第3讲 电解质的电离（解析版）

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离[学习目标]1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。模块导航：[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练][核心知识梳理]一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的定义(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，叫电解质。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3及大部分金属氧化物等。(2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。【易错提醒】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。(3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。【归纳总结】电解质与非电解质的判断方法2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子实例①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。(2)电解质导电必须具备的条件：有自由移动的离子。(3)NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能导电。(5)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度越大，溶液的导电能力越强。自由离子所带的电荷越多,溶液的导电能力越强。【易错提醒】强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。【问题与思考】1．CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。2．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质，对吗？为什么？不对。BaSO4为电解质，在水中能电离。3．液态HCl、H2SO4均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？不对。HCl、H2SO4在水中能电离4．①NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？②电解质导电的条件是什么？①NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。②电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。二、电解质的电离1．电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式：(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。强电解质用“=”，弱电解质用“”表示。(2)电离方程式的书写①酸的电离，如H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42-CH3COOH(弱酸)CH3COO－+H＋②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－NH3·H2O(弱碱)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－③盐的电离，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－【易错提醒】电离方程式书写注意事项（1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必须拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。[典例分析]知识点一电解质与非电解质[典例1]（23-24高一上·广东肇庆·月考）下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选：D。[变式1]下列叙述中正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；故选D。[变式2]（22-23高一上·浙江宁波·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；故答案选C。知识点二电解质的电离[典例2]（23-24高一上·北京·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．碳酸钠在水中完全电离为钠离子和碳酸根：，A正确；

B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确；C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确；D．溶解于水中的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确；答案选B。[变式1]（23-24高一上·安徽淮北·期中）下列电离方程式中正确的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．电离方程式正确书写为，A项错误；B．电离方程式正确书写为，B项错误；C．电离方程式正确书写为，C项错误；D．离子符号符合物质组成，电荷守恒，D项正确；答案选D。[变式2]（23-24高一上·安徽合肥·期中）如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是A．固体中存在自由移动的和B．离子为C．该电离过程可以表示为D．水合钠离子中分子中的O最靠近【答案】D【详解】A．固体中存在和不能自由移动，A错误；B．从图中可看出，水合离子中分子中的H，H原子带部分正电荷靠近离子，则离子为阴离子，B错误；C．该电离是在水分子的作用下，解离产生自由移动的和的过程，不需要有外界通电，电离方程式表示为，C错误；D．分子中的O带部分负电荷，异性相吸原则，在水合钠离子中，最靠近的是分子中的O，D正确；答案选D。[基础达标训练]1．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3【答案】D【分析】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．乙醇在水溶液里以分子存在，所以酒精水溶液不导电，B错误；C．H2SO3溶液能电离出氢离子和亚硫酸根离子，H2SO3属于电解质，C错误；

D．NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使NH3的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D正确；故选D。2．下列叙述中，正确的是A．固体不导电，所以不是电解质B．熔融的能导电，所以是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】B【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。【详解】A．固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，A错误；B．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，B正确；C．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误；故选B。3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【详解】A．在水溶液中完全电离，电离方程式为，A错误；B．在水溶液中，不完全电离，所以电离方程式为，B错误；C．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确；D．为盐，在水溶液中的电离方程式为，D错误；故选C。4．（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．Fe能导电，所以Fe是电解质【答案】A【详解】A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确；

B．SO2水溶液能导电，但导电的是SO2与水反应生成的，因此SO2不是电解质，BaSO4水溶液不导电，但是BaSO4溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，B错误；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也属于电解质，C错误；

D．Fe能导电，但属于单质，电解质必须是化合物，D错误；故选A。5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．X点处Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质C．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】A【详解】A．Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，描述正确，A符合题意；B．BaSO4融融状态下能导电，故属于电解质，描述错误，B不符题意；C．XY段反应的离子方程式是，描述错误，C不符题意；D．YZ段Ba(OH)2已经反应完全，故是过量的H2SO4电离出的离子导电，描述错误，D不符题意；故选A。6．（23-24高一上·上海·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质胆矾弱电解质HFHClO非电解质氯水A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．所有物质分类均正确，故A正确；

B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C．水是弱电解质，故C错误；

D．氨气是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。答案为：A。7．（23-24高一上·安徽宿州·期末）下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．浓硫酸 C．熔融KCl D．氨气【答案】C【详解】A．Cu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．熔融KCl为化合物，且能导电，它属于电解质，C符合题意；D．氨气虽然是化合物，但它的水溶液中导电离子来自一水合氨，而不是来自氨气，所以它属于非电解质，D不符合题意；故选C。8．（23-24高一上·陕西西安·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．：B．：C．：D．：【答案】D【详解】A．在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，，A错误；B．为不溶性碱，水溶液电离方程式为，B错误；C．在水溶液中完全电离出钾离子和氢离子、硫酸根离子，，C错误；D．在水溶液中完全电离出醋酸根离子和铵根离子，D正确；故选D。9．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意；B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意；C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意；D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意；故答案为：B。10．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液C．图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应D．图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液【答案】B【详解】A．向饱和澄清石灰水中不断通入气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故A正确；B．向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；C．向NaOH溶液中通入至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；D．向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低至到为0，则电导率下降到0，故D正确。综上所述，答案为B。[素养提升训练]1．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．液态的 B．铜、二氧化硫 C．晶体、碱石灰 D．溶液、酒精【答案】A【详解】A．氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故选A；B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选B；

C．氯化钠晶体属于电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；

D．溶液是是混合物，既不是电解质又不是非电解质，酒精属于非电解质，故不选D；选A。2．（22-23高一上·云南保山·期中）下列关于电解质的说法中正确的是A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电【答案】D【详解】A．电解质在水溶液中和熔融状态下不一定都能导电，如HCl在水溶液中能导电，HCl在熔融状态下不导电，故A错误；B．、自身不能电离，所以、均是非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解，故C错误；D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电，故D正确；选D。3．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．NaOH溶液中滴加稀HClC．HCl溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液【答案】A【详解】A．当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，开始时Ba(OH)2溶液导电，随着反应的进行，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电，继续加入稀H2SO4，离子浓度增大，导电能力增强，A符合题意；B．NaOH溶液中滴加稀HCl，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0，B不符合题意；C．HCl溶液中滴加KOH溶液，反应生成KCl，导电能力不会减弱为0，C不符合题意；D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，反应生成Cu(NO3)2，难溶的Cu(OH)2转化为易溶的Cu(NO3)2，导电能力增强，D不符合题意；故选A。4．（22-23高一上·湖北襄阳·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是选项ABCD实验装置图实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质在水中的电离需要通电才可完成在水中的电离，a离子是，是干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．铜为单质，不是化合物，故A错误；B．在水中的电离不需要通电就可完成，故B错误；C．水分子是极性分子，氧带负电，钠周围包围氧原子，氯离子周围包围氢原子，在水中的电离，a离子是，是，故C正确；D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误；故选C。5．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A．自来水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液【答案】B【详解】溶液导电能力大小看其中的离子浓度和离子所带电荷数。A．依题意，投入后自来水离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A不符合题意；B．依题意，投入后NaOH与H2SO4反应生成强电解质Na2SO4，且浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，B符合题意；C．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，C不符合题意；D．依题意，投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，D不符合题意；故选B。6．下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．AlCl3电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A错误；B．Al2(SO4)3电离产生Al3+、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，B正确；C．.Mg(NO3)2电离产生Mg2+、，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2，C错误；D．KMnO4电离产生K+、，电离方程式为：KMnO4=K++，D错误；故合理选项是B。7．（23-24高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。8．（23-24高一上·北京·期末）关于下列物质说法正确的是①氨水；②熔融；③固体；④固体；⑤铜；⑥蔗糖A．能导电的有①②③④⑤ B．不能导电的有③④⑥C．属于电解质的有①②③④ D．属于非电解质的有⑤⑥【答案】B【分析】①氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；③固体中不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④固体不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质。【详解】A．能导电的有①②⑤，故A错误；

B．不能导电的有③④⑥，故B正确；C．属于电解质的有②③④，故C错误；D．属于非电解质的有⑥，故D错误；选B。9．如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了、、、、NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是A．属于非电解质的是甲 B．属于电解质的是丙、丁C．能与盐酸反应的是乙 D．能相互反应的是乙、丁【答案】C【详解】A．和都是非电解质，故A正确；B．、、NaOH都是电解质，故B正确；C．不能与盐酸反应，故C错误；D．与能反应，与NaOH能反应生成沉淀，故D正确。答案选C。10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．碳酸是弱酸，

，故A错误；B．硫酸是强酸，，故B错误；C．硫酸是强酸，，故C正确；D．氢氧根离子是-1价，，故D错误；故选C。11．（23-24高一上·广东惠州·期末）下列叙述中，正确的是A．溶于水能导电，所以是电解质B．固体不导电，所以不是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．溶于水，在通电的条件下才能电离【答案】C【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确；B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确；C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确；D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确；故选C。12．（23-24高一上·云南昆明·期末）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少【答案】B【详解】A．甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，故A错误；B．甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故B正确；C．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，故C错误；D．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子，硫酸根离子数目减少，氢氧根离子不变，钠离子数目增加，故D错误；故答案选B。13．（23-24高一上·四川南充·期中）化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子【答案】B【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误；B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误；故答案为：B。14．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨。试回答：(填序号)(1)以上物质能导电的是。(2)以上物质中属于电解质的是。(3)以上物质中属于非电解质的是。(4)分别写出物质①在水溶液中的电离方程式。【答案】(1)③⑥⑧(2)①②⑥(3)④⑤⑦(4)NaHCO3=Na++HCO【详解】（1）③铁中有自由电子，所以能导电，⑥熔融的K2SO4中有自由移动的离子，所以能导电；⑧石墨有自由电子，所以能导电；（2）在水溶液里或熔融状态