北京市第一○一中学2023-2024学年高一上学期统练四（12月考）化学试题

北京一零一中2023—2024学年度第一学期统练四高一化学友情提示：本试卷分为I卷、II卷两部分，共28个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Ba：137I卷选择题(共42分)一、选择题1.下列变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOH B.Cu→CuCl2 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】【详解】A．,A项正确；B．，B项正确；C．，C项正确；D．氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：,，实现转化，D项错误；答案选D。2.下列物质互为同素异形体的是A.和 B.和 C.NO和 D.和【答案】D【解析】【分析】同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，以此解题。【详解】A．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B．CO和CO2都是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C．NO和NO2都是化合物，不属于同素异形体，故C错误；D．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故选D。3.下列物质属于电解质且能导电的是A. B.溶液 C. D.熔融【答案】D【解析】【详解】A．铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．其水溶液可以导电，属于电解质，但是其本身不能导电，C错误；D．熔融中存在自由移动离子，能导电，属于电解质，D正确；故选D。4.下列物质的保存或使用方法不正确的是A.保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B.Na2O2需要密封保存C.铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D.金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】【详解】A．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，故A错误；B．Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，需要密封保存，故B正确；C．铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D．实验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，故D正确；答案选A。5.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故A正确；B．酸性溶液中，CO能与H+反应而不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中，ClO能与H+反应而不能大量共存，故D错误；故选A。6.下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.NH3【答案】A【解析】【详解】A．H2和浓硫酸、碱石灰都不反应，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，故选A；B．SO2是酸性气体，能和碱石灰反应，SO2不能用碱石灰干燥，故不选B；C．Cl2能和碱石灰反应，Cl2不能用碱石灰干燥，故不选C；D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸反应，NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；选A。7.下列关于过氧化钠的说法中不正确的是A.阴阳离子个数比1：2 B.是白色固体C.能与反应 D.能与反应【答案】B【解析】【详解】A．阴阳离子个数比1：2，故A正确；B．过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；C．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D正确；故选B。8.下列物质不能与NaOH溶液反应的是A.NaAlO2 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Al【答案】A【解析】【详解】A．NaAlO2和氢氧化钠溶液不反应，A符合；B．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不符合；C．Al(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C不符合；D．Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D不符合；答案选A。9.下列关于性质的预测中，不合理的是A.具有氧化性 B.具有还原性 C.能与溶液反应 D.能与反应【答案】C【解析】【详解】A．亚硫酸钠中硫元素化合价是+4价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，A正确；B．亚硫酸钠中硫元素化合价是+4价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，B正确；C．亚硫酸钠与溶液不反应，C错误；D．亚硫酸钠能与反应生成亚硫酸氢钠，D正确；答案选C。10.下列说法中，正确的是A.的摩尔质量是B.与足量反应时失去的电子数目为C.常温常压下，的物质的量为D.溶液中含有【答案】B【解析】【详解】A．的摩尔质量是，A错误；B．的物质的量是0.1mol，和氯气反应时生成三价铁，则与足量反应时失去的电子数目为，B正确；C．常温常压下气体的摩尔质量不知道，则无法计算其物质的量，C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；故选B。11.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是A.时溶液中存在的主要微粒是B.最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为C.以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和D.发生反应的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．0s时溶液为氢氧化钡溶液，完全电离，存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH，A正确；B．最低点溶液完全褪色，最低点时恰好完全反应，此时消耗硫酸的体积为，B正确；C．90s时恰好完全反应，90s以后硫酸溶液过量，硫酸在水溶液中电离出H+和SO，导电能力增强，C正确；D．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，D错误；故选D。12.实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是选项ABCD反应物浓盐酸和浓盐酸和稀盐酸和浓盐酸和高锰酸钾收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法排水法A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。【详解】该反应装置为固液加热，反应物选二氧化锰与浓盐酸，浓盐酸和高锰酸钾在常温下即可反应，由于氯气的密度比空气大，应选向上排空气法收集氯气，故选A。13.实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是A.甲中为饱和食盐水 B.甲中为浓硫酸C.乙中为浓硫酸 D.丙中为溶液【答案】B【解析】【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。【详解】A．盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有杂质HCl，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，A正确；B．甲中为饱和食盐水，B错误；C．根据先除杂后干燥原理，将气体通入乙装置内的浓硫酸中进行干燥，C正确；D．氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此丙中用NaOH溶液收集尾气，D正确；故选：B。14.实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是A.一段时间后，观察到a变蓝 B.b褪色，说明具有漂白性C.b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D.d先变红，一段时间后褪色【答案】B【解析】【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。【详解】A．a中Cl2与反应生成I2，碘单质遇淀粉试纸变蓝，A正确；B．Cl2不具有漂白性，b中氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此湿润的红纸条褪色，B错误；C．b为湿润的红纸条，其褪色原理是氯气和水反应生成HClO具有漂白性，而c为干燥的红纸条其不褪色，两者对比说明能与水反应，C正确；D．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，一段时间后褪色，D正确；故选：B。15.小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是实验步骤实验仪器a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。量筒、托盘天平、烧瓶、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管A.计算需要18mol/L浓硫酸的体积约为13.9mLB.配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C.配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—eD.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小【答案】D【解析】【详解】A．依据溶液稀释规律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸体积为：，即13.9mL，A正确；B．配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，B正确；C．用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：b－d－f－a－g－c－e，C正确；D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=n/V可知，溶液浓度偏高，D错误；故选D16.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是A.点燃酒精灯的顺序是先a后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来【答案】C【解析】【详解】A．为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先a后b，A正确；B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B正确；C．水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应，C错误；D．Fe与热的水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来，D正确；故合理选项是C。17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。已知：的还原产物为，溶液中可进一步产生胶体下列叙述不正确的是A.反应的化学方程式是B.用溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.用对饮用水菌消的同时，胶体吸附杂质净化水【答案】C【解析】【分析】反应Ⅰ是铁屑与Cl2反应生成FeCl3，尾气是未反应完的Cl2，反应Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中，反应生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入饱和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶体。【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确；B．反应Ⅰ中尾气是氯气，因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，B正确；C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为−1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C错误；D．K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，D正确；故选C。18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.过程②中，Fe3+作氧化剂C.过程③中，只有铁元素的化合价发生改变D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【解析】【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应

2H2S+O2=2S↓+2H2O。【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C．过程③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，铁元素和氧元素化合价均发生变化，C错误；D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；答案选C。19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊该气体一定是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误；

B．溶液中含有Fe2+离子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，具有还原性，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也会生成白色沉淀，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，该气体不一定是，故D错误；故选：B。20.用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是A.均有氧化还原反应发生B.消耗NaOH的物质的量相同C.均有气体生成，且体积相同D.均有NaAlO2生成，且质量相同【答案】C【解析】【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，元素铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，铝可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，元素铝和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；B．第二种方案中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无论是哪种方案，最终都是生成偏铝酸钠，根据铝元素守恒，最终生成的偏铝酸钠的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，B正确；C．第二种方案中铝生成氧化铝，氧化铝生成偏铝酸钠，都没有气体生成，C错误；D．由选项B可知均有NaAlO2生成，且质量相同，D正确；故选C。21.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是A.取mg混合物充分加热，质量减少ngB.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体C.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ngD.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体【答案】C【解析】【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；；B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确；C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确；故选C。II卷非选择题(共58分)二、本部分共6题，共58分。22.回答问题。用途物质A．去除某些有机溶剂中的水分————a．NaB．84消毒液的有效成分b．Na2CO3C．厨房中的食用䂸c．Fe3O4D．打印机墨粉中的磁性成分d．NaClOE．自来水消毒剂e．Fe2O3F．治疗酸酸过多f．Na2O2G．用于处理废旧铜板g．ClO2H．红色油漆涂料h．FeCl3I．呼吸面罩供氧剂i．NaHCO3（1）补齐物质与其用途的连线_________。（2）上述的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。（3）可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：___________。【答案】（1）（2）化学（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【小问1详解】钠能与水反应，与大多数有机物不反应，可用于去除某些有机溶剂中的水分；次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，是84消毒液的有效成分；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，是厨房中的食用碱；四氧化三铁具有磁性，是打印机墨粉中的磁性成分；氧化铁为红色的，可以用作红色油漆涂料；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可以用作呼吸面罩供氧剂；二氧化氯具有氧化性，可以用作自来水消毒剂；氯化铁可以和单质铜反应，故可以用于处理废旧铜板；碳酸氢钠可以和盐酸反应，可以治疗酸酸过多；故答案为：【小问2详解】次氯酸钠具有强氧化性，可以用来消毒，属于化学性质，故上述的用途，利用了它的化学性质；【小问3详解】结合第一问可知，是因为钠可以和水反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。23.我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。（1）做还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。（2）反应中每生成，消耗的物质的量是_____，转移电子的物质的量是______。（3）请用单线桥表示该反应的电子转移情况____________。【答案】（1）①.②.降低（2）①.1②.6（3）【解析】【小问1详解】根据方程式可知，该反应中H元素化合价升高，做还原剂的物质是H2，碳元素的化合价从+4价降低至2价；【小问2详解】结合方程式和第一问的分析可知，反应中每生成，消耗的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是6mol；【小问3详解】该反应中氢元素失去6个电子，二氧化碳中的碳元素得到6个电子，用单线桥表示为：。24.实验小组同学需要配制溶液。方法如下：（1）需要称取的质量为_______g。（2）为完成实验，必须用到玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。（4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水【答案】（1）11.7（2）500mL容量瓶（3）引流，防止液体溅出（4）BC【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；【小问1详解】需要称取的质量为m=c∙V∙M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；【小问2详解】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；【小问3详解】在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；【小问4详解】A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；

B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；

C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；

故答案为：BC。25.某小组用如下装置制备并探索的性质：（1）能体现与水反应生成酸性物质的实验现象是___________。（2）②中观察到淡黄色固体生成，说明具有___________(填“氧化”或“还原”)性。（3）③中观察到蓝色褪去，发生反应的离子方程式为___________。（4）蘸有溶液的棉花的作用是___________，用离子方程式表示为___________(过量)。【答案】（1）湿润的蓝色石蕊试纸变红（2）氧化（3）（4）①.吸收尾气，防止污染空气②.【解析】【分析】用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫后，用①中湿润的石蕊试纸检验二氧化硫溶于水后的酸碱性，用②检验二氧化硫的氧化性，用③检测二氧化硫的还原性，最后用氢氧化钠除去多余的二氧化硫，以此分析作答；【小问1详解】根据分析，与水反应可以生成亚硫酸，可使①中蓝色石蕊试纸变红；故答案为：湿润的蓝色石蕊试纸变红；【小问2详解】根据分析，②中发生反应，，体现二氧化硫氧化性；【小问3详解】根据分析③中发生反应的离子方程式为：；【小问4详解】二氧化硫有毒，且其可以和氢氧化钠反应，则蘸有溶液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染空气；由于氢氧化钠过量，则最终生成亚硫酸钠，相应的离子方程式为：。26.根据实验现象书写方程式：Ⅰ．某同学进行如下实验：（1）加热NaHCO3的化学方程式：___________。（2）一段时间后可以观察到澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示，下同)，再过一段时间后变澄清，发生的反应是___________。Ⅱ．另一位同学进行如下实验：（3）开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生，反应的离子方程式为：___________。（4）继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，反应的离子方程式为：___________。Ⅲ．书写方程式：（5）实验室检验Al3+的离子方程式：___________、___________。（6）实验室制备Al(OH)3的离子方程式：___________、___________(写出两种方法)（7）除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂是：___________，反应的离子方程式是___________。（8）打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：___________。【答案】（1）（2）①.②.（3）（4）（5）①.②.（6）①.②.（7）①.溶液②.（8）【解析】【小问1详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故为。【小问2详解】碳酸氢钠分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生反应。后澄清石灰水又变浑浊，反应为。【小问3详解】碳酸钠和盐酸开始反应生成碳酸氢钠，无气泡，离子方程式为。【小问4详解】继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳离子方程式为。【小问5详解】实验室加入氢氧化钠溶液检验Al3+，现象为先生成氢氧化铝沉淀，后继续滴加氢氧化钠溶液白色沉淀又消失。【小问6详解】实验室中铝盐中加入氨水制备氢氧化铝沉淀，为；或偏铝酸盐中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，为。【小问7详解】除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂为氢氧化钠溶液，离子方程式为。【小问8详解】铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。27.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速___________(补全实验现象)，化学方程式为___________。（2）绿矾()是补血剂的原料，易变质。设计实验证明绿矾未完全变质________。（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：①“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式___________。②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为___________。（4）某同学在：实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将转化为①与粉发生反应的离子方程式为___________。②探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：i．的依学性质与相似；ii．与反应的离子方程式为____________________。实验II：将转化为实验方案现象向0.1mol/LFeCl2溶液中加入一滴KSCN溶液；再通入氯气溶液颜色无明显变化；溶液变红，一段时间后红色消失。③用离子方程式表示溶液变红的原因是___________、，为探究红色消失的原因，继续查阅资料：SCN中C为+4价，N为3价，可被强氧化剂氧化为CO2、N2和，用离子方程式表示红色消失的原因为：___________。【答案】（1）①.变灰绿色，最终变红褐色②.、（2）取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则表示样品未完全变质（3）①.②.（4）①.②.③.④.【解析】【分析】(3)转化中发生Fe2++2═FeCO3↓+H2O+CO2↑，过滤分离出硫酸铵，然后将FeCO3洗涤，干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O═4FeOOH+4CO2，FeCO3与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉；（4）过量铜粉与4mL0.1mol∙L1Fe2(SO4)3发生反应，生成4mL0.2mol∙L1FeSO4溶液和0.1mol∙L1CuSO4溶液，在后续实验中，所取FeSO4溶液和CuSO4溶液都应该与此浓度和体积相同。【小问1详解】向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，发生反应、。【小问2详解】检验Fe2+未完全被氧化的方法即检验溶液中含有Fe2+，即取样品溶于水，滴加