高中化学 2-3-2溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性达标作业 新人教版选修3

【成才之路】-学年高中化学2-3-2溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性达标作业新人教版选修3一、选择题1．(双选)下列物质不易溶于水易溶于CCl4的是()A．NH3 B．HFC．I2 D．Br2答案：CD点拨：NH3、HF、水属于极性分子，I2、Br2、CCl4属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断出答案。2．下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水答案：B点拨：氯化氢是极性溶质，水是极性溶剂；碘是非极性溶质，四氯化碳是非极性溶液剂。氯气和氢氧化钠发生化学反应。3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4答案：D点拨：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如Heq\o(N,\s\up6(＋3))O2<Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、H2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3<H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4、Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3<Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中HClO4中的Cl为＋7价，是Cl元素中的最高价，使HClO4中的O电子向Cl偏移，在水分子作用下，容易电离出H＋，酸性很强。故答案为D。4．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()答案：C点拨：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。5．从碘水中提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇答案：C6．(双选)下列叙述中正确的是()A．极性分子一定易溶于极性溶剂B．非极性分子一定难溶于极性溶剂C．甲醇能与水互溶主要是由于水与甲醇分子间形成氢键D．醇和羧酸的同系物中，随着烃基的增大，物质在水中的溶解度逐渐减小答案：CD点拨：由CO、NO等极性分子难溶于水、Cl2、CO2等非极性分子能溶于水可判断A、B两项不正确。7．关于丙氨酸的下列说法，正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同答案：D点拨：手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的。8．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是()答案：A点拨：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7，四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。9．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4答案：B点拨：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。10．下列叙述中正确的是()A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸答案：D点拨：由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n＝1的HNO2)弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。二、非选择题11．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。答案：(1)非极性(2)①③直线形CS2点拨：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，CS2的熔点高于CO2。点评：要理解相似相溶原理的含义及影响范德华力大小的因素。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。12．X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。eq\x(Z2X)eq\o(→,\s\up17(过量浓HNO3),\s\do15(①))eq\x(蓝色溶液)eq\o(→,\s\up17(过量NaOH),\s\do15(②))eq\x(蓝色浊液)eq\o(→,\s\up17(葡萄糖),\s\do15(△))eq\x(Z2Y)(1)X的元素符号为________，Z2Y的化学式为______________________________________________________________________。(2)蓝色溶液中含有的阴离子是________________________________________________________________________。(3)过程②中发生反应的离了方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)SCu2O(2)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－(3)H＋＋OH－=H2O、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓点拨：本题考查了元素推断、物质推断和化学用语，意在考查考生的推断能力和应用化学知识的能力。由蓝色溶液和Z是过渡元素，可知Z是铜元素；①得到的蓝色溶液中含Cu2＋，②得到的蓝色浊液为Cu(OH)2，Cu(OH)2与葡萄糖反应得到Cu2O，Y的元素符号为O；由X、Y是短周期同主族元素，进一步推断可得X的元素符号为S。Cu2S与过量的浓HNO3反应得到的蓝色溶液中含有的阴离子有NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－；由于加入过量的浓HNO3，①得到的蓝色溶液为酸性溶液，再加入过量的NaOH溶液，发生中和反应和沉淀反应。13．在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为：______________________________________________________。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1molH2O中含________mol氢键。(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。答案：(1)2s22p4(2)A(3)氢范德华力2(4)Cu2＋＋4H2O=[Cu(H2O)4]2＋点拨：H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O＋中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1molH2O中含2mol氢键。14．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c回答下列问题：(1)由A、B、C、E中的任意两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________________________________________________________________。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为__________、__________。DE4在前者中的溶解性__________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为__________(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。答案：(1)③(2)H2O分子间存在氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO点拨：由s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O，由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。搭建分子模型请用塑料或橡胶制成的棍棒、球、块等搭建甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、乙烯(CH2=C