2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练34

课时规范练34

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1

1.下列措施不能加快Zn与1molL-硫酸反应产生H2的速率的是()

A.用Zn粉代替Zn粒

B.滴加少量的CuSO4溶液

C.升高温度

D.再加入1mol-L-1CH3COOH溶液

ggD

解析：|用Zn粉代替Zn粒,可以增大接触面积，加快反应速率,A正确;滴加少量的C11SO4溶液,Zn会先

置换出铜，之后形成原电池,可以加快反应速率,B正确;升高温度,可以加快反应速率,C正

确;CH3coOH为弱酸/mol-L-1CH3COOH溶液中c(H+)<lmolL」,加入后相当于稀释，会使c(H+)变小,

减慢反应速率,D错误。

2.温度为T时，向2L的恒容密闭容器中通入1molN2(g)和3molHz(g),发生反应:用伯丹比值)^^

2NH3(g),2min后,容器内气体压强变为原来的80%,则该反应在0~2min内的平均反应速率为

()

A.V(N2)=0.2mol-L'min'1

B.V(H2)=0.3mol-L'1-S-1

1

C.V(NH3)=0.2molL'miir

1

D.V(NH3)=0.2mol-L'-s'

ggc

解析:设0~2min内消耗N2的物质的量为xmol,利用“三段式”法进行计算：

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）

起始量/mol130

转化量/molX3x2x

2min时量/mol\-x3-3x2x

根据阿伏加德罗定律可知，恒温恒容时，气体的压强与其物质的量成正比，容器内气体压强变为原来的

80%,则有必尸：。<100%=80%,解得户0.4。根据反应速率定义式可得MN?解=0」mol-L'min-

4mol2Lx2mm

1,推知V(H2)=3V(N2)=0.3mol-L1-min-l,v(NH3)=2v(N2)=0.2mol-L'min1©

3.(2023辽宁东北育才学校阶段考)A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应:aA(s)+6B(g)一

«(g)+c/D(g)①、f2时刻分别测得部分数据如表所示：

«（B）/mol〃（C）/mol/7（D）/mol反应时间/min

0.120.060.10t\

0.060.120.20ti

下列说法正确的是()

A.O~fi内,平均反应速率v(B)=-—mol-L'-min-1

B.若起始时〃(D)=0,则及时v(D)=^^mol-L'-min-1

C.升高温度,(B)、v(C)、v(D)均增大

D.b:d=6：1

fgc

解析：|不能确定起始时B的物质的量，因此Of时间段内，不能确定B的变化量,则不能计算其平均反

应速率,A错误;反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率,B错误；时间段内,B和D的物质

的量的变化量分别是0.06mol、0.1mol,则有〃:d=3:5,D错误。

4.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气

的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：

第一步b(g)12I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)—>N2(g)+I0(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)—"N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明,含碘时N2O的分解速率方程为V=kc(N2O)/5(l2)(%为速率常数，只受温度影响)。下列表述

正确的是()

A2

」浓度与N2O分解速率无关

B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO为反应的中间产物

答案:D

解析:Mo分解反应中，实验表明,含碘时N2O的分解速率方程丫=》。M20>i5(12)伏为速率常数)和

L(g)有关,A错误;第二步I(g)+N2O(g)—*N2(g)+I0(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到

决定性作用,B错误;第二步反应慢说明活化能比第三步大,C错误;IO是第二步反应产物，又是第三步

反应物，故10是反应的中间产物,D正确。

CHC；H,

11il

5.(2023福建南平模拟)顺-1,2-二甲基环丙烷(M)和反-1,2-二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：M

X逆)NA//<0«该反应的速率方程可表示为v(正)改正)c(M)和v(逆)=网逆)c(N),在一定温

度下左(正)和k(逆)为常数，分别称为正、逆反应速率常数。下列说法不正确的是()

A.等物质的量的M和N相比,M具有的能量高于N

B.升高温度次(正)和曲逆)都增大

C.增大反应物M的浓度，活化分子的百分数增大,因此正反应速率增大

D.相同条件下,N比M更稳定

ggc

|解析:|M转化为N的△“<（）,说明M转化为N放出热量，则等物质的量的M和N相比,M具有的能量

高于N,A正确;升高温度,M和N的活化分子百分数均增大，正、逆反应速率都增大，推知A（正）和

k（逆）都增大,B正确;增大反应物M的浓度，正反应速率增大,但活化分子的百分数不变,C错误;能量越

低越稳定，该反应为放热反应，则N的能量低,N比M更稳定,D正确。

6.（2022北京卷,14）CO2捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成

之

后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的

物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO?,在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是（

7

.S

E2

・

Q

E

E

)1

、

烟0

与

及

¥

A.反应①为CaO+CCh—=CaCC>3；反应②为CaCCh+CN剂CaO+2CO+2H2

Bz~f3,〃（H2）比”（CO）多,且生成H?速率不变,可能有副反应CH4催化剂C+2H2

C/2时刻，副反应生成氏的速率大于反应②生成比的速率

D.“之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

解析由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CCh^^CaCCh,结合氧化还原反应配平可得反应②为

催化剂

CaCO3+CH4-CaO+2CO+2H2,A正确;［广⑸爪氏）比“（CO）多,且生成H2速率不变,反应过程中始

催化剂_

终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积碳，故可能有副反应CH4—C+2H2,B正确;反应②中生

成H2和CO的速率相等，由f2时刻信息可知,H2的流速未变,仍然为2mmohmin"，而CO的流速在1~2

mmoLminT之间，故能够说明副反应生成见的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;打之后,CO的速

率为0,CH_»的速率逐渐增大，说明生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生,D正确。

7.（2023浙江宁波十校联考）为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氨气速率的影响，某同学设

计了如下方案：

纯锌粉0.2mol-L'1硫酸铜

编号温度

质量稀硫酸体积固体质量

12.0g10.0mL25℃0

II2.0g10.0mLT℃0

III2.0g10.0mL35℃0.2g

IV2.0g10.0mL35℃4.0g

下列推断合理的是（）

A.选择II和HI实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制六25

B.待测物理量是收集等体积（相同条件）的气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C根据该方案,还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响

D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是10>II>I>IV

答案:|D

题］选择n和实脸探究硫酸铜对反应速率的影响，要控制硫酸铜固体质量不同，其余条件都相同，

故必须控制7=35,A错误;待测物理量是收集等体积（相同条件）的气体所需要的时间，时间越长，反应

越慢,B错误;该方案中，稀硫酸浓度都相等，不可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响,C错误;温度越

高反应速率越快，原电池加快反应速率,111、IV温度相同且都能形成原电池，但IV硫酸铜量太多与Zn

反应会影响生成氢气的速率，则反应速率的大小可能是I>W,D正确。

8.（2021山东卷,14严。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：

18o-

1818

oH3C—c—OCH3O

II工I4II

H3c—C—OCH3+OH-uOHIVH3c—C—OH+CH3O-,能量变化如图所示。

18O-18OH

II

H3C—c—OCH3H3C—C—OCH3

已知OH-O-为快速平衡，下列说法正确的是（）

A.反应II、ni为决速步

B.反应结束后，溶液中存在18OH-

18

C.反应结束后，溶液中存在CH3OH

D.反应I与反应W活化能的差值等于图示总反应的焰变

过渡态1

/\过渡态2

'_____

0-

H3C—C—OCH,\

，in,

0

II

H3C—C—OCH30

+0H-II

H3C—C—0H

+CH3O-

0反应历程

答案:|B

解析:一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，该反应的

18O-18OH

II

HC—c—OCHHC—C—OCH

3I33I3

决速步为反应I、IV,A错误;反应1为加成反应，而OH-0~为快

CH3

速平衡，反应II的成键和断键方式为，后者能生成18。田,该反应结束

18。-、180H

0CH

H,C—i43H3C—(!:4OCH3

后，溶液中存在I8OH\B正确;反应HI的成键和断键方式为OH或0-y，该反应结

束后溶液中不会存在CH318OHC错误;该总反应反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放

18O18O

IIII

热反应，故H3c—C—0H和CH3O-的总能量与H3c―C—0CH3和0H的总能量之差等于图示总

反应的蛤变,D错误。

9.已知反应:2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g),生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为

mU(NO).砥松)人是速率常数。在80()℃时测得的相关数据如表所示。

初始浓度

实验

c(NO)以电)生成N的初始速率/(moLLAsT)

数据2

(mol-L1)(mol-L*1)

12.OOXIO3600x10-31.92x10-3

2l.OOxlO'36.00x10，4.80X10-4

32.00x1O-33.00x10-39.60x1O-4

下列说法不正确的是()

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时上的值为8x104

33

C若800℃时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00X10-molL”,则生成用的初始速率为5.12xl0mol-L's-'

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数%将增大

答案:|A

解析：|由实验数据1和2可知,以见)不变,c(NO)犷大到原来的2倍，生成N2的初始速率扩大到原来的4

倍，则42;由实脸数据1和3可知,c(NO)不变,以出)扩大到原来的2倍，生成N2的初始速率扩大到原

来的倍，则)错误。根据数据可知时次的值为k=-

2=1,A1,800℃x

c(NO)cy(H2)

43

(200X；0净IO,B正确。若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00x1O-moLL”,则生成N2

24323113

的初始速率为V=^C(NO)-C(H2)=8X10X(4.00X10-)x4.00x1O-mol-L'-s-=5.12x1O-mol-L's'.C正

确。当其他条件不变时，温度升高,反应速率加快，而c(NO)、c(H2)不变，则速率常数/将增大,D正

确。

10.(2022浙江1月选考,19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)-3X(g),c(B)随时间的变化如图

中曲线甲所示。下列说法不正确的是(

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系:2P(B)=3V(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲

线乙所示

fgc

解析:反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，从a、c两点坐标可求得从a到c时

间间隔内的Ac(B)和加,故可计算该时间间隔内化学反应的平均速率,A正确;b点处切线的斜率是此

时刻物质浓度除以此时刻时间，为B(g)的瞬时速率,B正确;不同物质表示的化学反应速率之比等于其

化学计量数之比，则有3v(B)=2u(X),C错误;维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加

入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，该平衡状态与原来的平衡状态相同,D正

确。

11.(2022湖南卷,12改编)反应物(S)转化为产物(P或P2)的能量与反应历程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应历程的说法正