2022化学复习知识点深度剖析教案专题十一物质结构与性质(人教版)

2022化学复习知识点深度剖析教案：专题十一物质结构与性质(人教版〕〖物质结构与性质〗化学应用1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球(图C)，因此又叫足球烯.1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子(图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．请答复以下问题：(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是______________.(2)由石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均占有的C原子数与C－C键数之比为_______．(3)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是________(填角度)．(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是______________．〖从实验学化学〗核心考点真题回放1．(2022浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键查。首先以具体元素推断为根底，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此根底上应用知识解决题给选项的问题。2.〔2022安徽高考7〕科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3〔如以下列图所示〕。该分子中N-N-N键角都是108.1°，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有复原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子3.(2022安徽高考11〕中学化学中很多“规律〞都有其使用范围，以下根据有关“规律〞推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOH2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正确，答案：D4.〔2022四川〕以下推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体也是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案：B5.〔2022四川〕以下说法正确的选项是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强6.(2022江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。答复以下问题：〔1〕Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。〔2〕化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。〔3〕元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。〔4〕元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物HnWCl3，反响的化学方程式为。7.〔2022安徽高考〕W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如以下列图所示。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。〔1〕X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。〔2〕X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是〔写化学式〕；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是〔写化学式〕。〔3〕Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是。〔4〕在25ºC、101kPa下，Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反响的热化学方程式是。8.〔2022福建高考30，13分〕氮元素可以形成多种化合物。答复以下问题：〔1〕基态氮原子的价电子排布式是_________________。〔2〕C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。〔3〕肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2〔氨基〕取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反响是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1假设该反响中有4molN－H键断裂，那么形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反响生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，那么N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力〔4〕图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点〔见图2〕，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。以下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________〔填标号〕。a.CF4b.CH4c.NH4＋d.H2O9.〔2022山东高考〕氧是地壳中含量最多的元素。〔1〕氧元素基态原子核外未成对电子数为个。〔2〕H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。〔3〕H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，那么CaO晶胞体积为cm3。〔2〕O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；〔3〕sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；〔4〕10.〔2022重庆〕用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。〔1〕Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反响的离子方程式为________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。〔3〕Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，那么该族氢化物中沸点最低的是________。〔4〕焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。〔5〕经处理后的熔渣36.0g〔仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2〕，参加足量稀盐酸，别离得到11.0g固体；滤液中参加过量NaOH溶液，别离得到21.4g固体；那么此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×160g·mol－1＝16.0g。熔渣中11.〔2022新课标全国〕氮化硼〔BN〕是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反响可以得到BF3和BN，如以下列图所示：请答复以下问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；〔5〕六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3〔只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA〕。解析：〔1〕由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反响即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是12.〔2022海南，20分〕19-I〔6分〕以下分子中，属于非极性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl219-II〔14分〕铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请答复以下问题：〔1〕CuSO4可由金属铜与浓硫酸反响制备，该反响的化学方程式为___________；〔2〕CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；〔3〕SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；〔4〕元素金〔Au〕处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，那么该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；〔5〕上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。假设将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。3.物质结构与性质综合提高〔1〕物质结构与性质考题预测。1．以下微粒的核外电子的表示方法中正确的选项是()A．CB．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d64s2解析：A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规那么；正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6。答案：A2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．价电子为3个电子的原子D．次外层无未成对电子的原子3．(2022年河南周口高二检测)“类推〞是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，以下类推结论中正确的选项是()A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；那么第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；那么ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；那么晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，那么SiO2也是分子晶体解析：B项ⅤA族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。答案：A4．以下物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A.eq\o(C,\s\up6(*))H2O B.eq\o(N,\s\up6(*))H3C.eq\o(B,\s\up6(*))F3 D．解析：A、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化。答案：B5．以下物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是()A．NH4NO3 B．SiO2C．冰 D．O2解析：B、C、D三项中均无离子键。答案：A6．以下说法正确的选项是()A．H与D,16O与18O互为同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物7．(2022年广东深圳高二检测)以下物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A．乙烯 B．乙醛C．甲醇 D．三氯甲烷解析：A项，乙烯的结构式为：，虽含有极性键和非极性键，却为非极性分子。B项，分子中含有非极性键如C—C键，极性键如C—H键，由于空间结构不对称，所以乙醛为极性分子。C项，CH3—OH中无非极性键。D项中也无非极性键。答案：B8．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力 B．共价键C．氢键 D．相对分子质量解析：H2O中存在氢键，而使其熔、沸点升高，表现出不同于同一主族结构相似的物质的特性。答案：C9．以下表达中正确的选项是()A．离子晶体中肯定不含共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键解析：A项如Na2SO4、NaOH等离子晶体中均有共价键。B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比较小。D项中原子晶体中可能存在极性键如：SiO2。答案：C10．以下熔、沸点上下的比较不正确的选项是()A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．HF＜HCl＜HBr＜HIC．纯铁＞生铁D．MgO＞MgCl2解析：A为原子晶体，原子半径越小，熔、沸点越高。B中HF分子之间存在氢键，故熔、沸点反常。C合金的熔点低于纯金属，故C项正确。D项由于r(O)＜r(Cl)，故晶格能MgO＞MgCl2，所以熔点MgO＞MgCl2。答案：B11．(2022年河南南阳高二月考)普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是()A．离子晶体 B．分子晶体C．原子晶体 D．不属于晶体解析：普通玻璃不是晶体。答案：D12．以下晶体的结构不遵循“紧密堆积〞原那么的是()A．金属铜 B．氯化钠C．金刚石 D．干冰解析：金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。答案：C13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为D．它与H2O反响的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：因NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，那么一个氮原子可与3个氢原子成键，本身有一孤电子对，再结合一个H＋，形成NHeq\o\al(＋,4)，而另一个H形成[eq\o\al(·,·)H]－，故NH5为离子晶体，其电子式为，应选A项。答案：A14．(2022年安徽蚌埠高二调研)以下晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金刚石玻璃15.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合〔2〕物质结构与性质过关强化训练试卷。本测试卷分第Ⅰ局部〔选择题〕和第Ⅱ局部〔非选择题〕，总分值为100分，考试时间90分钟。第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕1．以下能层中，有f能级的是〔〕A．KB．LC．MD．N2．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于〔〕A．s区B．p区C．d区D．ds区3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的表达正确的选项是〔〕玻璃态是水的一种特殊状态B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小D、玻璃态水是分子晶体4．.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下序数中不正确的选项是〔〕AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z5．以下表达中正确的选项是〔〕A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大6.以下各微粒属于等电子体(原子总数和价电子总数相等的微粒)的是()A.N2O4和NO2B.CH4和NH4+C.CO2和NO2D.C2H6和N2H67．以下物质中属于共价化合物的是〔〕A、NaHSO4B、BaCl2C、H2SO4 D、I28．以下有关金属晶体和离子晶体的表达中，不正确的选项是〔〕A、金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B、金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C、在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D、在CaCl2晶体中，每个Ca2+周围与其距离最近的Cl-有8个9．以下分子中，含有两个π键的是〔〕①HCN〔H-C≡N〕②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H210.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的选项是〔〕二、选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。每题有一个或两个选项符合题意。〕11．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是〔〕A．XO3－B．XO32－C．XO42－D．XO43－12.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+7x，b与c形成化合物的电子式为。以下比较中x4x2x+7xA．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a13．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，那么X、Y最外层的电子排布可能是〔〕A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p6D．X：2s22p3Y：1s114．以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是〔〕A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是〔〕Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp杂化Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｄ．氯化硼分子属极性分子16．以下数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的选项是〔〕Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第二卷〔非选择题共52分〕三、填空题〔52分〕17.〔8分〕(1)上表中的实线是元素周期表局部边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，那么乙原子半径与甲原子半径比较：________>________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________(用化学式表示)。(4)元素周期表表达了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_______________________________________________________________________________18．〔8分〕〔1〕在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键____________________。〔2〕根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________________________，BCl3的立体结构为：____________________________。〔3〕按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：〔各写一种〕正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。19．〔10分〕根据以下五种元素的第一至第四电离能数据〔单位：kJ/mol〕，答复下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900〔1〕在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U〔2〕以下离子的氧化性最弱的是____________A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋〔3〕以下元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A．硼B．铍C．氦D．氢〔4〕T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________〔5〕每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。〔6〕如果R、S、T是同周期的三种主族元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________________。20.〔13分〕X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量〔质量分数〕最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是〔写分子式〕，理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。21．〔8分〕氮是地球上极为丰富的元素。⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。⑵N≡N的键能为942kJ·mol-1，N－N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定〔填“σ〞或“π〞〕。⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂〔填“大〞或“小〞〕，可用作〔填代号〕a．助燃剂b．“绿色〞溶剂c．复合材料d．绝热材料⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下列图。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。22.〔5分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请答复以下问题：〔1〕Ge的原子核外电子排布式为；〔2〕C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是；〔3〕CO可以和很多金属形成配合物，如Ni〔CO〕2，Ni与CO之间的键型为。参考答案与评分标准一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕1.D根据能层〔电子层〕与能级的关系。2.D根据铜原子的价电子层为3d104s1.3.A根据题意，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不是分子晶体，，D错；由于密度与普通液态水的密度相同，而质量不变，那么体积不会变化，B、C都不对，选A。4.D由Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍可推出是硅，那么W为碳，再结合分子质量越大，熔点越高：CBr4>CF4。第二卷〔非选择题共52分〕(3)3s23p1Al>S21.〔每题2分，共8分〕备选题：1.以下表达中正确的选项是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。4.有以下离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体结构为〔〕ABCD[答案]B解析：根据均摊法计算。5.〔8分〕分析以下化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填写在横线上。A、NH3B、H2OC、HClD、CH4E、C2H6F、N2〔1〕所有的价电子都参与形成共价键的是；〔2〕只有一个价电子参与形成共价键的是；〔3〕最外层有未参与成键的电子对的是；〔4〕既有σ键，又有π键的是；〔每空2分，共8分〕6．〔15分〕氰[〔CN〕2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似。〔1〕试写出氰与NaOH溶液反响的离子方程式。〔2〕氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，那么氰分子的电子式为，结构式为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为〔填“极性分子〞或“非极性分子〞〕。〔3〕CN-的电子数为，电子式为。〔共15分〕7.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。以下有关超临界二氧化碳的说法中错误的选项是〔〕A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质B.超临界二氧化碳由CO2分子构成C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发出去D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏答案：A提示：超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种新的聚集状态，不是新物质。8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是〔〕A.原子晶体干冰有很高的熔沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂C.原子晶体干冰硬度大