江苏省盐城市2024-2025学年高三化学下学期第三次综合检测试题

江苏省盐城市2024-2025学年高三化学下学期第三次综合检测试题时间：75分钟分值：100分1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着亲密联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位运用的增加聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间试验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【1题答案】【答案】C2.在阳光照耀下，水和氧气在浸泡过溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成过氧化氢，下列说法不正确的是A.的电子式为： B.为极性分子C.EMBEDMsxml2.SAXXMLReader.5.0为离子晶体 D.的结构示意图为【2题答案】【答案】A3.给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag【3题答案】【答案】A4.下列有关NO2、、的说法不正确的是A.与中中心原子杂化类型相同，均采纳sp2杂化B.的空间构型为平面三角型C.NO2与碱性溶液反应可以生成和D.Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性【4题答案】【答案】D5.下列有关合成氨反应的说法正确的是A.反应的ΔS>0B.反应的ΔH=E(N—N)+3E(H—H)—6E(N—H)(E表示键能)C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【5题答案】【答案】C6.如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照耀瓶中的混合气体。下列说法正确的是A.可用水代替饱和食盐水收集Cl2B.生成的氯代烃都不存在同分异构体C.反应结束后集气瓶中充溢液体D.如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋【6题答案】【答案】B7.X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是A第一电离能：Y<Z<WB.W的氧化物对应的水化物是强酸C.X、Z简洁氢化物的沸点：X<ZD.简洁离子半径由小到大的依次为：W<Z<Y【7题答案】【答案】D8.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A.①的操作是向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸钠和氯化铵B.②的操作是在HCl气流中加热C.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液不能用澄清石灰水D.③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br—【8题答案】【答案】A9.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使某工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A.MFe2O4可用于自来水杀菌消毒B.若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3：1，则x=C.在处理该废气过程中，每处理含22.4LNO2的废气转移电子数4NA个D.MFe2Ox可能与浓盐酸反应有气体产生【9题答案】【答案】B10.向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，视察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录试验现象。下列说法不正确的是试验序号c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液时的试验现象加热浑浊液时的试验现象①0.05至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成②0.005至1560mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005至20mL未见浑浊A.①中产生浑浊的缘由是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡【10题答案】【答案】C11.化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是

A.化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色B.化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子C.化合物X中最多12个原子在同一平面上D.1mol化合物X与H2加成时，最多消耗3molH2【11题答案】【答案】D12.常温下，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。对KHC2O4进行下列试验。下列有关说法正确的是试验试验操作和现象1向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.02向10.00mL0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入5.00mL0.01mol•L﹣1KOH溶液3向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液，溶液从红色变为无色4向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀A.试验1得到的溶液中有c(K+)=c()+c()B.试验2得到的溶液中有c()>c()C.试验3中反应的离子方程式为5+2+11H+═10CO2↑+2Mn2++8H2OD.试验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)•c()>Ksp(CaC2O4)【12题答案】【答案】C13.下列“类比”合理的是A.NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加氨水也能出现相同的现象C.Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可改写成PbO·Pb2O3(Pb为IVA族元素)D.MnO2与浓HCl共热可制备Cl2，则MnO2与浓HBr共热可制备Br2【13题答案】【答案】D14.工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。肯定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法肯定正确的是A.反应II的正反应为吸热反应B.在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大C.某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1起先反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43%D.发生反应Ⅱ温度不低于600℃的缘由是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢【14题答案】【答案】D15.以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示

（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。（2）“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的含量，进行下列试验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4++H+=Mn2++CO2+H2O(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数___________(写出计算过程)。（3）400℃时，将肯定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以肯定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。②硫化一段时间后，出口处检测到COS。探讨表明ZnS参加了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为___________。（4）将硫化后的固体在N2∶O2=95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度改变的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要缘由是___________。

【15~18题答案】【答案】（1）Fe3+、H+（2）90.5%（3）①.ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O②.ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O（4）ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐16.有机物F为某药物合成中间体，其合成路途如下：(1)B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。(2)C的一种同分异构体同时满意下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。Ⅰ.分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；Ⅱ.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。(3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。(4)E分子中含有手性碳原子的数目为___________。(5)请设计以和为原料制备的合成路途(无机试剂任用，合成路途示例见本题题干)______。【16题答案】【答案】①.②.③.sp3、sp④.1⑤.17.以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。（1）浸取。将肯定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___。（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为___。（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度改变的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充试验方案：取肯定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，___，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。【17~20题答案】【答案】（1）①.H2SO4溶液②.MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O（2）100（3）200mL（4）加热到450℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入肯定量1mol·L-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最终一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊18.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。（1）电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图所示：

①作负极的物质是_______。②正极的电极反应式是_______。③取两份完全相同的含NO废液A和B，调整废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，详细影响为_______。pH=4.5，NO的去除率低的缘由是_______。初始pHpH=2.5pH=4.5NO去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态

（2）纳米Fe-Ni去除废液中的NO(Ni不参加反应)。①在酸性条