2021扬州市初三化学知识点

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扬州市初三化学学问点

一氧化碳

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质：(H2、CO、C具有相像的化学性质：①可燃性②还原性)

①可燃性：

2CO+O2═2CO2(可燃性气体点燃前确定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不行依据火焰颜色)

②还原性：

CO+CuO═Cu+CO2。

应用：冶金工业。

现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO═Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不行加盐酸)

CaCO3═CaO+CO2↑

留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

初三化学必背学问点

一、混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、自然 气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

二、常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

初三化学学问重点

一、物理转变和化学转变

物质发生化学常伴随一些现象

①颜色转变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。

②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2S+O2点燃SO2

但有这些现象不愿定发生化学转变，如:①颜色转变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理转变。

②放出气体：加热水时，随着温度的上升溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度上升而减小)

③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的上升有晶体析出(可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度上升而减小)

④放热、发光：灯泡发光放热。

石墨变金刚石的转变是化学转变。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理转变。

二、物理性质和化学性质

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