新疆昌吉回族自治州呼图壁县第一中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE5新疆昌吉回族自治州呼图壁县第一中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：O：16Si：28选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分；每小题只有一个符合题目要求)1.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是()A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．电子排布图2.能够证明核外电子是分层排布的事实是()A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动3.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．Fe B．SiO2 C．H2O D．NH45.下列表达方式或说法正确的是（）A．基态到激发态产生的光谱是放射光谱B.每一能层的能级总是从s能级起先，且能级数不等于该能层序数C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一6.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一样的是A．CO2B．H2OC．CO32-D．CCl47.在以下性质的比较中，正确的是（）A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素8.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是()A．中心原子的化合价为＋2价B．配位数是6C．配体为水分子，外界为Cl－D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀9.下列分子中的共价键是s-pσ键的是A．H2B．F2C10.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不肯定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参加成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形态发生了变更D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°11.下列关于丙烯分子（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是A．有8个σ键，1个π键 B．分子式为CH2C．最多有7个原子共平面 D．3个碳原子在同始终线上12.下列说法不正确的是A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．气体单质中，肯定有σ键，可能有π键C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强13.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子干脆相连B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1mol金刚石含4molC-C键14.下列各组物质的性质排序正确的是A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D．熔点：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI15.下列说法中正确的是A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同16.下列对分子及其性质的说明中，不正确的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相像相溶原理说明

B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子

C.很多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成协作物

D.已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为017.下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子18.依据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们之间以氢键结合在一起B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键C．它们都是极性键构成的极性分子 D．它们的立体结构都相同19.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶220.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体肯定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．固体SiO2肯定是晶体D．非晶体无自范性而且排列无序21.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子C．在CO2晶体中，一个CO2分子四周有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向填空题题(本题包括4小题，51分)22.（每空1分，共10分）请回答下列问题：（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的状况．试推断，违反了泡利原理的是________________，违反了洪特规则的是__________________。（2）比较能及能量凹凸：ns________np。（填“＞”或“＜”）。（3）p电子的原子轨道呈______形；（4）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；(5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。(6)电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。（7）Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4I/kJ▪mol-15781817274511578则该元素是（填写元素符号）.23.（每空1分，共14分）依据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________，其原子的结构示意图为__________，第一电离能最大的元素符号是________，其价电子排布式为___________________________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是________，其价电子排布图为______________(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________，其原子的简化电子排布式为__________，有_____个未成对电子，有_____个能级，能量最高的能级符号为_______。(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，该元素符号是_________，原子中全部电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。24.（19分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)依据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑨元素位于周期表的________区。(2)④、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。(3)元素⑧的离子与NH3形成的配离子的结构式为。(4)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。写出A的水溶液中存在的氢键：(任写两种)。(5)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。A．该化合物中的全部原子都满意最外层8电子稳定结构B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D．该化合物分子的空间构型为直线形(6)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可推断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。依据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC（8分）有下列七种晶体：A水晶B冰醋酸C白磷D晶体氩E氯化铵F铝G金刚石用序号回答下列问题：属于原子晶体的化合物是___________，干脆由原子构成的晶体是____________。（2）在肯定条件下能导电而不发生化学变更的是___________，受热熔化后化学键不发生变更的是__________，需克服共价键的是_____________。三．计算题26.(7分）已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)钼晶体的积累方式为_______________，晶体中粒子的配位数为__