2024秋九年级化学上册 3.2 原子的结构教案 （新版）新人教版

2024秋九年级化学上册3.2原子的结构教案（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024秋九年级化学上册3.2原子的结构教案（新版）新人教版课程基本信息1.课程名称：2024秋九年级化学上册3.2原子的结构

2.教学年级和班级：九年级化学班

3.授课时间：2024年9月20日

4.教学时数：45分钟

二、教学内容

1.引导学生理解原子结构的基本概念。

2.通过实验和讲解，让学生掌握原子核和电子的排布。

3.通过实例分析，让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。

三、教学过程

1.导入新课：回顾上节课的内容，引出本节课的主题——原子结构。

2.自主学习：学生阅读教材，了解原子结构的基本概念。

3.课堂讲解：讲解原子核和电子的排布，通过模型展示原子结构。

4.实例分析：分析一些元素的化学性质，引导学生理解原子结构与化学性质的关系。

5.课堂练习：学生完成教材后的练习题，巩固所学知识。

6.总结：对本节课的内容进行总结，强调原子结构的重要性。

四、教学评价

1.课堂讲解的清晰度和连贯性。

2.学生参与度和积极性。

3.学生练习题的完成情况。

五、教学资源

1.教材：《2024秋九年级化学上册》

2.实验器材：模型原子核、电子等

3.多媒体课件：用于展示原子结构模型和元素化学性质的图片、视频等。核心素养目标分析1.科学探究：通过观察和实验，学生能够提出关于原子结构的问题，并运用科学方法进行探究和解释。

2.证据推理：学生能够根据实验结果和教材内容，推理出原子结构的基本组成和排布规律。

3.模型建构：学生能够利用模型或图表，建构出原子结构的概念模型，加深对原子内部组成的理解。

4.科学思维：通过分析实例，学生能够运用科学思维方式，理解原子结构与元素化学性质之间的关系。

5.科学态度：学生在学习过程中，能够保持好奇心，积极主动地参与课堂讨论和实验操作，培养科学态度和探索精神。学情分析九年级的学生在化学学习方面已经有了一定的基础，对于基本的化学概念和实验操作有一定的了解。他们在知识层面上，已经学习了原子和分子的基本概念，对于原子的构成有了初步的认识。在能力层面上，学生具备一定的观察和实验能力，能够进行简单的实验操作和观察现象。

然而，学生在理解和应用原子结构方面还存在一定的困难。由于原子结构较为抽象，学生可能难以直观地理解和想象。此外，学生对于原子结构与元素化学性质之间的关系可能缺乏深入的理解。

在行为习惯方面，大部分学生积极参与课堂讨论和实验操作，表现出良好的学习态度。但也有部分学生可能较为内向，不愿意主动提问和参与，这可能会影响他们的学习效果。

针对这些学情特点，教师在教学过程中应注重引导学生通过实验和观察来理解原子结构，利用模型和图表来形象地展示原子内部组成，并通过实例分析来揭示原子结构与元素化学性质之间的关系。同时，教师应鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的提问和思考能力，提高他们的学习兴趣和主动性。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024秋九年级化学上册》教材，以便跟随教学进度。

2.辅助材料：收集和整理与原子结构相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以直观展示原子内部结构。

3.实验器材：准备模型原子核、电子等实验器材，确保其完整性和安全性，以便进行实验操作。

4.教室布置：根据教学需要，将教室布置成分组讨论区和实验操作区，方便学生进行讨论和实验。

5.练习题库：准备一定数量的练习题，包括填空题、选择题和解答题，以便进行课堂练习和课后巩固。

6.教学课件：制作多媒体课件，包括原子结构模型、元素化学性质实例等，以辅助教学。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

情境创设：通过展示原子结构模型和电子排布图，引导学生回顾上节课所学的原子和分子的基本概念。

问题提出：引导学生思考“原子的内部结构是怎样的？”、“原子核和电子之间有什么关系？”等问题，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2.讲授新课（15分钟）

教学目标：使学生了解原子核和电子的排布，掌握原子结构的基本知识。

教学重点：原子核和电子的排布规律，原子结构与元素化学性质的关系。

讲解内容：首先，介绍原子核的组成和电子的排布原理；其次，讲解原子核和电子之间的相互作用以及原子结构的稳定性；最后，阐述原子结构与元素化学性质之间的关系。

3.师生互动环节（5分钟）

互动形式：提问和回答、讨论和交流。

互动内容：针对原子核和电子的排布，学生提出疑问，教师进行解答；教师提出问题，引导学生思考和讨论原子结构与元素化学性质之间的关系。

4.巩固练习（10分钟）

练习形式：填空题、选择题和解答题。

练习内容：根据本节课所学内容，完成练习题，巩固对原子结构的理解和掌握。

5.课堂总结（5分钟）

教学内容：回顾本节课所学的主要内容，强调原子结构的重要性和应用价值。

教学要求：学生能够简洁明了地概括原子结构的基本知识，并能运用到实际问题中。

6.课后作业（5分钟）

作业内容：根据本节课所学内容，完成课后作业，进一步巩固对原子结构的理解和掌握。

作业要求：学生在完成作业过程中，能够独立思考，发现问题并解决问题。

总计用时：45分钟。

教学创新点：在师生互动环节，采用提问和回答、讨论和交流的形式，激发学生的思考和参与度，提高课堂活力。同时，通过实验和模型展示，让学生直观地理解原子结构，增强学生的学习兴趣。在课后作业环节，布置具有挑战性的题目，培养学生的独立思考和解决问题的能力。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

《化学奥秘》：介绍原子结构及其在现代科技中的应用，让学生了解原子结构的重要性。

《元素周期表的故事》：讲述元素周期表的发现和演变，揭示元素周期表与原子结构之间的关系。

《原子物理》：深入介绍原子核和电子的排布规律，以及原子物理的发展历程。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

(1)结合教材和拓展阅读材料，深入了解原子结构的相关知识，如原子核的组成、电子排布规律等。

(2)探索原子结构与元素化学性质之间的关系，了解不同元素的原子结构对其化学性质的影响。

(3)研究原子结构在现代科技领域的应用，如核能发电、原子钟等。

(4)思考和讨论原子结构的研究对人类认识自然界的意义，以及在未来科技发展中的潜在价值。重点题型整理1.填空题：

(1)填空：原子由原子核和电子组成，原子核由____和____组成。

答案：质子、中子

(2)填空：电子围绕原子核分层排布，最外层电子数决定了元素的____。

答案：化学性质

2.判断题：

(1)判断：原子的化学性质主要取决于其最外层电子数。（对/错）

答案：对

(2)判断：原子核中的质子和中子数量相同。（对/错）

答案：错

3.简答题：

(1)简述原子核和电子的排布规律。

答案：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类；电子围绕原子核分层排布，最外层电子数决定了元素的化学性质。

(2)简述原子结构与元素化学性质之间的关系。

答案：原子的化学性质主要取决于其最外层电子数，不同元素的原子结构决定了其化学性质的不同。

4.应用题：

(1)根据元素周期表，找出铁(Fe)的原子结构，并解释其化学性质。

答案：铁的原子结构为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。铁的最外层电子数为2，属于过渡金属，具有较高的化学活性，可以形成多种化合物。

(2)解释为什么氢原子只有一个质子，但没有中子。

答案：氢原子是宇宙中最轻的元素，其原子核内只有一个质子，没有中子。这是因为在氢原子形成时，质子和中子尚未结合形成原子核，因此氢原子中没有中子。教学反思今天的课堂氛围整体来说还是很不错的，学生们对于原子结构的概念有了更深刻的理解。在讲授新课时，我通过模型和图示的方式让学生直观地了解了原子核和电子的排布，这也帮助学生更好地理解了原子结构与元素化学性质之间的关系。

在师生互动环节，我提出的问题能够激发学生的思考，学生们也能够积极地参与到讨论中来。这种互动的方式不仅能够提高学生的参与度，也能够让我更好地了解学生的学习情况，及时进行反馈和解答。

然而，我也发现了一些需要改进的地方。首先，在巩固练习环节，我发现有些学生在完成练习题时还存在一些困难，这可能是因为他们对原子结构的理解还不够深入。因此，我需要在今后的教学中，更多地通过实例和练习来帮助学生巩固知识。

其次，在课堂总结环节，我发现有些学生对于原子结构的重要性和应用价值还不够明确。因此，我需要在今后的教学中，更多地强调原子结构在实际应用中的重要性，让学生能够更好地理解其价值。

最后，我还需要在课后进行更深入的反思，了解学生的学习情况，及时调整教学方法和策略，以更好地满足学生的学习需求。同时，我还需要不断学习和研究，提高自己的专业素养，以便能够更好地教授学生。内容逻辑关系①原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类。

②电子：围绕原子核分层排布，最外层电子数决定了元素的化学性质。

2.原子核和电子的排布规律

①质子和中子的排布：质子数决定了元素的原子序数，原子序数决定了核外电子的排布。

②电子的排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶（氢原子除外）

3.原子结构与元素化学性质的关系

①最外层电子数：决定元素的化学性质，如金属、非金属、半金属等。

②电子亲和能和电离能：与最外层电子