5.2.2氨气课件高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节

氮及其化合物第2课时

氨气农民种植庄稼需要施肥，铵态氮肥包括碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵(NH4Cl)等，打开肥料袋就能闻到一股刺鼻的气味，夏天厕所里也经常会闻到这种刺激性气味（尿液中有尿素CO(NH2)2

），这种气体是什么？颜色状态气味密度溶解性特性气体气味空气

溶于水，1体积水能溶解体积的氨气无色刺激性小于易液化（-33.5℃）极易700一、氨的物理性质溶解过程需要注意什么问题？作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。喷泉实验【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。二、氨的化学性质Q1：实验现象和结论氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，大气压将水压入烧瓶。NH3+H2O

NH3·H2O

（2）烧瓶中的液体呈红色。（1）烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；NH3溶于水的溶液呈碱性。Q2：喷泉实验成功的关键是什么？①装置气密性

②气体的纯度高

③烧瓶必须干燥Q3：产生喷泉的条件?气体易溶于液体或气体和液体容易反应，使容器内外产生较大的压强差。喷泉实验二、氨的化学性质Q4：还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？气体NH3HClSO2、CO2、Cl2、CO2NO2+O2吸收剂水或酸水或碱NaOH溶液NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下，NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500水喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(

)D

气体溶液ACl2饱和NaCl溶液BNO稀H2SO4CCO2饱和NaHCO3溶液DNH3稀盐酸对点训练二、氨的化学性质氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体。氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。NH3+H2O⇌NH3•H2Oa.氨水有弱碱性：NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－b.受热易分解：NH3·H2O==NH3↑＋H2O1、与水反应氨水应使用棕色试剂瓶，避光保存NH3+HCl==NH4Cl(白烟）①氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒Q5：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。二、氨的化学性质2、与酸反应②NH3＋HNO3===NH4NO3（白烟）③2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。试纸必须润湿，干燥的氨气不能使试纸变色二、氨的化学性质方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。Q6：检验氨气的方法有哪些？二、氨的化学性质3、还原性（工业制硝酸）Q7：管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O提示:若氯气管道漏气，发生反应:

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

NH3+HCl=NH4Cl

产生的白烟是固体

NH4Cl。NH3足量：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClNH3少量：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类纯净物非电解质纯净物一元弱碱电解质混合物氨的水溶液NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、NH4+、OH-、H+NH3·H2O二、氨的化学性质Q8：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？NH3+H2O

NH3·H2O

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(

)(3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(4)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(