《元素周期表-说课稿》教案21(人教版必修2)

元素周期表沉着说课元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有根底。因此新教材首先介绍周期表。本节包括三局部内容。第一局部介绍元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感，爱屋及乌。教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到呈现给学生的现在的周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生开展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。第二局部是元素的性质与原子结构。教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。第三局部介绍的是核素。核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。教学时,应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的素材，帮助学生对核素的了解。本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断开展变化的〞唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]师：同学们，你们知道门捷列夫吗他是干什么的他的最伟大成就是什么生〔齐声〕：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表[板书]一、元素周期表师：结合刚刚我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的2、现在的周期表编排的依据是什么3、哪种依据更科学呢生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表]师[多媒体播放，11Na各数字的含义]22.99师：初中我们道原子的组成。[播放：原子组成示意图]知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数〞，它们之间有没有关系呢关系怎样师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师〔指幻灯片—元素周期表〕：请同学们认真分析、研究这张表看看〔1〕它有什么排列规律有什么特点〔2〕有多少横行，多少纵行〔3〕每横行、纵行所含的元素种类是否相同生〔讨论〕：师〔巡视〕：倾听同学们的意见生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生2：有7个横行，18个纵行生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师〔微笑〕：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期什么叫族表中A、B、O的含义是什么[多媒体展示板书]一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族ⅧO族[知识拓展][多媒体播放:Ⅷ族、零族介绍][例题剖析][例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，以下说法不正确的选项是()第15列元素的最高价氧化物为R205B．第2列元素中肯定没有非金属元素第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素生1：A正确。因为按1—18列排列时，第15列那么为原来的第VA：含N元素，最高价氧化物为N2O5。生2：B正确。第2列为原第ⅡA，无非金属元素。生3：C正确。第17列为卤族元素，第一种元素为F，无含氧酸。生4：D错。第16列为原VIA，84号〔P0〕为金属元素。[教师精讲]同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案：D[例题剖析][例2]．(2022年上海)有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，以下物质能支持这种观点的是……()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202生1：选C。假设把H元素放在VⅡA，即卤族元素中，那么H元素的某些性质应与Cl、F等元素相似，即H元素的化合价应为-1价，支持这种观点的只有C。因为在NaH中H呈现-1价。师：这位同学是直接利用用信息，综合分析得出结论的，还有没有其它方法生2：我是利用排除法选C的。在选项A、B、D中，H元素的化合价都相同，故不可能为答案。只有C中H元素为-1价，所以选C。师生〔鼓掌〕：同学们听他分析的有没有道理生〔齐声〕：有！[教师精讲]此题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案：C师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的表达。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]：元素的性质与原子结构1、碱金属元素师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论生1：核电荷数从Li→Cs逐渐增多。生2：最外层电子数都相同为1。生3：电子层数依次增多，从2层增大到6层师：很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。生1：都熔化成银白色的小圆球，但K先燃烧。生2：通过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色不一样[实验二：Na、K与H2O反响]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反响。指导学生观察现象，并写出方程式生1：Na、K与H2O反响都很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出了“啪〞“啪〞的响声。生2：烧杯中滴入酚酞后，颜色都变为红色——有碱性物质生成。师：〔多媒本展示：Na、K性质比较表〕表〔一〕Na、K与O2反响NaK现象易燃烧火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反响，K先燃烧表〔二〕NaK现象熔化成银白色小球在水面四处游动溶液呈红色相同相同相同有较微爆炸声反响方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论Na、K都易与水反响，但K更容易更剧烈请同学们看书P6—P7。〔多媒体展示：结论①②〕师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚刚的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。生1：除CS外，都是银白色质地较软，例如，可用小刀很容易切割。生2：密度都较小，但从Li-CS依次增大。生3：熔点低，且熔、沸点从Li→CS,逐渐降低。师〔微笑〕：同学们归纳很好，指出了规律性的知识。[知识拓展]元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反响置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，那么金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，那么原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，那么单质金属性越强。[测题剖析]【例题剖析】【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，参加适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克师〔提示〕：题中碱金属是哪种元素氧化物是什么相对原子质量知道吗两种物质的比知道吗请同学们针对这几个问题进行思考、分析。生1：可以设碱金属为R，其氧化为R2O，设R为xg，R2O为Yg然后列方程求解。师〔反问〕：假设是这样假设、求解，可以吗生〔齐声〕：不可以，这样未知数多，条件少，求不出。师〔追问〕：既然按常规的方法不行，请同学们换一下思维方式，再讨论，如何假设求解生2：既然常规假设未知数多，也可以利用极值法求解，这样可以减少所设的未知数。设全是单质时，可以求出R的相对原子质量，再设都是R2O时，又可求出R的相对原子量，其真实值应在这个范围内，确定了R，那么下面利用常规方法就可以求解了。师〔微笑、鼓掌〕：很好，同学们听懂他的分析了吗好，让我们来共同分析。分析：〔1〕设碱金属元素的相对原子质量为M那么：R—------ROHM17+M1.98g2.76g那么有M/(17+M)=1.98g/2.76g解之得：M=43.15〔2〕设全为氧化物，那么有：R2O—----------2ROH〔2M+16〕2〔17+M〕1.98g那么：2M+161.98g=解之得M=14.852〔17+M〕2.76g所以，该碱金属元素的相对原子质量范围应是14.85＜M＜43.15查周期表中相对原子质量的数值可知该碱金属元素为Na或者K〔3〕为Na时，设Na为xg，Na2O为YgNa——---NaOHNa2O——2NaOH406280x40x/23y80Y/62据题意：x+Y =1.98g解之得：x=0.46g40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g〔4〕假设K时，设K为mg，K2O为ng那么K——KOHK2O——2KOH395694112m56m/39n112n/94据题意：m+n=1.98g解之得：m=1.64g56m/39+112n/94=2.76n=0.34g答案：〔1〕当碱金属元素为Na时：m(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g(2)当碱金属元素为K时：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g课堂小结本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。布置作业：教材：P11、T11、T12。板书设计第一节元素周期表〔第1课时〕一．元素周期表二.碱金属1．原子序数＝核电核数2.结构1.相似性＝质子数〔1〕周期2.变化规律 ＝核外电子数〔2〕族活动与探究随堂练习1．(2022年广东)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的以下数据是后者的4倍的是……………()A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数2．(2000年广东)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是〔〕A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，以下说法中正确的选项是()A．该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金属元素C．该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素6·以下单质中，与水或酸反响最剧烈的是()A．KB．NaC．MgD．A17.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A．单质的复原性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点8.(重庆市诊断题)以下表达中正确的选项是()。A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥9.填写以下空白(广东高考题)：(1)写出表示含有8个质子、lO个中子的原子的化学符号：。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。10．在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出内。归属类型为：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。元素例外元素其他元素所属类型(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe、随堂练习参考答案1.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C9.⑴818O⑵Ⅷ⑶17⑷六、七10.⑴N③⑵Sn④⑶Fe①第一节元素周期表〔第2课时〕三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力教学重点卤族元素性质与原子结构的关系教学难点质量数、同位素、核素的概念教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新课导入]师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。生：练习。师：巡视、检查。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。生1：未标主、副族。生2：未把过渡元素位置留出。师〔微笑〕：看似简单，要正确画出，必须作有意识的记忆。[推进新课]师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素生：看书。翻阅周期表。师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。生1：C氯元素原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氯化性，Cl2很活泼，是典型的强氯化剂，可以和金属、H2、H2O等反响，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可能和金属、H2、H2O等发生反响。生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它的原子结构相似。但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此，导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。生3：从Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子，卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。师〔微笑〕：同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢如何验证生〔齐声〕：可以通过实验验证。师：很好！[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反响师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反响，总结出变化规律。师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]表〔一〕卤素单质与H2反响F2Cl2Br2I2与F2反响条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结论从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表〔二〕卤素单质间的置换反响实验内容现象化学方程式结论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2↓I2单质氯化性逐渐减弱KI+CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+CC14生1：〔1〕反响后NaBr溶液中出现橙色生2：〔1〕溶液分层，下层溶液呈橙色生3：〔2〕中如分层，下层呈紫色生4：〔3〕中分层，下层呈紫色生5：〔3〕中溴水黄色褪去，溶液分层，下层呈紫色师：分别把3支试管让学生传递，认真观察师：请同学们思考：参加CCl4溶液的作用是什么生1：使溶液分层，便于观察生2：根据相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度较大，使得现象明显，易于观察。[知识拓展]如果把CCl4换成苯，那么又有什么现象生1：现象相似，也会分层，颜色不好说。生2：会分层，苯在上层，苯层也会出现类似于CCl4层的颜色。师：好，让我们再补充一个实验，把CCl4换成苯，再观察，并完成下表：[多媒体播放课件]内容现象化学方程式结论新制饱和氯水(1)+NaBr+分层，上层显橙色(2)+KI+师：请同学们看书P9，思考与交流生1：从F2→I2，单质颜色逐渐加深生2：密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高师：与前面教材〔表1-1〕所学的碱金属元素物理性质递变规律相比，有没有什么不同的地方生：有—颜色、溶、沸点变化。碱金属单质颜色根本不变，二者溶沸点变化正好相反。师：请同学们看书P9，思考与交流。生1：由上述知识可知，碱金属元素、卤族元素性质都随电子层数增加，原子半径的变化，也出现规律性变化。生2：碱金属元素，从Li→Cs，电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。生3：卤族元素，从F→I，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。生4：碱金属、卤族元素都属于主族元素，因此，我们可以认为：同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例1】〔1998全国〕氯化碘〔ICl〕m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是〔〕A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO生1：选A。因Cl2与H2O反响，生成HCl和HClO，所以选A生2：选D。应该生成两种酸，HClO和HIO师：哪个正确呢生3：都不正确，应选B。因为ICl与H2O反响不是氯化复原反响，各种元素的化合价不变，ICl中，I为+1价，Cl为-1价。应选B。[教师精讲]对，应选B。在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反响，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。【例题剖析】【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是……()A．单质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的复原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强师：此题较简单，请同学们自行分析。生1：选B。A错，单质的熔沸点应逐渐升高，C，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D，单质氧化性逐渐减弱。[教师精讲]很好。此题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案：B【例题剖析】【例3】〔2022上海〕13C—NMR〔核磁共振〕，15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。以下有关13C，15N表达正确的选项是〔A、13C与15N有相同的中子数B、13C与CC、15N与14N互为同位素。D.15N的核外电子数与中子数相同生1：选C。A错，13C中子数为7；15N中子数为8；B错，13C是原子，C60为单质，D错，[教师精讲]分析很好，此题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属根本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。答案:C师：通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有密切的关系，那么，同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系请同学们回忆初中定义相对原子质量的标准是什么C-12是什么含义[多媒体展示课件：原子的构成]AZX师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。那么把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A〞表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧生〔齐声〕：知道！它表示C原子的质量数。[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较微粒种类质子中子电子电性带正电不带电带负电电量10l相对质量1.0071.0081／1836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)师：请同学看书P10表：氢元素的原子核，由此，能得出什么结论生1：氢元素的原子核中，质子数相同，都是1；但中子数各不相同。生2：原子名称也不一样。生3：元素符号相同，都含“H〞，但原子符号不相同。师〔微笑，赞许的目光〕：很好，同学们观察的很仔细。师：研究说明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，我们就把这样的一种原子叫做“核素〞。师：同学们在日常生活中可听说过“同位素〞这一名称我们班有没有家长在医院工作的同学生〔齐声〕：有2个同学家长在医院工作！×××和×××。生〔站起来〕：听说过“同位素〞这个名词，医院里利用放射性同素给肿瘤病人治疗—即常说的“化疗〞。师〔微笑〕：请坐，那么，同学们，你确切知道什么叫“同位素〞吗它有哪些性质具有哪些重要的用途好，请同学们看书，说明同位素的含义。[插播医院放射同位素治疗仪给病人治疗的情景][板书]三、核素1、核素2、同位素[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；212H2+02=212H23、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：35.45，就是一个平均值。〔计算公式:M=M1×n1%+M2×n2%〕课堂小结卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下根底。原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见〞的粒子为我们的生产生活效劳。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类效劳。布置作业教材P11、T3、T5板书设计第一节元素周期表〔第2课时〕一、卤族元素1、结构3、性质变化规律〔1〕定义2、性质二、核素〔2〕性质决定1、核素〔3〕用途结构性质2、同位素活动与探究放射性同位素的应用调查。放射性同位素原子用途医疗卫生考古工业农业能源其它随堂练习1．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。那么该元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．假设某ⅡA族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于周期表中的“A．ⅢA族B．ⅢB族C．I