金属活动性顺序练习（中上）浙教版九年级上册科学

金属活动性顺序练习（中上）202408一．选择题（共27小题）1．（2024•杭州模拟）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（）A．滤液的颜色呈蓝色 B．滤液中可能存在Fe2+ C．滤液中一定含有Zn2+ D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn2．（2024•宁波自主招生）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲3．（2024•宁波自主招生）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。A．①③ B．②③ C．①④ D．③④4．（2024•宁波自主招生）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法错误的是（）A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．d点得到的固体有3种5．（2024•湖州二模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（）A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的6．（2024•鹿城区模拟）如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（）A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙7．（2024•拱墅区校级二模）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag8．（2024•海曙区模拟）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（）A．先向左移动，最后停在P左侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧9．（2024•温州模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（）A．镁比锌的金属活动性强 B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点 C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO410．（2024•钱塘区三模）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（）物质CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得11．（2024•宁波自主招生）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（）①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④12．（2024•拱墅区一模）小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（）A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）313．（2024•瑞安市模拟）镉是镍镉电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离出来，其过程如图。镉、锌、铜三种金属活动性的顺序是（）A．锌＞镉＞铜 B．锌＞铜＞镉 C．镉＞锌＞铜 D．镉＞铜＞锌14．（2024•衢州一模）为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Fe＞Ag B．Y＞Fe＞X＞Ag C．Y＞X＞Fe＞Ag D．X＞Fe＞Y＞Ag15．（2024春•杭州月考）如图，将等质量的锌和铁分别放入左右试管中（左边放锌，右边放铁），加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中，装置气密性良好），下列说法正确的是（）A．右试管溶液为无色 B．左边试管中所得溶液的质量比右边试管中所得溶液的质量大 C．U型管中液面左升右降 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快16．（2024•江北区一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（）A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固体是铜17．（2024春•拱墅区校级月考）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m218．（2024•宁波模拟）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（）A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大19．（2024•温州模拟）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu20．（2024•浙江模拟）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（）（查阅资料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④21．（2024•浙江模拟）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子22．（2023秋•兰溪市校级期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu23．（2023秋•新昌县期末）在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，生成的氢气的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．图线A代表锌和稀盐酸反应的图像 B．反应结束时，参加反应的Zn的质量比Fe多 C．反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多 D．t1﹣t2时间段内，生成氢气的速度B比A快24．（2023秋•镇海区期末）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（）金属起始温度/℃反应过程中的最高温度/℃Zn20.546.3Mg20.560.1Fe20.523.6A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe25．（2023秋•越城区期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．两支试管混合后，固体总质量一定增加26．（2023秋•杭州期末）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg27．（2023秋•柯桥区校级月考）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+二．实验探究题（共5小题）28．（2024•金华三模）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。（1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。（2）初步探究：实验序号操作现象结论1将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色猜想错误2将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中猜想Ⅰ正确（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：实验编号盐酸的浓度（均取20毫升）金属（均取2克）金属的形状收集50毫升氢气所需时间/秒①10%锰粉状70②10%铁片状120③20%铁片状110①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：。②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？（说出一项即可）29．（2024•温州三模）小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他猜想：镁的金属活动性顺序排在钠后面，镁是否也能与水反应呢？于是他在两个烧杯中都分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：（1）小科得出的实验结论是。（2）加热后乙图的烧杯中出现气泡，一段时间后该现象消失。他联想到实验室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石为反应物，便对该现象进行了解释。他的解释是。（3）小科发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。请你根据该实验现象进行解释：。30．（2024•象山县模拟）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是（填化学式）。（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是。（3）从图2分析，以下结论正确的是（填序号）。①金属镁对应的气压变化曲线是A②M点时参加反应的镁锌质量相等③实验时取用的镁铝质量可能相等31．（2023秋•西湖区校级月考）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表。反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是。A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是。32．（2023秋•滨江区期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。【解释与结论】（1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为。（2）实验Ⅱ中实验现象是。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。【反思与交流】（3）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。【拓展与延伸】（4）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：实验编号硫酸的溶质质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9实验①②对比说明；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。三．解答题（共1小题）33．（2024•西湖区模拟）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。（1）a点时剩余的固体物质是（填化学式）。（2）n点对应的横坐标数值是。（3）实验过程中共产生FeSO4多少克？（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是。A.B.C.D.四．计算题（共2小题）34．（2023秋•兰溪市校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.20.40.5m试计算：（1）上表中m的数值是；（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应；（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？35．（2022•义乌市一模）某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：实验序号NaOH溶液/g沉淀质量/g11004.9021009.8031004.90①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。

金属活动性顺序练习（中上）202408参考答案与试题解析一．选择题（共27小题）1．（2024•杭州模拟）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（）A．滤液的颜色呈蓝色 B．滤液中可能存在Fe2+ C．滤液中一定含有Zn2+ D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn【解答】解：向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，同时说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分或全部反应。A、硫酸铜完全反应，滤液颜色不是蓝色，该选项不正确。B、滤液中可能存在Fe2+，例如硫酸亚铁部分反应时，该选项正确。C、滤液中一定含有Zn2+，该选项正确。D、滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，该选项正确。故选：A。2．（2024•宁波自主招生）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲【解答】解：只有化学性质稳定的物质才能以单质的形式存在，说明甲很不活泼，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放，说明乙可以制取出丁，排在丁的前面，丁比丙活泼，所以乙＞丁＞丙＞甲。故选：D。3．（2024•宁波自主招生）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【解答】解：①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；③溶液只有ZnCl2不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能。由以上分析可知：A、③不可能出现。故A错误；B、②③不可能出现。故B错误；C、①④可能出现。故C正确；D、③不可能出现。故D错误。故选：C。4．（2024•宁波自主招生）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法错误的是（）A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．d点得到的固体有3种【解答】解：A、a点溶液中的溶质有3种，即反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜和部分没有反应的硝酸银，该选项正确。B、b点得到的固体为Ag，该选项不正确。C、c点硝酸银和硝酸铜都完全反应，溶液中溶质为Zn（NO3）2，该选项正确。D、d点得到的固体有3种，即反应生成的银和铜及其过量的锌，该选项正确。故选：B。5．（2024•湖州二模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（）A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确；C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误；D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误；故选：B。6．（2024•鹿城区模拟）如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（）A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙【解答】解：甲和稀硫酸不反应，无现象，乙和稀硫酸反应产生气泡，说明乙的位置排在氢的前面，甲的位置排在氢的后面，即乙＞H＞甲。甲和氯化铜溶液反应出现红色物质，丙和氯化铜溶液不反应，无现象，说明甲的金属活动性比铜强，丙的金属活动性比铜弱，即甲＞Cu＞丙；则三种金属的金属活动性顺序为：乙＞甲＞丙。故选：A。7．（2024•拱墅区校级二模）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag【解答】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。故选：B。8．（2024•海曙区模拟）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（）A．先向左移动，最后停在P左侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧【解答】解：锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动，完全反应后金属均有剩余，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，导致红色液柱向右移动至P点，导管中点P的红色液柱移动的情况是先向左移动，最后停在P位置。故选：B。9．（2024•温州模拟）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（）A．镁比锌的金属活动性强 B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点 C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4【解答】解：A、由图中信息不能确定镁比锌的金属活动性强，该选项不正确。B、a（镁和锌都完全反应）、b（锌完全反应，镁有剩余）、c（镁和锌都有剩余）三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是c点，该选项不正确。C、完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn，是因为生成的氢气完全来自于硫酸，镁反应生成的氢气较多，该选项正确。D、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，完全反应后镁和锌都转化到硫酸盐中，两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量等于MgSO4，该选项不正确。故选：C。10．（2024•钱塘区三模）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（）物质CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误；B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确；C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；D、Co与NaOH溶液不反应，故D错误。故选：B。11．（2024•宁波自主招生）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（）①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+，例如锌过量时，该选项正确。②滤纸上有Ag、Cu时，说明硝酸银完全反应，滤液中有Mg2+、Zn2+，没有Ag+，该选项不正确。③滤纸上可能有Ag、Cu、Zn，不含有Mg，滤液中有Mg2+、Zn2+，该选项不正确。④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+，例如锌不足以和硝酸银完全反应时，该选项正确。故选：A。12．（2024•拱墅区一模）小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（）A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3【解答】解：A、②表示的阳离子是亚铁离子，故选项不正确。B、③表示的阳离子是铝离子，故选项不正确。C、亚铁离子有剩余，说明硝酸亚铁部分反应，滤渣中含有银和铁，故选项正确。D、过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，故选项不正确。故选：C。13．（2024•瑞安市模拟）镉是镍镉电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离出来，其过程如图。镉、锌、铜三种金属活动性的顺序是（）A．锌＞镉＞铜 B．锌＞铜＞镉 C．镉＞锌＞铜 D．镉＞铜＞锌【解答】解：铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中加入足量稀盐酸，过滤，得到铜和滤液，说明镉、锌均能与稀盐酸反应，说明镉、锌的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即镉、锌＞氢＞铜。向滤液中加入适量锌，反应后得到氯化锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，即锌＞镉；则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序为锌＞镉＞铜。故选：A。14．（2024•衢州一模）为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Fe＞Ag B．Y＞Fe＞X＞Ag C．Y＞X＞Fe＞Ag D．X＞Fe＞Y＞Ag【解答】解：向打磨过的金属X上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，金属X上仅①处有明显现象，说明X的金属活动性比银强，比铁弱，即Fe＞X＞Ag；向打磨过的金属Y上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，金属Y上③和④处均有明显现象，说明Y的金属活动性比银、铁强，即Y＞Ag，Y＞Fe；可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为Y＞Fe＞X＞Ag。故选：B。15．（2024春•杭州月考）如图，将等质量的锌和铁分别放入左右试管中（左边放锌，右边放铁），加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中，装置气密性良好），下列说法正确的是（）A．右试管溶液为无色 B．左边试管中所得溶液的质量比右边试管中所得溶液的质量大 C．U型管中液面左升右降 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快【解答】解：A、右试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故选项不正确。B、左边试管中所得溶液的质量比右边试管中所得溶液的质量大，是因为产生氢气质量相等，反应的锌的质量大于铁，故选项正确。C、产生氢气体积相等，液面没有升降，故选项不正确。D、右试管比左试管中产生气泡的速率慢，是因为锌比铁活泼，故选项不正确。故选：B。16．（2024•江北区一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（）A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固体是铜【解答】解：甲试管中的物质一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银。向滤液中加铁片，铁的金属活动性比银、铜强，若含硝酸银，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，由图示可知，一定发生了上述两个反应，0﹣b段发生是铁与硝酸银的反应，b﹣c段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，A、将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质，说明金属活动性铜＞银；向滤液中加铁片，析出固体的质量，可以看出，铁先与AgNO3反应，铁后与Cu（NO3）2反应，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故正确；B、由乙图可知，析出固体有两个拐点，说明加入铁后有两个反应发生，试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种，故正确；C、a点对应铁与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，故错误；D、bc段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，析出的固体是铜，故正确。故选：C。17．（2024春•拱墅区校级月考）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C．ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2【解答】解：A、c点时锌和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；B、bc段（不含两端点）析出的金属是Cu，该选项说法不正确；C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法不正确；D、锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，6556由以上质量关系可知，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，该选项说法正确。故选：D。18．（2024•宁波模拟）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（）A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大【解答】解：A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项不正确。B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项正确。C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项不正确。D、56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项不正确。故选：B。19．（2024•温州模拟）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。故选：B。20．（2024•浙江模拟）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（）（查阅资料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A说法正确；B．a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为FeCl2和CuCl2；故B说法错误；C．设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu固体增加量566464﹣56＝8y2.4gy＝16.8g参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，C说法错误；D．由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式即可算出FeCl3的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为：32.5g：40.5g＝65：81，D说法正确；故选：A。21．（2024•浙江模拟）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，但是由于铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此不能比较滤渣N的质量和加入铁粉的质量的大小，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确。故选：B。22．（2023秋•兰溪市校级期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。故选：B。23．（2023秋•新昌县期末）在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，生成的氢气的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．图线A代表锌和稀盐酸反应的图像 B．反应结束时，参加反应的Zn的质量比Fe多 C．反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多 D．t1﹣t2时间段内，生成氢气的速度B比A快【解答】解：A、在一定量的铁和锌中，分别加入足量的相同质量分数的稀盐酸，锌的金属活动性比铁强，至完全反应所需时间短；等质量的铁和锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，则图线A代表铁和稀盐酸反应的图像，故选项说法错误。B、稀盐酸是足量的，反应结束时，金属完全反应，参加反应的Zn和Fe的质量相等，故选项说法错误。C、最终A与稀盐酸反应生成氢气的质量多，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，则反应结束时，参加反应的稀盐酸质量A比B多，故选项说法正确。D、t1﹣t2时间段内，B已经完全反应，反应已经停止，A和稀盐酸还在反应，故选项说法错误。故选：C。24．（2023秋•镇海区期末）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（）金属起始温度/℃反应过程中的最高温度/℃Zn20.546.3Mg20.560.1Fe20.523.6A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe【解答】解：A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；故选：B。25．（2023秋•越城区期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．两支试管混合后，固体总质量一定增加【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确；故选：B。26．（2023秋•杭州期末）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。故选：B。27．（2023秋•柯桥区校级月考）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【解答】解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀出现，说明滤液中一定没有硝酸银，由于硝酸银首先和金属锌反应，因此溶液中一定含有锌离子，还有原溶液中的镁离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子，即滤液中一定含有镁离子、锌离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子；滤渣一定含有置换出的银，可能含有铁和锌，一定没有镁；观察选项，故选：C。二．实验探究题（共5小题）28．（2024•金华三模）锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。（1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。（2）初步探究：实验序号操作现象结论1将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色猜想错误2将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中猜想Ⅰ正确（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：实验编号盐酸的浓度（均取20毫升）金属（均取2克）金属的形状收集50毫升氢气所需时间/秒①10%锰粉状70②10%铁片状120③20%铁片状110①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：。②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？（说出一项即可）【解答】解：（2）实验1：将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中，放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，说明铁片和锰片能与稀硫酸反应，而放入铜片溶液为无色，说明铜不与稀硫酸反应，则锰的活动性大于铜，因此猜想Ⅱ错误；实验2：结论是猜想Ⅰ正确，说明锰的活动性比铁强，则将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，锰与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锰和铁，则可观察到溶液由浅绿色变为肉色；（3）①实验①②的金属种类不同、金属形状不同，实验中存在两个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性，实验①③的盐酸浓度、金属种类、金属形状都不同，实验中存在三个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性，则依据以上实验结果不能推断出锰、铁活动性顺序，依据是实验过程中变量不唯一；②同形状、同质量的铁分别与同浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，生成相同体积氢气所用时间不同，则金属与酸的反应速度还与酸的种类有关。故答案为：（2）实验1：Ⅱ；实验2：溶液由浅绿色变为肉色；（3）①不能，实验过程中变量不唯一；②酸的种类。29．（2024•温州三模）小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他猜想：镁的金属活动性顺序排在钠后面，镁是否也能与水反应呢？于是他在两个烧杯中都分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：（1）小科得出的实验结论是。（2）加热后乙图的烧杯中出现气泡，一段时间后该现象消失。他联想到实验室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石为反应物，便对该现象进行了解释。他的解释是。（3）小科发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。请你根据该实验现象进行解释：。【解答】解：（1）根据图甲可知，镁条放入冷水中，表面没有气泡产生，且加入酚酞溶液也没有出现红色，而镁条加热热水中，表面有气泡产生，且加入酚酞溶液变成了红色，则小科得出的实验结论是镁条不能与冷水反应，能与热水反应；（2）镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止，则小科观察到镁条在热水中无现象，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；（3）小科发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。故答案为：（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应；（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；（3）可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。30．（2024•象山县模拟）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是（填化学式）。（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是。（3）从图2分析，以下结论正确的是（填序号）。①金属镁对应的气压变化曲线是A②M点时参加反应的镁锌质量相等③实验时取用的镁铝质量可能相等【解答】解：（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。（3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A。②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等。③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等。故答案为：（1）H2；（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；（3）①③。31．（2023秋•西湖区校级月考）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表。反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是。A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是。【解答】解：根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A；（3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少生成物中金属元素的化合价来书写化学式，进一步书写化学方程式。故答案为：（1）乙；（2）A；（3）生成物中金属元素的化合价。32．（2023秋•滨江区期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。【解释与结论】（1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为。（2）实验Ⅱ中实验现象是。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。【反思与交流】（3）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。【拓展与延伸】（4）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：实验编号硫酸的溶质质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9实验①②对比说明；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。【解答】解：【解释与结论】（1）铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；故答案为：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；（3）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；故答案为：能；【拓展与延伸】根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢；故答案为在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；①③或②④。三．解答题（共1小题）33．（2024•西湖区模拟）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。（1）a点时剩余的固体物质是（填化学式）。（2）n点对应的横坐标数值是。（3）实验过程中共产生FeSO4多少克？（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如