221《金属钠的性质与应用》教案(苏教版必修1)

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。2.了解钠的贮存方法和用途。3.掌握钠的化学性质。重点、难点：氧化性、复原性，得失电子守恒的应用。【学海导航】一、钠的物理性质是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。钠的化学性质用方程式举例，氧化复原反响的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。1.与非金属单质反响举例：____________________________2.与水反响举例：____________________________3.与熔融盐反响举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来说明原因__________________________________________________〔用方程式和适当文字说明〕。【思维点拨】【例1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是〔〕A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反响，所以首先观察到钠与水反响的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反响的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有局部析出，可以观察到溶液变浑。【答案】C【例2】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反响。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑2×232×8024.6gxy4.6g4.6g×2×802×23x＝＝82×234.6g4.6g×22×23y＝＝02×23溶液质量为：4.6g+95.6g－0.2g＝100g【答案】C【例3】用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，那么需加水________g。【解析】100个水分子中溶有1个Na＋，实际上100∶1为物质的量之比，所以要从物质的量着手计算。1.15gNa为0.05mol。它与水反响时各有关物质之间量的关系为：Na——H2O——Na＋0.05mol0.05mol0.05mol设需水的物质的量为x，那么反响后溶液中剩余的水的物质的量为〔x－0.05〕，那么有以下比例式：＝解得x＝5.05mol5.05mol×l8mol＝9.09g【答案】9.09【同步闯关】1.金属钠引起的火灾，以下物质或方法可用于灭火的是〔〕A.细沙B.水C.煤油D.使用泡沫灭火器2.氧化钠和过氧化钠的共同之处是〔〕A.均为淡黄色固体B.均是碱性氧化物C.均能与水反响生成碱D.均能与CO2反响生成O23.钠与水反响的现象与钠的以下性质无关的是〔〕A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强复原性4．钠应用于电光源上是由于〔〕A.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强复原剂D．钠燃烧发出黄色火焰5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象正确的描述是〔〕①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤6．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g7．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液8.以下关于钠离子的表达中，正确的选项是〔〕A.不能独立存在B.比钠原子活泼C.焰色反响呈黄色D.具有强复原性9．将一小块金属钠久置于空气中，以下现象的先后顺序是〔〕①生成白色粉末②变暗③生成白色固体④发生潮解变为液体A．①②③④B．④③②①C．②④③①D．①③④②10．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，假设把钠放在石棉网上加热可观察到，反响的化学方程式为，其中复原剂为。假设把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反响方程式是。【探索提升】1．钠与水反响时产生的各种现象如下，其中正确的一组是〔〕①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥2.将4gNaOH分别参加100mL以下液体中〔设密度均为1g•cm－3〕，溶液的导电能力变化不大的是〔〕A.自来水B.3.65%的稀盐酸C.6％的稀醋酸D.5.35%的氯化铵溶液3．向少量的石蕊试液中分别参加钠或通入适量的氯气，试液的颜色为〔〕A．前者呈蓝色，后者先变红后褪色B．前者呈蓝色，后者呈红色C．前者褪色，后者呈红色D．两者都褪色4．〔1〕金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛〔TiCl4〕反响制取金属钛，该反响的化学方程式为。〔2〕用金属钠制取Na2O,通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因_________________。【拓展阅读】“焰色反响〞的最先发现者在西方所著的化学史中，都记载着是德国的化学家马格拉夫。马格拉夫〔1709～1782〕从小随父学习化学和药学，后毕业于哈勒大学，

1758年，马格拉夫在一次实验中，将两种“碱〞〔苏打和锅灰碱〕的粉末分别撤在酒精灯火焰上，结果他发现苏打〔碳酸钠〕把火焰染成黄色，而锅灰碱〔碳酸钾〕却把火焰染成紫色。然而，“焰色反响〞的最先发现者，并非德国的马格拉夫，而是中国的陶弘景。陶弘景〔456～536〕字通明，号华阳隐居，人称华阳真人。丹阳秣陵〔今江苏南京〕人。南北朝时梁代道教思想家、著名医药学家。读书万余卷，未弱冠即为诸王侍读，曾仕齐，拜左卫殿中将军。永明十年(492年)辞官隐居句曲山(即茅山，今南京东南〕，梁武帝礼聘不出，每有朝廷大事辄就咨询，时人称为“山中宰相〞。陶弘景学识渊博，医术过人，著述甚富，代表作有本草经集注等。本草经集注散矢已久，近代在敦煌发现其残本，其中有陶弘景写的：“消石治病亦与朴消相似，仙经多用此消化诸石，今无真识别此者。〞古时所说的消石实际是硝酸钾〔KNO3〕，朴消实际是硫酸钠〔Na2SO4〕，由于两者都是白色晶体，且均易溶于水，当时人们难以识别．而陶弘景却能明确指出：“以火烧之紫青烟起，云是真消石也。〞由此可见，远在1400多年以前，中国的陶弘景就已经发现了“焰色反响〞，并利用它来鉴别消石和朴消，此法比德国的马格拉夫要早1200多年。所以，“焰色反响〞的真正的最先发现者，不是德国的马格拉夫，而是中国的陶弘景。第1课时金属钠的性质与应用答案学海导航一、银白色软小97.8℃〔低于100℃〕二、1、4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2(燃烧)2、2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑3、4Na+TiCl4============Ti+4NaCl三、因为钠与水剧烈反响，这样钠先与水反响，生成的NaOH再跟CuSO4反响，反响如下：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑所以钠不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。同步闯关1．A2．C3．C4．A5．C6.B7．C8．AC9．C点燃