1.2.2反应热的计算（分层作业）（原卷版）高二化学（人教版2019选择性必修1）

1.2.2反应热的计算（分层作业）【基础检测题】一、单选题1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ•mol1已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

△H1=akJ•mol1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H2=bkJ•mol1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H3=ckJ•mol1则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c2．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B．A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量3．根据如图中的能量关系，可求得HCl键的键能是A．431.8kJ⋅mol B．247.3kJ⋅molC．863.6kJ⋅mol D．494.6kJ⋅mol4．已知几种化学键的键能如表所示：化学键键能a436463750根据热化学方程式：

，计算表中的a为A．484.5 B．969 C．872 D．19385．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．

II．

III．

已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表化学键键能/436343a465413则键的键能a为A．1076 B．826 C．779 D．5386．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)=2HI(g)

△H1=9.48kJ•mol1②H2(g)+I2(?)=2HI(g)

△H2=+26.48kJ•mol1下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大7．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是化学键N≡NN−N键能/kJ∙mol−1946193A．N4属于一种新型的化合物B．N4(g)比N2(g)稳定C．56gN4(g)转化为N2(g)时要释放734kJ能量D．N4(g)和N2(g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化8．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH89．已知断开键消耗能量，断开键消耗能量，，则断开A．吸收能量 B．释放能量C．吸收能量 D．释放能量10．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________

A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生(2)获取能量变化的途径①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应。②通过化学键的键能计算。资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要(填“吸收”或“放出”)热量kJ。

(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是___________A．；B．；C．；D．；11．请运用反应热的知识填写下列空白：(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)

；(s，白磷)=(s，红磷)

；由此推知，其中最稳定的磷单质是。(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。②在25℃和101kPa时，4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出表示S燃烧热的热化学方程式：。(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=。(4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：①

②

③

反应③的ΔH3=(用ΔH1，ΔH2表示)(5)①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH1=277kJ·mol1②8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=348kJ·mol1反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=kJ·mol1(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。【能力提升题】12．已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为A． B． C． D．13．工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol1460360436431176347A．+236kJ·mol1 B．236kJ·mol1 C．+412kJ·mol1 D．412kJ·mol114．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、NN键为154，则断裂1molNH键所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ15．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．HH的键能为436kJ/molB．形成中的化学键释放出431kJ的能量C．该反应的热化学方程式：D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因16．对于反应：

，下列说法不正确的是A．1molS(s)与1mol(g)的总能量比1mol(g)的总能量高B．

C．

D．1molS(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ17．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的B．相同条件下，HCl的比HBr的小C．相同条件下，HCl的()比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molHX键放出akJ能量，则该条件下18．化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是A．该反应为放热反应B．ΔE2—ΔE1=92kJ•mol1C．拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量D．生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ19．50mL0.50mol•L1盐酸与50mL0.55mol•L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是。②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：。③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．读取混合液的最高温度记为终点温度C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol1相比较会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+551kJ•mol1反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=297kJ•mol1反应II的热化学方程式：。(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：化学键H－HN－HN≡N键能kJ/molabc则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=kJ•mol1(用小写字母表示)。(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl、ClO、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO(aq)=ClO+2Cl(aq)的△H=kJ•mol1。20．化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。(1)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是_______A．该过程中电能转化为了化学能 B．该过程属于氮的固定C．太阳能为可再生资源 D．断裂键会释放出能量(2)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______A．强酸强碱的中和反应 B．酒精燃烧C．与氯化铵(s)混合 D．催化氧化制取(3)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是_______

A．比更稳定B．转化为，反应条件一定要加热C．

D．加入催化剂，可以减小反应的热效应(4)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：①

②

①的燃烧热为。②完全燃烧生成液态水时(填“>、<或=”，下同)，相同条件下，等质量与完全燃烧，热值：。③转化为反应的。(5)是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式：。物质键能954498630(6)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为。【拔尖训练题】21．和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C．断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量D．键能为22．肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能/()391161498946463则关于反应说法正确的是A．空间结构是直线形 B．比能量高C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量23．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则B．相同条件下，的比的小C．，D．相同条件下，的比HI的大24．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂和放出的能量D．燃烧热的热化学方程式为：25．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—50kJ•mol1；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—91kJ•mol1，则1molCO断键吸收的能量为C=OH－HH－O键能/(kJ•mol1)803436463A．1075kJ B．1157kJ C．735kJ D．817kJ26．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应中每生成放出热量C．形成中的化学键吸收热量D．所具有能量比所具有能量低27．已知：①反应，发生该反应放出热量；②白磷、的分子结构如图所示；③P—P、O=O、P—O键的键能分别为、、。则a的值为

A．1200 B．300 C．240 D．20028．将2mol和3mol置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：

kJ/mol

kJ/mol一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键(ClF中)(中)键能/(kJ/mol)157243248X则X的值为A．172 B．202 C．238 D．25829．I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。(1)写出该反应的热化学方程式。(2)已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。(计算保留1位小数)(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研