2024-2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册

PAGE9-综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)1.用激光笔照耀下列物质时,无法视察到丁达尔效应的是()。A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是()。A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是()。A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是()。A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.常温常压下,11.2LN2所含分子数为0.5NAB.常温常压下,1molNe所含分子数小于NAC.常温常压下,71gCl2所含原子数为2NAD.1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA答案C解析常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误;任何条件下,1molNe所含分子数都为NA,B项错误;71gCl2为1mol,含有2molCl原子,即所含原子数为2NA,C项正确;D项未指明溶液的体积,无法计算NaOH的物质的量,也就无法确定所含氢原子数,D项错误。7.在某无色透亮的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()。A.K+、Na+、SO42B.Na+、Fe2+、ClO-、SOC.K+、Na+、MnO4-D.NH4+、Al3+、SO答案D解析酸性溶液中HCO3-不能大量存在;Fe2+、ClO-之间会发生氧化还原反应,同时ClO-在酸性条件会转化成HClO;含Mn8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.钠与冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2-+H2C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案C解析A中,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;B中,得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;D中,稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+:Fe+2H+Fe2++H2↑。9.试验室欲配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液。下列有关叙述中,正确的是()。A.称取10.6gNa2CO3固体B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管干脆吸出多余液体答案A解析0.1L×1.00mol·L-1=0.10mol,0.10mol×106g·mol-1=10.6g;配制溶液时,应将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中加水溶解,而不能干脆放在容量瓶中溶解;定容时俯视液面会使得所加水量变少,所得溶液浓度偏高;加水时不慎超过刻度线,溶液浓度变稀,试验失败,应倒掉重新配制。10.把肯定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量,下列推断正确的是()。A.加热前消耗的多B.加热后消耗的多C.加热前和加热后消耗的一样多D.不知NaHCO3和Na2O2的含量,无法确定答案C解析混合物加热前后与盐酸反应,最终都是得到NaCl溶液,而混合物加热前后,Na的物质的量不变,则生成的NaCl的物质的量就不变,故消耗HCl的物质的量也不变。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)11.下列各组物质中,所含原子数相同的是()。A.20gH2和20gCl2B.28gCO和6.02×1023个N2C.在标准状况下,15gNO和5.6LNH3D.在标准状况下,22.4LSO2和22.4LH2O答案BC解析因为H2和Cl2的摩尔质量不同,因此20gH2和20gCl2的物质的量不同,分子数、原子数均不相同;28gCO和6.02×1023个N2均为1mol,1molCO所含原子为2mol,1molN2所含原子为2mol;在标准状况下,15gNO为0.5mol,含原子1mol,5.6LNH3为0.25mol,含原子1mol;在标准状况下,22.4LSO2为1mol,H2O不是气态,22.4LH2O的物质的量不是1mol。12.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是()。A.X与Y不行能位于同一主族B.X与Y肯定位于同一周期C.X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物D.X与Y可能形成电子层结构相同的离子答案CD解析若为H、Li,均在第ⅠA族,A项不符合题意;X、Y可能同周期,如C、O,也可能不同周期,如F、Na,B项不符合题意;若为C、O,则可以形成CO2或CO,假如是N、F,则可以形成NF3,C项符合题意;Na+、F-具有相同的电子层结构,D项符合题意。13.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增大了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2与H2O的物质的量之比是()。A.1∶4B.3∶1C.1∶11D.21∶22答案A解析向足量的Na2O2固体中通入11.6gCO2和H2O(g),固体只增加3.6g,依据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=8g32g2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2n(CO2) 0.5n(CO2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑n(H2O) 0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25mol44g·mol-1×n(CO2)+18g·mol-1×n(H2O)=11.6g解得:n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.4mol,故原混合物中CO2与H2O的物质的量之比为0.1mol∶0.4mol=1∶4。14.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中,正确的是()。A.TiO2是氧化剂B.Cl2发生氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.每转移2mol电子将有1molCl2被还原答案CD解析钛元素的化合价没有改变,碳元素的化合价上升,C被氧化,氯元素的化合价降低,Cl2被还原,氧化剂Cl2与还原剂C的物质的量之比为1∶1,反应中1molC转化为CO,每转移2mol电子,有1molCl2被还原。15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列推断错误的是()。A.常压下四种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案C解析依据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分。)16.(12分)对比分析钠及其化合物的特点,请回答下列问题。图1(1)图1所示转化关系中属于氧化还原反应的有个,其中可用于呼吸面具或潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式是,。

(2)日常生活中常用到苏打和小苏打,鉴别它们的方法有多种。例如:图2方法①:如图2所示装置,这是依据它们具有不同的加以鉴别的。试验过程中,当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时,试管A中发生反应的化学方程式是。

方法②:取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中,再分别加入足量盐酸充分反应,比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式:,。

答案(1)52H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(2)热稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO32-+2H+H2O+CO2↑HCO3-+H+H2O+CO解析①~⑤均为氧化还原反应,而过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气均可反应放出氧气,可用作供氧剂;碳酸氢钠对热具有不稳定性,受热后发生分解。17.(16分)下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题。(1)元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2,两者互称为;当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即,测定一些文物的年头,该核素的中子数为。

(2)这九种元素中,原子半径最大的是(填元素符号);元素⑤的原子结构示意图为。

(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简洁气态氢化物中,稳定性最弱的是(填化学式)。

(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素,其过氧化物的电子式为;若将该过氧化物7.8g加入足量水充分反应,可制得的气体体积在标准状况下为。

(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式:。

答案(1)同位素14C8(2)K(3)H2CO3CH4(4)Na+[··O····(5)Cl2+2Br-Br2+2Cl-解析本题在解答中要依据元素周期律,同周期主族元素,随着原子序数的递增,原子核对核外电子引力增加,原子半径渐渐减小,得电子实力增加,失电子实力减弱,而同主族元素,随着原子序数的递增,原子核对核外电子引力减弱,原子半径渐渐增大,得电子实力减弱,失电子实力增加。同位素指的是质子数相同、中子数不同的核素。⑧为K,则X为Na。7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol。依据关系式:2Na2O2~O22mol22.4L0.1mol1.12L18.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请依据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A,E。

(2)F转化为G的过程中出现的现象是。

(3)写出②中反应的离子方程式:。

答案(1)Na2O2HCl(2)先产生白色沉淀,然后快速变为灰绿色最终变为红褐色(3)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2解析由各物质的颜色和状态,可大致先推想A是Na2O2,B是水,G是Fe(OH)3,丙是Cl2,则甲是O2,C是NaOH,能与NaOH溶液反应的金属是Al,所以丁是Al,乙是H2,D是NaAlO2,戊是当前用量最大的金属,应为Fe。E应是HCl,F是FeCl2。各物质确定后,不难得出各小题的答案。19.(14分)试验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学爱好小组为制取较为纯净、干燥的氯气,设计了如下试验装置。请回答下列问题。(1)仪器X的名称为,其中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B中盛有饱和食盐水,用来除去Cl2中的HCl,装置C中盛放的试剂名称为,作用是。

(3)装置D中的错误为。

(4)装置E中的试剂为。

(5)加热150mL12mol·L-1HCl溶液和3.48gMnO2粉末的