《铝金属材料》参考课件1

第二节铝金属材料1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？2、你深入了解它们的性质吗？3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？联想·质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性

你在日常生活中见到过哪些铝制品？

想一想

食品包装材料铝箔香烟包装材料一、铝1、铝的物理性质1)具有银白色光泽，密度较小；物理性质用途4)有良好的延展性.3)热的良导体；2)导电性好，仅次于银、铜；飞机铝导线铝壶铝箔包装材料物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还珍贵。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。铝的趣话根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？

交流与讨论（实验1）跟氧气反应铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内有白烟。【知识·链接】英阿马岛战争时期英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中夹板后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是怎么回事呢？原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。〖问题探究〗2、铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S（1）铝与非金属反应表面形成致密的氧化膜，失去光泽剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3

剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体2Al+3S

=Al2S3

△2Al+3Cl2=2AlCl3

△

铝热剂——混合物铝热反应：利用了Al的还原性和反应放热的特点（实验2）与氧化铁反应现象：剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中。原理：2Al+Fe2O3

===Al2O3+2Fe

高温（铝热反应）（Al+某些金属氧化物）反应前反应中反应后结论解释应用（2）铝热反应—铝与某些金属氧化物的反应2Al+

Fe2O3==2Fe+Al2O3

△铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。野外焊接钢轨

冶炼不活泼金属

你能写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

讨论铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？(3)与酸反应①与盐酸、稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）

------发生钝化现象（4）与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6

H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）讨论铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（５）与盐溶液反应1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？

(1)家用铝锅；(2)铝槽车可运输浓硝酸；

(3)导线；(4)包装铝箔。课堂练习２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应Ｃ３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量()

A、一样多B、跟氢氧化钠反应放出的多

C、跟盐酸反应放出的多D、无法比较

A4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、K+Na+CO32-SO42-

B、NH4+Na+Cl－

NO3-

C、K+Na+Cl－

SO42-

D、K+HCO3-Cl-SO42-C5、将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是

,反应的方程式

。（2）罐再鼓起的原因是

，反应的化学方程式

。总结与交流今天你学到了什么？

１、铝的物理性质与用途与非金属反应与某些金属氧化物反应与酸溶液反应与强碱溶液反应与盐溶液反应2、分类：金属－铝作还原剂回顾复习1、写出铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式。2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。第二课时实践应用：下面是治疗胃酸过多症的药物胃舒平的说明书的部分内容：已知胃酸的主要成分是盐酸，请写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式。【别名】复方氢氧化铝,胃舒平【主要成分】氢氧化铝【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃溃疡用胃酸过多症动动手-练一练实验探究：制备Al(OH)3实验方案：（1）用硫酸铝溶液（或氯化铝溶液）与氢氧化钠溶液反应（2）用硫酸铝溶液（或氯化铝溶液）与氨水反应现在有下列试剂，请设计实验方案制备氢氧化铝。试剂：硫酸铝溶液、氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

+性质：既能与强酸反应，又能与强碱反应——两性氢氧化物Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al

(OH)4]-四羟基合铝酸根离子Al(OH)3-两性氢氧化物[制备]Al3++3NH3·

H2O

＝Al(OH)3↓+

3NH4+

[物理性质]用铝盐溶液与氨水反应：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂Al2O3——两性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。身边的化学铝合金及其制品

铝散热器铝合金及其制品1.合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2.铝及其合金的用途：

交流研讨生活生产中的铝制品

铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点。铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高〖试一试〗1.与酸与碱都能反应的离子是(）A、Al3+

B、Fe3+

C、[Al(OH)4]-

D、HCO3-D2．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）B3.下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（）

A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CaO D.Ba