（1）A的化学式为____________；（2）B的一种用途是____________；（3）反应③的化学方程式为：_________________；（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）25．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。（1）写出C、G的化学式：C_______,G________。（2）写出有关反应的化学方程式：①__________；②___________。26．铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如表实验：实验内容铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）数据记录305883上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。请计算：(1)该铝铜合金中铜的质量分数是多少？(2)稀硫酸中硫酸的质量为多少？27．为了测定某含杂质的铁的纯度，取8g样品（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为107.8g，求该样品中铁的质量分数。参考答案1．A2．D3．D4．D5．D6．C7．D8．C9．A10．B11．C12．D13．C14．B15．B16．(1)(2)

黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色

(3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行(4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡(5)17．(1)4.8(2)处理尾气(3)

4.64

(4)高18．(1)氢气（或）(2)(3)BC19．

Zn

过滤

漏斗

20．

漏斗、玻璃棒、烧杯

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

Al2（SO4）3、FeSO4

Cu、Fe

使铁完全反应21．

+4

弱

Cu

2SnCl2Sn+SnCl4

避免焚烧塑料产生污染，更加环保22．

水或者细沙

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置换

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4与Fe2(SO4)3

溶液变成红色

酸性高锰酸钾溶液

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O

隔绝空气密封保存23．

铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色

＞

置换反应

将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中

＞

锌片、铜片和稀硫酸24．

Fe2O3

冶炼金属

Fe+CuSO4=FeSO