沪教版九年级化学汇编：第七章 酸和碱的反应(五)

酸和碱的反应

1.下列关于盐的说法中正确的是()。

A.所有的盐都含有金属元素

B.明研［KA1(SO,)2•12比0］属于盐

C.所有盐都能溶于水

D.所有的盐都能作调味品

2.如果要制备CuCL,可用哪组中的物质相互作用？()。

A.铜和稀盐酸B.氧化铜和稀盐酸

C.铜和氯化钠D.氢氧化铜和稀盐酸

3.下列物质中属于钠盐的一组是()o

①KN03②NaCl③C11SO4@Na2C03⑤NaOH

A.①②③B.②④⑤C.①②④D.②④

4.下列物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液一次区分开的是()。

A.石灰水B.氯化钠溶液C.酚配试液D.石蕊试液

5.滴有酚酗试液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是()。

A.盐酸B.硝酸C.二氧化碳D.碳酸钠溶液

6.以下物质中都属于酸的一组是()o

A.H2SO4、SO?、CO2B.NaOH、Na?。、FezCh

C.HC1,H2sO4、H3PO4D.AgN(h、BaCl2>Na2S04

7.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的是()o

A.硝酸镀B.氧化铜C.纯碱D.食盐

8.现有下列试剂：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱、⑤烧碱，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用

到的是()。

A.②⑤B.①②C.②④D.①③

9.下列化学反应的产物中不含盐类物质的是()。

A.铁与稀硫酸反应B.氢氧化钠与稀硫酸反应

C.加热碳酸氢镀固体D.氧化铁与稀盐酸反应

10.以下列有关“盐”的说法正确的是()o

A.盐中一定含有金属元素

B.盐类物质之间不可能发生化学反应

C.生成盐和水的反应不一定是中和反应

D.盐溶液一定呈中性

11.盐类物质可以通过多种途径得到，请按下列要求，分别写出用不同类别的物质来制取MgCk的化学方程式。

(1)一种金属和一种酸：o

(2)一种金属氧化物和一种酸：o

(3)一种碱和一种酸：-

(4)一种盐和一种酸：-

12.从氢、氧、氮、碳、钠五种元素中选出适当的元素按要求组成化合物，把它们的化学式填写在横线上(每一

条横线上最少写一种)o

(1)酸;(2)碱；

(3)盐________________________;(4)氧化物o

13.(1)化学物质及其变化同日常生活相关。检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素(元素符号为D的一种方

法，在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应：

KIO3+5X+6HC1====6KC1+312+3H2O

如果样品中含有碘元素，则会生成能使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X是—O

(2)按下表中浸液配方可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钠和氢氧化钙?请

用化学方程式说明理由。

浸液配方

(可浸泡4只鸭蛋)

NaOH6gNaCl10g

Ca(0H)259g茶叶5g

H20210mL

(3)调味用的食醋中含有醋酸(用HAc表示其组成)，可用来浸泡除去水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢

氧化镁)。写出有关的化学方程式。

14.某校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中CaCOs的质量分数，称取了4份石灰石样品(设该石灰石中不含

其他碳酸盐)，分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：

分析上述实验数据回答。

(1)哪次实验数据有明显错误?为什么？

(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

15.早在战国时期的著作《周礼•考工记》中就有关于氢氧化钾制取与性质的记载：“帛，以烂为灰，渥润其帛，

实诸泽器，淫之以蜚。”其大意是：漂洗丝帛时，先烧干燥的烂木为灰(含碳酸钾较多)，用此灰汁浸泡丝帛

于光泽容器中，再加入熟石灰。晋朝科学家葛洪指出：“此不宜预作，十日即息”(即易在空气中变质)；“此

大毒”(即有极强的腐蚀性)。请你用化学方程式表示。

(1)我国古代是怎样制取氢氧化钾的?。

(2)为什么“此不宜预作，十日即息”？o

16.A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。

(1)用化学式表示：A,Bo

(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：0

(3)考虑到反应是否完全，你认为D中含有的溶质组成可能有哪几种情况？

17.取：NaOH和：NazCCh的固体混合物18.6g,与98g溶质质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得

溶液只含溶质NazSO"则NazS()4的质量为()。

A.14.2gB.19.6gC.21.7gD.28.4g

18.现有①NaOH、②KNO3、③MgClz、④CuSO」、⑤BaCL五种溶液，不用任何试剂，就可鉴别出来，其鉴别顺序是

()o

A.④①⑤③②B.④⑤①③②

C.④③实验1234②⑤①

D.①③②⑤石灰石样品的质量/g2.557.510④

19.某化学制剂厂甲、乙、

生成C02的质量/g0.881.662.643.52

丙、丁四个车间排放

的废水中主要成分分别是CuCk、HC1、Na2cO3、NaOH中的一种。从环保角度考虑，该厂决定综合处理废水。

通过调节废水流量，使甲、丙两车间废水相对过量,最终排出的溶液呈中性，且只有一种含钠元素的溶质;

丙、丁两车间的废水混合后有气体生成。处理过程如

下图所示，请回答。

⑴甲、丙、丁三车间排放的废水中，主要成分是：甲车

间、丙车间、丁车间

(2)请具体说明在处理过程中，甲车间和丙车间排出废水

相对过中性溶液量的目的：。

(3)请你设计实验检验：①该厂最后排出的废水已呈中性；②根据你的推测，检验排出的溶液中溶质为何种

物质。

实验步骤现象或数值结论

20.自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们

分别是稀盐酸、氯化领溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相

应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。

(1)方案一：不用其他试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C,各取少量进行实验，得到相关

的实验记录：A+B有气泡产生；A+C有白色沉淀生成。请你判断B是溶液；写出A与C反应的

化学方程式：。

(2)方案二：选用其他试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②

;③观察到三支试管中出现了不同的实验现象；④得出结论。

21.现有失去标签的两瓶无色溶液：烧碱和纯碱。某兴趣小组设计用化学方法区分它们。请回答有关问题。化

学方法按表中方法一(示例)填写。所选试剂属不同物质类别o

所选试剂所选判断方法

物质类别试剂

酸盐酸取少量样品分别与盐酸反应，有

气体产生的原样品是纯碱溶液；

没有气体产生的是烧碱溶液

碱

盐

22.某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示

的装置(图中铁架台已略去)。

实验在27℃、101kPa下进行.实验步骤如下：

①按图连接好装置；

②用天平准确称取氢氧化钠样品2g,放人A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;

③向分液漏斗中倒人稀硫酸.打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量简中收

集到饱和二氧化碳水溶液220rnLo

请回答下列问题：

(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是,

氢氧化钠变质的原因是o

因此，实验室中氢氧化钠必须保存。

(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是。

(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是。

(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是o

(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。(在27℃、101kPa时，二氧化碳的密度为1.8

g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)

(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是

23.将水中的钙离子转化为草酸CaCzOD后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法。下图是6.4g草酸钙固体

在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体。试利用图中

信息结合所学的知识，回答下列问题。

(1)6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时，生成的C0的质量是go

(2)当温度从500C升至840℃时，为什么碳酸钙的质量保持不变?o

(3)试据图计算并推断C的合理化学式。

24.某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水产生兴趣，并对其进行了探究。

［调查获悉］废水中含有硝酸亚铁、硝酸银。

［查阅资料］含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色。

［实验目的］探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺

序。

［实验用品］废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品。

［设计方案］他们设计了如下方案：

［发现问题］小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得

到深浅不同的浅绿色溶液乙。小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢?锌与废水中哪种

物质先反应呢？

［讨论分析］小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答。此观点得到了大家的

赞同，经研究，他们决定探究溶液乙。于是他们分成两个小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅

绿色溶液进行探究。

(1)首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想。第一组：①溶质为Zn(NOj。；②溶质为zn(N03)2、AgN03o

第二组：③溶质为Fe(N03)2和；④溶质为Fe(N03)z、和。

(2)小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的

请你叙述其推理过程：。

(3)第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得

以验证。请你参与到实验操(作过程中并完成下表。

实验操作实验现象和结论

取少量乙溶液于试若_____则是______，

管中，_________，观察若_____则是______

［交流后得出结论］

(4)当反应后溶液呈无色，溶质为或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为和时，能最大程度

地回收金属银。通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大

程度地回收金属银的一种方法。经过观察和思考，同学们还得出了Zn先和废水中的反应，再和

反应的结论。

［探究后反思］

(5)老师评价这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足：»

25.2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。小明

现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。

［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？

［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。

［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。

实验操作实验现象结论

①取少量融雪剂，加水溶得无色溶液不含___________物质

船

②另取少量融雪剂，滴无明显现象—

加稀硫酸

③向该融雪剂的水溶液出现白色沉淀—

中滴加氢氧化钠溶液

④—含有氯化钠

［反思和评价］

(1)写出③中反应的化学方程式：_________________________________

(2)融雪剂融雪的原理是__________________________________________

(3)使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例：

参考答案

1.B2.B、D3.D4.D5.D6.C7.C8.B9.C10.C

11.(l)Mg+2HCl===MgCl2+H2

(2)MgO+2HCl===MgCl2+HzO

(3)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H20

(4)MgC03+2HCl===MgC12+H20+C02

12.(l)HN03>H2CO3

⑵NaOH、NHa•H20

(3)Na£03、NaHC03>NaN03>NaN02>NH4HC03^NH4N03

(4)HQ、NOz、CO?、CO、Na20

13.(1)KI(2)可以。CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(0H)2+Na2C03===CaC030+2Na0H

(3)2HAc+CaCO3===Ca(A02+H20+C02

2HAc+Mg(0H)2===Mg(Ac)2+2H20

14.(1)第二次；根据表中实验数据分析，第二次生成的CO2的质量应为1.76g,所以，第二次实验的数据有

明显的错误。

(2)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

15.(1)K2C03+Ca(OH)2===CaC03+2K0H

(2)KOH长期放置会与空气中的C02反应而变质：2K0H+C02===K2C03+H20

16.(l)CaC03CaO

(2)CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02

(3)NaOH和Na2cO3NaOHNaOH和Ca(0H)2

17.D18.A、B

19.(l)NaOHHC1Na2C03

(2)为了分别除尽废水中的CuC12和Na2C03

(3)

实验步骤现象或数值结论

①取排出的废水样品于试DH=7证明该厂排

管中，用玻璃棒蘸一滴废出的废水已

水到pH试纸上，将显示的呈中性

颜色跟

标准比色卡对照

②取样品于试管中，滴加有白色沉淀生成证明溶液中有C1,据题

AgN03溶液和稀HN03意可知，溶质为NaCl

20.(1)盐酸

(2)②各滴入少量稀硫酸溶液

21.碱：Ca(0H)2取少量样品分别与Ca(0H”溶液反应，有沉淀产生的是NazCOs,无明显现象的是NaOH盐:

BaCb取少量样品分别与BaCL溶液反应，有沉淀产生的是NazCOs,无明显变化的是NaOH

22.(1)稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生氢氧化钠吸收了空气中的水分，并与

二氧化碳反应生成碳酸钠密封

(2)检查装置的气密性

(3)避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低

(4)继续滴入稀硫酸，不再产生气泡

(5)47.7%

(6)不能测出部分变质的氢氧化钠中所含的水分

23.(1)1.4

(2)未达到CaCOs分解所需的温度

(3)2.8g生成CaO的质量与图示C的质量相同，所以假设成立。

24.(l)Zn(NO3)2Zn(N03)2AgNOa

(2)若猜想②成立，说明Fe(N03)2已与Zn反应生成Fe,而Fe会与过滤前溶液中的

AgNOs反应，因此Zn先与Fe(N(h)2反应不可能，从而排除猜想②

⑶略

(4)Zn(NO3)2Zn(NO3)2Fe(N03)2AgN03Fe(N03)2

(5)浪费试剂锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，既节约资源又能减

少污染(或其他合理答案)

25.［反思和评价］

(1)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)O+2NaCl

(2)降低了溶液的凝固点

(3)污染水，污染土壤等

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

点燃点燃

①2Na+C12=^2NaCl②2MgeO3+CO22MgO+C,由此形成以下认识，其中错误的是

A.燃烧不一定要有氧气参加B.使用二氧化碳灭火有局限性

C.反应①是化合反应D.反应①可用于工业生产大量食盐

2.下列关于溶液的说法错误的是（）

A.洗涤剂能洗净油污，是因为洗涤剂能溶解油污

B.生理盐水各部分一样咸，体现了溶液的均一性

C.配溶液时，用量筒量水时仰视读数，会导致所配的溶液的质量分数偏小

D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量、量取和溶解

3.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（）

A.它们表示四种元素B.②③的化学性质相同

C.②④表示的是阳离子D.②表示的元素在化合物中通常显+2价

4.下列实验操作正确的是（）

A.测定溶液酸碱度B.排水法收集氧气

C.铁丝在氧气中燃烧D.稀释浓硫酸

5.除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂和方法都正确的是（）

选项物质（杂质）试剂和方法

AH2O(H2O2)加入少量MnOz,过滤

加入过量的硫酸钾溶液，蒸发

BKN03[Ba(N03)2]

CCuO(Cu)通入足量的稀硫酸，过滤

DC02(HC1)通入足量的氢氧化钠溶液，干燥

A.AB.BC.CD.D

6.已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。在密闭容器中，将a体积的氢气和b体积（b为

变值）的氧气混合，并使之化合成水（液态）。在保持反应前后温度、压强不变的情况下，测得的加入氧气的体

积与剩余气体的体积关系如图。

f。气体

的体积/mL

4

3

2

0123456加入氧气

的体积/mL

下列说法不正确的是

A.P点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应

B.MP段表示剩余气体为氧气

C.N点表示剩余气体体积为（x-3）mL

D.氢气的起始体积为a=6mL

7.碘被公认为人类的“智慧元素”。下列关于碘的说法错误的是（）

A.碘元素是非金属元素B.相对原子质量为126.9g

C.质子数为53D.原子序数为53

8.下列实验方案不能够达到相应实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解

B除去K2SO4中少量的MgS04滴入适量的氢氧化钾

C比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNOs溶液中

不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶

D鉴别出的先后顺序可以是：③②①

液、③氯化铁溶液

A.AB.BC.CD.D

9.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,

有关说法不正确的是

畦原子

o—瓦原子

♦一氢原子

A.该反应为置换反应

B.反应后硅元素的化合价升高

C.X的化学式是HC1

D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71

10.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉.对下列划线部分的化学解释不合理的是（）

A.花气袭人知骤暖,喜鹊穿树喜新晴-温度高分子运动加快

B.何意百炼钢,化为绕指柔-生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲-煨烧石灰石,不发生化学变化

D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来-金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在

11.我国航天技术迅猛发展。空间站里涉及反应：压与CO?反应生成HQ和CH,，该反应的微观示意图如下。下列

有关叙述错误的是

A.该反应不属于置换反应B.反应前后分子数目没有增减

C.反应前后元素种类不变D.反应前后原子质量没有改变

12.将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全

部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是

A.溶液的状态：乙一定是不饱和溶液B.溶质的质量：甲小于乙

C.溶剂的质量：甲大于乙D.溶质质量分数：甲乙可能相等

13.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）

A.“纯碱”其实不是碱，属于盐类

B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

14.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.碱性物质的溶液能使无色酚献试液变红，所以能使无色酚酰试液变红的物质一定是碱的溶液

B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

D.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

15.X元素的原子最外层有3个电子，Y元素的原子最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成化合物的化学式

可能是（）

A.XYB.XY2C.XY3D.X3Y

二、填空题

16.水是宝贵的自然资源

（1）18世纪化学家卡文迪许做了氢气燃烧的实验。写出图中反应的化学方程式—,该实验证明了水是由

元素组成的。

（2）如图实验与结论不相符的是—（填序号）

氧气

性灯

A.证明呼出气证明二氮亿破C.证明•扶生劣禽

体中含有水能与水反应要氧气和水

（3）小卫口腔溃疡，将5g食盐溶于95g水中配制成食盐水用于漱口杀菌，所得食盐水溶质质量分数约为—o

医生建议用生理盐水较为科学。若用上述食盐水配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,大约需要加水—g（保

留整数）。

17.比较和分类是学习化学常用的学习方法，请回答问题：

（1）化学反应速率常受到反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂等因素的影响，请分析以下四个实验，可

以将实验D与实验_____（填字母）分为一类，分类依据是o

（2）通过比较可发现：相同的反应物会发生不同的反应。参照示例归纳反应规律。

组别化学方程式规律

>点燃

C+02（充足）^=C02

反应物相同时，反应物的量不同，生成

示例

点燃物可能不同。

2c+。2（不充足）』第2CO

①4Na+()2—2Na2。反应物相同时，____不同，生成物可能

A不同。

2Na+02=Na202

3CU+8HN03(稀)—3Cu(N03)2+2N0f+4H20反应物相同时，____不同，生成物可能

②

CU+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2NO2t+2H20不同。

18.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下

表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用了表回答相关的问题。

:j_1H2He

0)

周期

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

弗一

@)丹⑨;

周期凶③乃

11Na12Mg14Si15P17ClISAr

XK-7\\c\\\

用二

HD281H4)284

周期包引j//砌;砌：

(1)请画出16号元素原子结构示意图.

(2)乜3,8表示的是(填离子符号).

(3)写出12号元素的单质与稀盐酸反应的化学方程式

三、简答题

19.83.小军同学发现实验室里有一瓶盛放澄清石灰水的试剂瓶，瓶内壁附着一层白膜。对此产生疑问，白膜

的主要成分是什么？是怎样形成的呢？怎样把这只试剂瓶清洗干净呢？请你帮小军同学解决上述问题。

20.某工厂化验室用40g10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH=7。求石油产品

中H2SO4的质量分数是多少？

四、实验题

21.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一

个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”。所示装置图中各仪器内盛放的

物质分别为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3%HG溶液；D.MnOz；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊

试液的蒸储水；H.足量澄清石灰水。请回答以下各题：

(1)实验开始前必须进行的操作是

（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是；；

（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）在装置____中发生化合反应，

化学方程式;在装置____中发生置换反应，化学方程式o

五、流程题

22.氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、琲子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）

是含锌的主要矿物质之一，高温煨烧闪锌矿生成氧化锌和SOz,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流

程如图：

（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为o

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是（填操作名称）。

（3）在上述步骤中，步骤发生的反应属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应化学方程式为（提示：ZnO与酸反应和FeQ与酸反应类似）。

六、计算题

23.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸

钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

2L2•丽讷冷液医jtg

（1）c-d段溶液的pH大于7的原因是»

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1%）

24.某泡腾片溶于水时，其成分中碳酸氢钠（NaHCOj与柠檬酸（CeH。，相对分子质量为192）发生反应的原理为:

3NaHC03+C6Hg。7=Na3C6H507+3H2O+3cozt。将1片泡腾片（4g/片）加入盛有足量水的烧杯中，记录烧杯中物

质总质量变化如表所示：（假设气体全部扩散，反应物恰好完全反应）

反应时间/min0tit2t3t4

总质量/g250.00249.68249.48249.34249.34

根据化学方程式计算：每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为

七、探究题

25.如图所示，某同学做了有关稀盐酸的化学性质实验。

Na2cCh粉末

(1)甲试管中,发生反应的化学方程式为

(2)四支试管,其中试管中的固体一定全部溶解。

(3)实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中；稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气

泡产生。贝！J：此气泡的气体物质是静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有.

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

DADCABBCBCBADDC

案

二、填空题

16.2H2+O2点燃2H2。氢和氧B5%456

17.B都是探究反应物的接触面积对反应速率的影响反应条件反应物的浓度

19.主要成分是碳酸钙；形成原因是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的白色固体；

先用稀盐酸清洗，待白色固体脱落后，再用水冲洗

20.9%

四、实验题

21.检查装置的气密性HC1CaC03GC02+H20=H2C03BZn+H2S04=ZnS04+H2t

五、流程题

22.ZnC03过滤⑦Zn0+H2S04=ZnS04+H20«

六、计算题

23.碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性16.5%

24.24%

七、探究题

25.Zn+2HCl=ZnCl2+H2f丁氢气(H2)氯化锌、氯化钠

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是

物质分类

A.物质a在氧气中燃烧可以生成物质c

B.物质b是形成酸雨的主要物质之一

C.物质g中不一定含有金属元素

D.物质d、e中都一定含有氢、氧元素

2.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（）

A.混合物：空气、石油、冰水共存物

B.碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钾

C.氧化物：水、过氧化氢、二氧化碳

D.合成材料：塑料、锦纶、合金

3.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是：

A.NaOH溶液中的01能与酸中的T反应，所以KOH溶液中的01也能与酸反应

B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NHNOs中没有金属离子，所以不属于盐

4.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（）

A.化学与现象B.化学与实验

镁在空气中燃烧一一耀眼白光区分氢氧化钠和氯化钠一一用水

铁在空气中燃烧一一火星四射

除去co2中co——点燃

磷在空气中燃烧一一大量白雾电解水一一说明水是由氢、氧原子构成的

C.化学与生活D.化学与健康

鉴别羊毛线和棉线一一点燃闻气味加碘盐一一能防治“甲状腺肿大”

硬水转化成软水一一煮沸喝牛奶一一有利于补充微量元素钙

红糖脱色一一用活性炭吃水果一一补充维生素

A.AB.BC.CD.D

5.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

80匕通用|NaC16溶洞常温，KQ

NaQ溶液KCIO3固体

I——II

下列选项错误的是（）

通电

A.反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X^=NaC103+3H2t,则X的化学式为H20

B.反应U的基本反应类型为复分解反应

C.该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠

D.KC103中氯元素的化合价为+5

6.将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是

A.降温后过滤，溶液恢复到20℃B.蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃

C.溶液中投入少量氯化钠固体D.倒出一小部分溶液

7.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.下列对实验现象的分析合理的是（）

A.向某无色溶液中滴入酚醐试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B.向某无色溶液中滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

C.某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铁盐

D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体

8.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCb溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因,

同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（）

A.甲同学推测该气体可能是Hz,并收集气体用点燃法检验

B.乙同学猜想该CuCL溶液呈酸性，并用PH试纸检测

C.丙同学用锌粒与该CuCb溶液反应，观察是否有气泡产生

D.丁同学用镁粉与该CuClz溶液反应，观察产生气泡的快慢

9.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（）

氧

二।：加热KC10,和MnO,固体混合物

化

镜

的

质

A.量g

0tmin

沉

淀

质

B.量向Ca（OH）2溶液中通入C02至过量

g

0二氧化碳质量g

ApH

C.7-----------向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

------------►

0水的体积mL

氯

「

气

的a

-b

质将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg,b为Al

量2

',gO

时间min

10.下列关于空气的说法中正确的是（）

A.氮气可用作食品保护气

B.按质量计算，空气中含有氮气约78%,氧气约21%

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D.空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨

11.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）

质

量

/g

A.x的值是7

B.丙可能是该反应的催化剂

C.该反应是化合反应

D.参加反应的甲和乙质量比为2：7

12.根据你现在所学的初中化学知识，下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的是（）

A.CH^—>B.Fe—FeCl3C.Fe2O3―>FeD.Cu—>CU（NOJ）2

13.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）

A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧

B.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C.原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子

D.不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质

14.在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下

列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g5.22.32.01.3

反应后的质量/g2.01.52.0X

A.丙一定是催化剂

B.X的值是5.3

C.参加反应的甲、乙质量比为4：3

D.丁可能是单质

15.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化

关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示物质之间能发生化学反应，“一”表示

物质之间的转化关系)。下列推论正确的是

—S

乙------》丙

A.丙转化成甲的反应无明显能量变化

B.乙可能属于盐

C.乙只能通过复分解反应转化成丙

D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红

二、填空题

16.填写正确答案序号：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质

(1)通常状况下，水是无色无味的液体;

(2)酒精受热变成了酒精蒸气;

(3)镁带能在空气中燃烧生成氧化镁；

(4)石蜡燃烧生成二氧化碳和水.

17.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根

据所学知识填空。

(1)建造航母用到了钛合金。构成金属钛的粒子是_(填“原子”分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为:

TiF,+2H,Sa△4HF+2X+TiO”X的化学式为—。

(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与—接触而锈蚀。

(3)铝热剂是航母制造时常用焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化

物，该反应化学方程式为该反应基本反应类型是

(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验，其中能达到目的是_(填序

号)。

A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

BZnCL溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCL溶液

CZnCk溶液中加入足量铁粉后，再加入Cu粉

18.碳酸氢镇（NHJICOB）,俗称“碳钱”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质,

经检测，这三种物质性质如下：

生成物相关性质

生成物（一）无色无味的液体，常用作溶剂

生成物（二）能使澄清石灰水变浑浊的气体。

生成物（三）有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。

（1）请写出碳酸氢倍受热分解的化学方程式：o

（2）请预测碳酸氢核的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：碳酸氢钱粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象

碳酸氢钱组成里有碳取少量碳酸氢铉粉末于试管中，加入足量的____,如果

①能够与酸类反应

酸氢根离子观察到_____，则预测成立。

②能够与—_（填物质类

—取少量碳酸氢钱粉末_____o如果―则预测成立。

另U）反应

三、简答题

19.金属材料在生活、生产中应用