《化学反应与能量变化》教案1(新人教选修4)

化学反响与能量的变化【教学目标】1、理解反响热的含义，能判断某反响是吸热还是放热反响。2、能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反响中的能量变化。【教学重点】理解反响热的含义并能进行简单的计算。【教学难点】焓变与反响热的关系的理解。一、焓变反响热焓是与内能有关的物理量，反响在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反响物的焓值差即焓变〔△H〕决定。例题1：思考并补齐以下列图______物______物能量△H＞0______物______反响______物能量△H＜0______物______反响1、反响热：在化学反响过程中所释放或吸收的能量都可以热量〔或换成相应的热量〕来表示，叫反响热，又称“焓变〞，符号用△H表示，单位一般采用KJ/mol2、列表讨论放热反响吸热反响表现行式△H﹤0或△H为“—〞△H﹥0或△H为“+〞能量变化生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反响物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反响物总键能生成物总键能小于反响物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，3、常见的放热反响有：燃料燃烧酸碱中和等，常见的吸热反响有复原、分解等。4、化学反响的根本特征：化学反响过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量的变化常以热能、光能、电能等形式表现出来。例题2：推导以下变化的反响热△H为多少5、反响热的表示：热化学方程式定义：能表示参加反响的物质的量和反响热的关系的化学方程式。注意点：状态物质的量反响热及符号例题3：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝-241.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝KJ/mol作业：讲义练习反响热焓变习题班级学号姓名选择题〔8×10＝50〕1、以下过程中，需要吸收能量的是〔C〕A、H+H=H2B、H+Cl=HCl C、I2→I+ID、S+O2=SO22、吸热反响一定是〔CD〕A、反响物总能量高于生成物总能量B、释放能量C、反响物总能量低于生成物总能量D、储存能量3、反响：X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是〔C〕A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反响为放热反响，故不必加热就可发生4、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反响过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kj，以下关系式正确的选项是：〔D〕A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q25、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中，空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2那么Q1和Q2相对大小判断正确的选项是〔C〕A、Q1=Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q26、在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反响，大约需117kj/mol热量。但1，3-环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反响，反响热数值是23.4kj/mol,以上事实说明〔D〕A、1，3-环己二烯加氢是吸热反响B、1，3-环己二烯比苯稳定C、苯加氢生成己烷是吸热反响D、苯比1，3-环己二烯稳定7、对于一个放热反响，产物的总能量为70KJ，那么反响物的总能量可能是〔D〕A、20KJB、30KJC、70KJD、80KJ8、以下说法正确的选项是〔AC〕A、吸热反响在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C、反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反响在常温下一定很容易发生9、：C〔s,金刚石〕=C〔s,石墨〕△H＝-1．9KJ/molC〔s,金刚石〕+O2(g)=CO2(g)△H1C〔s,石墨〕+O2(g)=CO2(g)△H2根据已述反响所得出的结论正确的选项是〔C〕A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定10、以下反响既是氧化复原反响又是吸热反响的是〔C〕A、铝片和稀硫酸反响B、Ba〔OH〕2。8H2O与NH4Cl的反响C、灼热的碳与二氧化碳反响D、甲烷在氧气中的燃烧反响二、填空题〔2×10＝20〕11、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000℃〔1〕H2和O2化合生成H2O的反响是放热〔填“放热〞或“吸热〞〕反响，H2和O2的总能量大于〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕水的总能量，此反响中化学能局部转化为热能。〔2〕水在高温下分解的反响为吸热反响，反响中的热能转化为内能，电解水的过程是电能转化为内能的过程